人教版高中化学选修四课件化学平衡影响因素
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减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大
具 增大体系压强 向体积缩小方向移动 体系压强减小 体 减小体系压强 向体积增大方向移动 体系压强增大 措 升高温度 向吸热方向移动 体系温度减小 施 降低温度 向放热方向移动 体系温度增大
规 律
改变一个条件
向减弱这种改变 的方向移动
减弱这种改变
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
说出此图表示改变什么条件？
V
V正 V逆
V'正 V'逆
时间
此图表示： 增大反应物 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
突变 逆反应开始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
2、压强对化学平衡的影响
【讨论】压强的变化对化学反应速率如何影响？ v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
压强（MPa) 1 NH3 % 2.0
5 10 30 60 100 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。
4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的
1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下
B 列说法正确的是（
A、m + n > p
） B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动
②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动
③H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g) 逆向移动
④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动
⑤H2S(g)
H2(g) + S(s)
不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移 动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
化学平衡影响因素
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减 小生成物浓度，化学平衡向————正反应方向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度， 化学平衡向————反应逆方向移动。
工业生产上适当增大廉价反应物的浓度，使化 学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原 料的转化率，以降低生产成本。
BC 则下列叙述正确的是( )
A.υ正增大、υ逆减少 C.平衡不发生移动
B.υ正、υ逆均不变 D.平衡向右移动
E.υ正、υ逆均增大
6、可逆反应2X＋Y Z(g)(正反应为放热反应)
达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子
CD 质量减小，则下列情况正确的是（
）
A．X和Y可能都是固体
B．X和Y一定都是气体
5、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g)
2NH3 (g)
恒容时，充入Ne ，则平衡_____不__移_动__；
恒压时，充入Ne ，则平衡_____逆__向__移_动。
3、温度对化学平衡的影响
【实验2－7】
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)△H= - 56.9kJ/mol
(无色)
(正反应放热)
1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，
C 一定会使平衡发生移动的是(
)
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度
D．使用催化剂
2．有一处于平衡状态的反应
X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0，为了使平衡向生
C 成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温
②低温 ③高压
④低压
⑤加催化剂 ⑥分离出Z
衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应
D 采取的措施是( )
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
5、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的
密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到 平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积
DE 减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该
容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，
1.浓度对化学平衡的影响
V
V
V(正)
V(正)
V(正)=V(逆)
V(正)= V(逆) V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
①增大反应物浓度
V(正)
V(正) = V(逆)
V(正)
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②减小生成物浓度
V正＞V逆 平衡向正反应方向移动
1.浓度对化学平衡的影响
V
V
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
① 增大生成物浓度
V(正)
V(正) = VV(逆)
V(正)
0 t1 t2 t3
t
②减小反应物浓度
V逆＞V正 平衡向逆反应方向移动
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、 压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向 移动。
注意事项： (1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡 的一个条件”的平衡移动的方向。 (3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的 改变，但不能完全“消除”这种改变。
V
V
V(正)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(逆)
t3
0 t1 t2
t
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(正)
0 t1 t2 t3
t
① 升高温度
②降低温度
4、催化剂对化学平衡的影响
催化剂能够同等程度的改变正逆反应速率， 所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可 以改变达到平衡所需要的时间。
注意1、无气体参加的反应，压强的改变，不能使 化学平衡移动。
讨论：在 N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)密闭反应 体系中，充入He气体：
⑴容积不变时，反应物质浓度不——变——，反应速率—不—变——， 化学平衡—不—移——动——
⑵强气调体：压压强强不变变时化，若容没器有的引体起积浓_增_度_大_的_，变各化气，体化的学浓反度 _减应__小速_，率—反不—应—变速—，率化—减—学小—平，化衡学—不—平—移衡。动向逆——反——应方向移动
C．X和Y可能都是气体
D．X和Y至少有一种为气体
⑥ 7、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
①增大压强
V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
t
0 t1 t2 t3
t
②减小压强
a+b＞c
2.压强对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g)
V
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(正)
V(逆)
t3
0 t1 t2
t
① 增大压强
cC(g)
V
V(正)
V(正) = V(逆)
A．①③⑤B．②③⑤
C．②③⑥D．②④⑥
3.放热反应 2NO(g) ＋O2(g) 若分别采取下列措施：
2NO2(g)达平衡后，
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④
升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方
A 向移动的是( )
A．①②③B．②③④ C．③④⑤D．①②⑤
4．反应2A(g) 2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
增大压强
V
V’正
V ’正 = V ’逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
0
t1
t
2.压强对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g)
cC(g)
V
V
V(正)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
t3 0 t1 t2
时间
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆 正、逆反应 同时开始。
突变
起始量不为0
V逆
加催化剂或。 平衡不移动
时间
V(正)
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②减小压强
a + b <c
对于反应前后气体分子数目不变的反应
V
V
V(正)
V正= V逆
V(正)
V(逆)
V(逆)
V正= V逆
0 ⑤增大压强 t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
3、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡 是否移动？向哪个方向移动？
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(正)
V(逆)
t3
0 t1 t2
t
①升高温度
cC(g) △H<0
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(正)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②降低温度
3.温度对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g)
cC(g) △H>0
结论：在其它条件不变的
情况下，升高温度，平衡
向着吸热反应方向移动；
降低温度，平衡向着放热
反应方向移动。
热水
冰水
常温
2NO2(g)
V
V正
N2O4(g)△H= - 56.9kJ/mol 升高温度
V’逆 V’正 = V’逆
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t
3.温度对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g)
V
解释：加压→体积缩小→浓度增大 → V正 增大
V逆 增大
→ V正 > V逆 →平衡向气体体积缩小的方向移动。
【思考】对于反应前后气体体积不变的反应，
压强改变将怎样影响化学平衡？
例如在反应I2(g)+H2 (g)2HI (g)中增大压强
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大 的倍数一样,V’正= V’逆，平衡不移动。
4、使用催化剂对化学平衡的影响
V
V
V逆′= V正′
V正
V逆
0
加入正催化剂 t
V正
V逆′=V正′
V逆
0
加入负催化剂 t
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
条件的改变 平衡移动方向 新平衡建立时
增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小
(1)对于反应前后气体体积不相等的反应： 增大压强，平衡向气体体积__缩__小__的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积__增__大__的方向移动。
(2)对于反应前后气体体积不变的反应：
改变压强，v(正)和v(逆)同等程度改变，
化学平衡_不__移__动___。
压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动 吗？
具 增大体系压强 向体积缩小方向移动 体系压强减小 体 减小体系压强 向体积增大方向移动 体系压强增大 措 升高温度 向吸热方向移动 体系温度减小 施 降低温度 向放热方向移动 体系温度增大
规 律
改变一个条件
向减弱这种改变 的方向移动
减弱这种改变
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
说出此图表示改变什么条件？
V
V正 V逆
V'正 V'逆
时间
此图表示： 增大反应物 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
突变 逆反应开始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
2、压强对化学平衡的影响
【讨论】压强的变化对化学反应速率如何影响？ v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
压强（MPa) 1 NH3 % 2.0
5 10 30 60 100 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。
4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的
1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下
B 列说法正确的是（
A、m + n > p
） B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动
②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动
③H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g) 逆向移动
④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动
⑤H2S(g)
H2(g) + S(s)
不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移 动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
化学平衡影响因素
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减 小生成物浓度，化学平衡向————正反应方向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度， 化学平衡向————反应逆方向移动。
工业生产上适当增大廉价反应物的浓度，使化 学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原 料的转化率，以降低生产成本。
BC 则下列叙述正确的是( )
A.υ正增大、υ逆减少 C.平衡不发生移动
B.υ正、υ逆均不变 D.平衡向右移动
E.υ正、υ逆均增大
6、可逆反应2X＋Y Z(g)(正反应为放热反应)
达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子
CD 质量减小，则下列情况正确的是（
）
A．X和Y可能都是固体
B．X和Y一定都是气体
5、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g)
2NH3 (g)
恒容时，充入Ne ，则平衡_____不__移_动__；
恒压时，充入Ne ，则平衡_____逆__向__移_动。
3、温度对化学平衡的影响
【实验2－7】
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)△H= - 56.9kJ/mol
(无色)
(正反应放热)
1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，
C 一定会使平衡发生移动的是(
)
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度
D．使用催化剂
2．有一处于平衡状态的反应
X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0，为了使平衡向生
C 成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温
②低温 ③高压
④低压
⑤加催化剂 ⑥分离出Z
衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应
D 采取的措施是( )
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
5、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的
密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到 平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积
DE 减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该
容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，
1.浓度对化学平衡的影响
V
V
V(正)
V(正)
V(正)=V(逆)
V(正)= V(逆) V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
①增大反应物浓度
V(正)
V(正) = V(逆)
V(正)
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②减小生成物浓度
V正＞V逆 平衡向正反应方向移动
1.浓度对化学平衡的影响
V
V
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
① 增大生成物浓度
V(正)
V(正) = VV(逆)
V(正)
0 t1 t2 t3
t
②减小反应物浓度
V逆＞V正 平衡向逆反应方向移动
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、 压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向 移动。
注意事项： (1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡 的一个条件”的平衡移动的方向。 (3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的 改变，但不能完全“消除”这种改变。
V
V
V(正)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(逆)
t3
0 t1 t2
t
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(正)
0 t1 t2 t3
t
① 升高温度
②降低温度
4、催化剂对化学平衡的影响
催化剂能够同等程度的改变正逆反应速率， 所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可 以改变达到平衡所需要的时间。
注意1、无气体参加的反应，压强的改变，不能使 化学平衡移动。
讨论：在 N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)密闭反应 体系中，充入He气体：
⑴容积不变时，反应物质浓度不——变——，反应速率—不—变——， 化学平衡—不—移——动——
⑵强气调体：压压强强不变变时化，若容没器有的引体起积浓_增_度_大_的_，变各化气，体化的学浓反度 _减应__小速_，率—反不—应—变速—，率化—减—学小—平，化衡学—不—平—移衡。动向逆——反——应方向移动
C．X和Y可能都是气体
D．X和Y至少有一种为气体
⑥ 7、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
①增大压强
V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
t
0 t1 t2 t3
t
②减小压强
a+b＞c
2.压强对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g)
V
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(正)
V(逆)
t3
0 t1 t2
t
① 增大压强
cC(g)
V
V(正)
V(正) = V(逆)
A．①③⑤B．②③⑤
C．②③⑥D．②④⑥
3.放热反应 2NO(g) ＋O2(g) 若分别采取下列措施：
2NO2(g)达平衡后，
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④
升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方
A 向移动的是( )
A．①②③B．②③④ C．③④⑤D．①②⑤
4．反应2A(g) 2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
增大压强
V
V’正
V ’正 = V ’逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
0
t1
t
2.压强对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g)
cC(g)
V
V
V(正)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
t3 0 t1 t2
时间
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆 正、逆反应 同时开始。
突变
起始量不为0
V逆
加催化剂或。 平衡不移动
时间
V(正)
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②减小压强
a + b <c
对于反应前后气体分子数目不变的反应
V
V
V(正)
V正= V逆
V(正)
V(逆)
V(逆)
V正= V逆
0 ⑤增大压强 t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
3、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡 是否移动？向哪个方向移动？
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(正)
V(逆)
t3
0 t1 t2
t
①升高温度
cC(g) △H<0
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(正)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②降低温度
3.温度对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g)
cC(g) △H>0
结论：在其它条件不变的
情况下，升高温度，平衡
向着吸热反应方向移动；
降低温度，平衡向着放热
反应方向移动。
热水
冰水
常温
2NO2(g)
V
V正
N2O4(g)△H= - 56.9kJ/mol 升高温度
V’逆 V’正 = V’逆
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t
3.温度对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g)
V
解释：加压→体积缩小→浓度增大 → V正 增大
V逆 增大
→ V正 > V逆 →平衡向气体体积缩小的方向移动。
【思考】对于反应前后气体体积不变的反应，
压强改变将怎样影响化学平衡？
例如在反应I2(g)+H2 (g)2HI (g)中增大压强
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大 的倍数一样,V’正= V’逆，平衡不移动。
4、使用催化剂对化学平衡的影响
V
V
V逆′= V正′
V正
V逆
0
加入正催化剂 t
V正
V逆′=V正′
V逆
0
加入负催化剂 t
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
条件的改变 平衡移动方向 新平衡建立时
增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小
(1)对于反应前后气体体积不相等的反应： 增大压强，平衡向气体体积__缩__小__的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积__增__大__的方向移动。
(2)对于反应前后气体体积不变的反应：
改变压强，v(正)和v(逆)同等程度改变，
化学平衡_不__移__动___。
压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动 吗？