2024届四川省乐山市高中高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2024届四川省乐山市高中高二化学第一学期期末联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
2、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
A．B． C． D．
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-
B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
4、某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。

下列判断正确的是
A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-
C．K W/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D．溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-
6、下列实验过程中，无明显现象发生的是()
A．将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中B．将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中
C．将含有酚酞的醋酸钠溶液加热D．将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中
7、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：（）
A．增加强度 B．增强抗腐蚀能力C．增加硬度 D．降低熔点
8、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )
A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
9、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为()
A．B．
C．D．a－2
10、为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是
A．硫酸 B．铁粉 C．氨水 D．烧碱溶液
11、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等
B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+
C．升高温度，AgCl的溶解度不变，K sp不变
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp变小
12、已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．温度:T1<T2B．平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)
C．反应速率:v(b)>v(a)D．当=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=2 :1
13、常温下,某溶液中水电离产生(
)13
1110
c OH
mol L -
--=⨯,其中一定能大量共存的是
A ．23Na Fe NO Cl ++--
、、、
B ．323K Fe Cl CO ++--
、、、
C ．
3K Na Cl NO ++--
、、、 D ．
2443K NH SO NO ++-
-
、、、
14、室温下，用0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．II 表示的是滴定醋酸的曲线
B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C ．V(NaOH)=" 20.00" mL 时，两份溶液中c(Cl -)= C(CH 3COO -)
D ．V(NaOH) ="10.00" mL 时，醋酸溶液中c(Na +)> C(CH 3COO -)> c(H +)> c(OH -) 15、下列各组物质中属于同分异构体的是（ ） A ．126C 与136C B ．O 2与O 3
C ．
D ．
16、人类冶炼最多的金属是（ ） A ．Al
B ．Cu
C ．Fe
D ．Zn
17、已知A 、B 、D 、E 、F 均为短周期元素（原子序数B<A<F<E<D ）。

25℃时，其最高价氧化物的水化物（设浓度均为0.001mol/L ）溶液的pH 和原子半径的关系如图所示。

下列说法中正确的是
A ．A 和F 的简单离子半径大小顺序：A < F
B ．上述五种元素中有两种元素是金属元素
C ．
D 的最高价氧化物水化物的化学式为HDO 3 D ．D 、
E 的气态氢化物的稳定性：D > E
18、下列盐溶液中呈酸性的是( )
A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13D．NaHCO3
19、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )
A．乙烷B．乙醇
C．丙烯D．苯
20、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是A．2种B．3种C．4种D．5种
21、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是( )
A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼
B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯
C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6­三氯甲苯
D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸
22、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。

A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。

（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
24、（12分）有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。

已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为
9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。

II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为
_____________________，F的分子式为_____________。

B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。

D与银氨溶液反应的化学方程式为
_________________________________________________。

E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。

25、（12分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为
_______________。

为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。

②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。

对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①完成下表
实验操作现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________若___________________________，则猜想一不成立。

步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、
若____________________________，则猜想二成立。

静置分层
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。

26、（10分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
通O 2的Pt 电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式
为 。

若B 电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X 电极材料为 ，电解质溶液
为 。

若B 电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。

若B 电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L 的NaCl 溶液，X 、Y 皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K ，Y 电极有560mL （标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B 电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。

若X 、Y 均是铜，电解质溶液为NaOH 溶液，电池工作一段时间，X 极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu 2O ，试写出该电极发生的电极反应式为 。

27、（12分）可逆反应2242NO (g)
N O (g) -1ΔH=-56.9kJ?mol 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程
和吸热过程。

下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入43NH NO 晶体，此烧杯中2NO 球的红棕色变浅。

2.向乙烧杯中投入一定量的CaO 固体，此烧杯中2NO 球的红棕色变深。

（1）甲烧杯中2NO 球的红棕色变浅，说明平衡2242NO (g)
N O (g)向______________（填“正反应”或“逆反
应”）方向移动，所以43NH NO 晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

根据乙烧杯中的现象，补全CaO 与2H O 反应过程的能量变化示意图_____。

28、（14分）Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

己知： 4NH 3(g)+3O 2(g)
2N 2(g)+6H 2O(g) △H=－541.8 kJ/mol ，化学平衡常数为K 1
N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g) △H=－534 kJ/mol ，化学平衡常数为K 2
则用NH 3和O 2制取N 2H 4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K 1、K 2表示）。

对于2NO(g)+2CO(g)
N 2(g)+2CO 2(g) 在一定温度下，在1 L 的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO
和0.3 mol CO ，反应开始进行。

下图为容器内的压强(P)与起始压强(P 0)的比值(0
P
P )随时间(t)的变化曲线，0~5 min 内，该反应的平均反应速率v(N 2)=______，平衡时NO 的转化率为________。

Ⅱ．2NH 3(g)+CO 2(g)NH 2COONH 4(s)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。

恒温恒容下通入2 mol
NH 3和1 mol CO 2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。

A ．体系压强保持不变 B ．气体平均密度保持不变 C ．气体的平均摩尔质量保持不变 D ．氨气的体积分数不变
Ⅲ．在恒温恒压．．．．
条件下，向某密闭容器中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)反应，达到平
衡后，t 1时刻再向该容器中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，请在下图中画出从t 1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。

29、（10分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。

()1现有以下三种乙醇燃料电池()DEFC 。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a 上发生的电极反应式为___________________________。

②熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b 上发生的电极反应式为______。

()420.4molCuSO 和0.4molNaCl 溶于水，配成1L 溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu 时，另一
个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L 。

()3新型绿色硝化剂25N O 可以2
4
N O
为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B 接直流电源的____极，电解
池中生成25N O 的电极反应式为____________.
()4依据电化学知识，解决下列问题：
图1是一种新型燃料电池，以CO 为燃料，一定比例的23Li CO 和23Na CO 的熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B 极应该与_____极(填“C”或“D”)相连。

当消耗标准状况下 2
2.24LO 时，C 电极的质量变化为_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B 2、C 3、D 4、C
5、B
6、D
7、D
8、D
9、A
10、B
11、A
12、C
13、C
14、B
15、D
16、C
17、D
18、C
19、C
20、C
21、A
22、D
二、非选择题(共84分)
23、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
24、2，2—二甲基丙烷CH2O 氢氧化钠水溶液、加热醛基、羟基
4
25、液体呈棕黄色溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色KSCN溶液当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且30秒内不恢复0.05cV偏低2滴K4[Fe(CN)6]若产生蓝色沉淀若乙醚层呈血红色4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓
26、（共14分）
（1）正；O2＋4e－＋2H2O=4OH－；
（2）Ag；AgNO3溶液
（3）Ag、Au
（4）13；0.05molHCl
（5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
27、正反应 吸热
28、624NH 3(g)+O 2(g)
2N 2H 4(g)+2H 2O(g) △H=+526.2kJ/mol 122K K 0.006mol/(L·min) 80% ΔH<0
AB
29、114
22532C H OH 16OH 12e 2CO 11H O
---
+-=+
2223
O 2CO 4e 2CO --
++= 5.6 负
24325N O 2HNO 2e 2N O 2H -+
+-=+
D 增加12.8g。