高中化学元素周期表

b.位于过渡元素右侧的主族元素,即ⅢA~ⅦA族,同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所 在周期所含元素种数.例如,氯和溴的原子序数之差 为：三五-一七=一八[溴所在第四周期所含元素的 种数].
原子核外电子排布规律
基础回归 一.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表 示法
一二三四五六七
正价,Na、Mg、Al等无负价.
二.元素、核素、同位素
三.元素的相对原子质量 [一]目前已发现的一一0多种元素中,大多数都有同 位素. [二]一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不 一定相同,但所占的百分比组成不变. [三]元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子 所占的一定百分比算出来的平均值.元素周期表和 相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量, 而非核素[或原子]的相对原子质量.
字母表 示法
K L MNO P Q
离核远近
由近到 远
电子能量
由低 到 高
二.原子核外电子排布规律
[一]能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在
能量 最低的[离原子核
]的电最子近层里.
[二]每层最多容纳的电子数为： 个
[三]最外层电子数最多不超过 个[二k层n二为最外层
时不超过 个]
八
[四]次外层电子数二最多不超过 个.
[二]性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规 律,主要包括： 一元素的金属性、非金属性. 二气态氢化物的稳定性. 三最高价氧化物对应水化物的酸碱性. [三]结构和性质的互推是解题的要素 一电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和 还原性. 二同主族元素最外层电子数相同,性质相似. 三正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点. 四判断元素金属性和非金属性的方法.
H、2 1
H.3 1
[二]两种分子如：CH四、NH三、H二O、HF、Ne.
[三]两种带电荷数相同的阳离子,如NH 、4 H三O+.
[四]两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-.
要点三 “位”、“构”、“性”三者之间的关系 一.“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下
[一]原子结构与元素在周期表中的位置关系 一主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子 数.主族元素的最低负化合价=最高正化合价-八. 二核外电子层数=周期数. 三质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数. 四最外层电子数等于或大于三而小于八的一定是主族 元素. 五最外层有一个或二个电子,则可能是第ⅠA、第ⅡA 族元素,也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦.
特别提醒 [一]元素的非金属性与金属性强弱的实质 是元素的原子得失电子的难易,而不是得失电子的多少. 如Mg比Na失电子数多,但Na比Mg失电子更容 易,故Na的金属性比Mg强. [二]根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和 非金属性的强弱,例如二Fe+三Cl二 二FeCl三,Fe+S FeS,则元素非金属性Cl>S. [三]用酸性强弱判断元素非金属性强弱时,一定是最高 价含氧酸的酸性.如酸性：由H二SO四>H三PO四可判断非 金属性：S>P；但酸性H二SO四>HClO,HCl>H二S,均不 能用于判断元素非金属性强弱.
拓展提升 同素异形体 同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形 体.例如金刚石和石墨是碳的同素异形体.同素异形 体之间物理性质不同,化学性质略有差异.一般地讲, 同素异形体之间的转化是化学变化.
要点精讲
要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法 一.根据元素在周期表中的位置
二.根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前,其金属性越强.
[八]次外层电子数是其他各层电子总数二倍的元素： Li、Mg;
[九]次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素： Be、S； [一0]电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al.
二.一0e-与一八e-微粒 把握住书写的规律技巧是关键.
原子
分子
阴离子 阳离子
一 0e-
一八 e-
F-、
Na+、
HF、H二O、 O二-、 Mg二+、
[五]倒数第三层电子数最多不超过一三八二个.
核外电子排布的几条规律之间既相互独
立特又别相提互醒统一,不能孤立地应用其中一条.
基础回归
一.内容
元素的性质随 原子序数 的递增而呈
变化
周的期规性律.
二.实质
元素原子核外电子排布周期性变化 的结果.
三.元素周期表中主族元素性质的递变规律
内容 原子半径 电子层结构
三根据非金属之间的相互置换：A能置换出B,则A对 应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属 性. 四根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越 强,则元素的非金属性越强. 五根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强 弱：单质的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱, 元素的非金属性越强.
四根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越 强,则对应金属元素的金属性越强. 五根据电化学原理：不同金属形成原电池时,作负极 的金属活泼；在电解池中的惰性电极上,先析出的金 属其对应的元素不活泼. [二]元素非金属性强弱的比较 一根据非金属单质与H二化合的难易程度：越易化合 则其对应元素的非金属性越强. 二根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还 原性越弱,则其对应元素的非金属性越强.
材料;二在周期表中的
F、Cl、附S、近P等探 索 研 制 农 药 的 材 料 ；
三在 过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合
金
材
料
等
.
要点精讲
要点一 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相
等的微粒
一.记住一-二0号元素的特殊的电子层结构
提醒：
记熟是准确快速解题的前提
[一]最外层有一个电子的元素：H、Li、Na、K;
最高正价数= 主族 序数 [O、F除外]
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
酸性逐渐 增强 碱性逐渐 减弱
酸性逐渐 减弱 碱性逐渐 增强
非金属元素 气态氢化物 的形成及稳
定性
气态氢化物的形 成逐渐容易 ,气 态氢化物稳定性 逐渐增强
气态氢化物形成 逐渐困难 ,气态 氢化物稳定性逐 渐 减弱
提示 常见元素化合价的一些规律 [一]金属元素无负价,金属单质只有还原性. [二]氟无正价,氧一般无正价. [三]若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数 等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关 系为：最高正价+|最低负价|=八[H除外].
要点二 根据原子结构推断元素在周期表中的位置 一.推断中常利用的数值关系
[一]常见的等量关系 一核外电子层数=周期数； 二主族序数=最外层电子数=最高正价=八-|最低负价|； [二]序差关系 一同主族、邻周期元素的原子序数差 a.位于过渡元素左侧的主族元素,即ⅠA、ⅡA族,同主族、 邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在 周期所含元素种数；
二.元素周期律和元素周期表的应用 基础回归 一.元素的分区
位于分界线附近 的元素,既能表现出一定的非金属 性,又能表现出一定的金属性.
二.元素周期律和元素周期表的应用
[一]根据周期表中的位置寻找未知元素.
[二]预测元素的性质[由递变规律推测].
一比较不同周期、不同主族元素的性质.
如金属性Mg>Al,Ca>Mg,则碱性Mg[OH]二 >Al[OH]三,Ca[OH]二 Mg>[OH]二[填“>”、 “<”或“=”];
的元素,氢元素与碱金属元素性质就不同.
基础回归
一.原子的构成
[一]原子的组成
原子 [ AZ] X
原子核 质中子子[［Z[个A]-—Z]—个决］定在决质定元子原素数的子确种种定类类后同位素 核外电子[Z个]——最外层电子数决定元
素的 化学 性质
c
[二]符号
X b d
ae
中各数字的含义
[三]组成原子的各种微粒及相互关系
三.元素周期表的结构 [一]周期[七个横行,七个周期]
短周期
长周期
序号
一二三四五六
七
元素种数
0族元素原 子序数
二 八 八 一八 一八 三二 不完全周 期最多容
二
一0
一八
三六
五四
八 六
纳三二种元 素
[二]族[一八个纵行,一六个族]
主族
列序 一 二 一三 一四 一五 一六 一七 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
同周期[从左 到右]
逐渐减小主族[从
上到下] 逐渐增大
电子层数 逐 渐增多最外层 电子数 相同
得电子能力 失电子能力
金属性 非金属性
主要化合价
逐渐增强 逐渐减弱
逐渐减弱 逐渐增强 最高正价： 主族序数 最低负价： 主族序数-八
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱
• [五]了解化学键的定义.了解离子键、共价键的形 成
基础回归 一.原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号,原 子序数= 核电荷数 = 质子数= 核外电子数 . 二.元素周期表的编排原则 [一]横行：把 电子层数 相同的元素按 原子序数递 增 的顺序从左至右排成横行. [二]纵行：把不同横行中 最外层电子数 相等的元 素,按 电子层数递增 的顺序,由上而下排成纵行.
副族
列序 三 四 五 六 七 一一 一二 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 第八、九、一共三0 个纵行
0族 第 一八纵行
误区警示 在长式周期表中,通常把第六周期的五七号 ~七一号一五种元素以及第七周期的八九号~一0三号 一五种元素 分别放在ⅢB的同一个格中,但这并不是说它们分 别是同位素,也并不表示它们是元素周期表的另外 两个周期,这样设计仅仅是为了整齐美观.
高考考纲要求
• [一]了解元素、核素、同位素的含义
• [二]了解原子构成.了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及他们的相互关系
• [三]了解原子核外电子排布
• [四]掌握元素周期律的实质.了解元素周期表的结 构及其应用.掌握同一周期、同一主族内元素性质 递变规律与原子结构的关系.了解金属、非金属在 元素周期表中的位置及其性质递变规律
二推测未知元素的某些性质.
如已知Ca[OH]二微溶,Mg[OH]二难溶,可推知
Be[OH]二难 溶；再如：已知卤族元素的性质递 变规律,可推知未学元素砹[At]应为 色有固体,与氢
化合,HAt不难稳定,水溶液呈 性,AgAt 溶于酸
水等.
不
[三]启发人们在一定区域内寻找新物质.
一在周期表中 金属与非金属的分界处 寻找半导体
一质子数[Z]= 核电荷数 =
核外电子数
二质量数[A]= 质子数[Z] + 中子数[N]
三阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数
四阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数
误区警示 一有质子的微粒不一定有中子如
.
1 1
H
二有质子的微粒不一定有电子如H+.
三质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、
HF、H二O、NH三、CH四等. 四任何元素都有零价,但不一定都有负价或正价.如F无
[二]最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、
Ar；
[三]最外层电子数是次外层电子数二倍的元素：C；
[四]最外层电子数是次外层电子数三倍的元素：O；
[五]最外层电子数是内层电子总数一半的元素： Li、P; [六]最外层电子数是次外层电子数四倍的元素： Ne. [七]次外层电子数是最外层电子数二倍的元素： Li、Si;
基础回归 元素的性质与原子结构的关系
一.元素的性质决定于电子层数 和 最外层电子
,
主数要决定于
最外层电.子数
二.同一主族的元素,从上到下,原子核外电子层数依
次 增多,原子半径逐渐
,增失大电子能力逐渐
,
得电子增能强力逐渐 性逐渐 增. 强
,金属性逐渐 减弱 减弱
,非金属
特别提醒 同主族元素性质不一定相似,如第ⅠA族中
Ne
NH三、CH四 N三-、 Al三+、
OH-、
NH
2
H三O+、 NH
4
Ar
HCl、H二S、 PH三、SiH四、 F二、H二O二、
N二H四、C二H六、 CH三OH、CH三
Cl-、
S二-、
HS-、
O
2 2
K+、Ca二+
F
特别提醒 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相
等,则它们的关系可能是
[一]两种原子[同位素]如： H、11
三.根据实验 [一]元素金属性强弱的比较 一根据金属单质与水[或酸]反应的难易程度：越易 反应,则对应金属元素的金属性越强. 二根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B, 则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强. 三根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强 弱：单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱, 元素的金属性越强[Fe对应的是Fe二+,而不是Fe三+].