上海交通大学分析化学复习题

2-8 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴
定。这一点称为：
A．等当点；
B。滴定分析；
C。滴定；
D．滴定终点； E。滴定误差。
2-9 下列叙述中，哪些是正确的：
A． A． 按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为中和法，容量沉淀法，络和滴定
法，氧化还原法等四种；
E．E． 必须读到小数点后第二位，既要求估计到 0.01ml;
2-7 在锥形瓶中进行滴定时，应该做到：
A． A． 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；
B．B． 摇瓶时，使溶液向同一方向做圆周运动，溶液不得溅出；
C．C． 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流；
D． D．注意观察滴落点周围颜色的变化；
E．E． 为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液。
滴定法。
2-12 可使用间接滴定法的三种情况为（1）
，（2）
，
（3）
。
2-13 对标准溶液必须正确地配制，准确地标定溶液的浓度，及对有些标准溶液妥善地保存。
目的是为了提高滴定分析的
。
2-14 配制标准溶液的方法一般有
，
，两种。
2-15 用直接法配制标准溶液的物质，必须具备的条件是（1）
，（2）
（3）
，既
，
它以符号 CB 表示。 2-19 物质的量 n 的单位为
。它是一系列的物质的量。如果系统中物质 B 的基本单元
数目与 0.012Kg 碳-12 的原子数目一样多，则物质 B 的物质的量 nB 就是
。
2-20 使用摩尔时，
应予指出。它可以是原子，分子，离子，电子，及其它粒子，
或是这些粒子的特定组合。
2-16 人体血液中，平均每 100ml 含 K+19mg，则血液中 K+（K+的摩尔质量为 39g/mol）的浓
度（单位：mol/l）约为：
A．4.9；
B。0.49；
C。0.049；
D．0.0049； E。0.00049。
2-17 某水溶液中含 Ca2+40mg/l 设其溶液密度（25。C）为 1.0g/ml，则 Ca2+的浓度（单位：
mol/l）为多少（Ca 的摩尔质量为 40.08g/mol）
A．1.0；
B。0.10；
C。0.010；
D．1.0*10-3； E。1.0*10-4。
2-18 某浓氨水的密度（25。C）为 0.90g/ml，含 NH3 的量为 29%(m/m)，则此氨水的浓度（单
位：mol/l）约为多少（NH3 的摩尔质量为 17g/mol）
A．KHC8H4O4；
B。H NO3；
C。H2C2O4*2H2O；
D．NaOH； E。H2SO4。
2-14 当下列各酸水溶液中 H+离子浓度（单位；mol/l）相等时，哪一种物质的量浓度最大？
A． A． HAc (Ka=1.8*10-5);
B．B． H3BO3 (Ka1=5.7*10-10);
C．C． H2C2O4 (Ka1=5.9*10-2);
C．C． 右手捏于稍高于玻璃珠的近旁。
D． D．右手捏于稍低于玻璃珠的近旁。
E．E． 左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。
2-3 下列哪些操作是错误的？
A． A． 配制 NaOH 溶液时，用量筒量取水。
B．B． 把 K2Cr2O7 标准溶液装在碱式滴定管中。
C．C． 把 Na2S2O3 标准溶液贮于棕色细口瓶中；
3-9 反应式：
Ba(OH) 2 (aq) + H2C2O4 (aq)
2H2O(L) + BaC2O4 (S)表示发生了下列何种反应？
A．氧化还原； B。络和； C。中和； D。歧化； E。沉淀。
3-10 共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 的关系是：
A．Ka=Kb； B。Ka*Kb=1； C。Ka/Kb=Kw； D。Kb/Ka= Kw； E。Ka*Kb= Kw。
mol/l （ 设 密 度 为 1. 0g/ml; NaOH 的 摩 尔 质 量 为
40.0g/mol）
2-4 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为
滴加标准溶液的操作过程称为
。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这
一点，称为
亦称。Biblioteka 2-5 在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为
D． D．HF(Ka=1.8*10-4);
E．E． HCL(Ka>>1);
2-15 某含 57.0%(m/m) H2SO4 （其摩尔质量为 98.0g/mol）的溶液，其质量摩尔浓度为：
A．0.582mol/kg；
B。0.182mol/kg；
C。5. 82mol/kg；
D．11.63mol/kg； E。2.91mol/kg。
C。不与橡皮起反应的溶液；
D．氧化性溶液。 E。无氧化性溶液。
2-6 读取滴定管读数时，下列错误的是：
A． A． 读数前要检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡。
B．B． 读数时，应使滴定管保持垂直；
C．C． 读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在一个水平面上；
D． D．在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位；
D． D．用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+时，滴定速度要快些；
E．E． 把 AgNO3 标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。
2-4 玻塞滴定管常用来装：
A．酸性溶液；
B。见光易分解的溶液；
C。碱性溶液；
D．能与橡皮管起反应的溶液；
E。无氧化性溶液。
2-5 碱式滴定管常用来装：
A．碱性溶液；
B。见光易分解的溶液；
A．0.15;
B.1.5;
C.5.0;
D.10.0;
E. 15.
2-19 34.2gAL(SO4)3（其摩尔质量为 342g/mol）溶解成 1L 水溶液（酸性），则此溶液中 SO42-
离子的总浓度（单位：mol/l）为：
A．0.02
B.0.03;
C.0.2;
D.0.3;
E 3.
2-20 物质的量单位是：
。实际分析操作
中滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为
。
2-6 化学分析法是以
为基础的，滴定分析法是
法中重要的一类分析
方法。
2-7 由 于 利 用 化 学 反 应 不 相 同 ， 滴 定 分 析 法 可 分
为
，
，
，
，等四种。滴定分析法适用于
含量组分的测定。
2-8 酸碱滴定法又称
法，这是以
。
2-16 如 用 KHC8H4O4 测 定 NaOH 溶 液 的 准 确 浓 度 ， 这 种 确 定 浓 度 的 操 作 ， 称
为
。而此处 KHC8H4O4 称为
物质。
2-17 作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液必须具备的三个条件外，为了降低
称量误差，在可能的情况下，最好还具有
。
2-18 物质的量浓度简称浓度，是指单位体积溶液所含溶质 B 的
(一)选择题 3-1 H2PO4-的共轭碱是： A．H3PO4； B．HPO42-； C．PO43-； D．OH-； E．H+。 3-2 NH3 的共轭酸是： A．NH2-； B．NH2OH； C．N2H4； D．NH4+； E．NH4OH。 3-3 按质子理论，Na2HPO4 是： A．中性物质； B．酸性物质； C．碱性物质； D．两性物质； E．酸碱惰性物质。 3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？ A．HCO3-； B．CO22-； C．HPO42-； D．NO3-； E．HS -； 3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？ A． A． CN -（KHcn =6.2*10-10）； B．B． S2-（KHS- =7.1*10-15 ,KH2S =1.3*10-7）； C．C． F -（KHF=3.5*10-4）； D． D．CH3COO -（KHAc =1.8*10-5）； E． E． Cl -（KHcl>>1）； 3-6 下列说法中哪些是错误的？ A． A． 某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解： B．B． KCLO3 与 AgNO3 反应生成 AgCL 沉淀； C．C． 在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大； D． D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红； E．E． 纯水中 H+和 OH-的浓度（单位：mol/l）相同。 3-7 下列说法中，哪个是正确的？ A． A． NaHCO3 中含氢，故其水溶液呈酸性； B．B． 浓 HAc(17mol/l)的酸度大于 17mol/LH2SO4 水溶液的酸度； C．C． 浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性； D． D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大； E．E． 当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。 3-8 水的离子积在 18。C 时为 0.64*10-14,25。C 时为 1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？
B．B． 凡能进行氧化还原反应的物质，都能用直接法测定它的含量；
C．C． 酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法；
D． D．适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应。
E．E． 反应速度快是滴定分析法必须具备的重要条件之一。
2-10 为提高滴定分析的正确度，对标准溶液必须做到：
A． A． 正确地配制；
A． A． 水的电离是吸热过程； B．B． 水的 PH 值在 18。C 时大于在 25。C 时； C．C． 只有在 25。C 时水才是中性的；
D． D．以 0.1mol/lNaOH 滴定 0.1mol/lHAc 的 PH 突跃范围，在 25。C 时比在 18。C 时大；
E．E． 以 0.1mol/lHCL 滴定 0.1mol/lKOH 时等当点的 PH 值为 7.0，与滴定时的温度无关。
3-11 C6H5NH3+ (aq)
C6H5NH2 (aq) + H+(aq).
若此反应中以 a 表示电离度，x 代表 C6H5NH3+的初始浓度，则 Ka 值是：
A．xa2/ 1-a； B。a2 / x(1-a)； C。x a2 / 1+a ； D。a2 /x ( 1+a ) ； E。x a2 / 1-a。
C．C． 物质的组成与化学式相符。若含结晶水，其含量可不考虑；
D． D．物质的组成与化学式应相符。
E．E． 稳定。
2-12 基准物必须具备下列哪些条件？
A．稳定。
B。最好具有较大的摩尔质量；
C．易溶解； D。必须有足够的纯度；
F． F． 物质的组成与化学式完全相符。
2-13 指出下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后在标定？
。
2-２ 1：1 的 HNO3 的浓度为
mol/l; 冰醋酸的浓度为
mol/l;5.6%(m/m) 的
KOH 的浓度为
mol/l; （KOH 的摩尔质量为 56g/mol）
2-3 1：1HCL 溶液其浓度为
mol/l;1：5 H 2SO4 溶液的浓度为
mol/l;
4%(m/m) 的 NaOH 的 浓 度 为
复习题
(一)选择题
2-1 在以 KHC8H4O4 为基准物标定 NaOH 溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液淋洗三次？
A．滴定管；
B．容量瓶；
C．移液管；
D．锥形瓶； E．量筒。
2-2 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法应是：
A． A． 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁。
B．B． 左手捏于稍高于玻璃珠的近旁。
A．g;
B．mol;
C．mol;
D．mol/l;
E．mol/m3
(二)填空题
2-１ 写出下列浓酸（或碱）的质量百分浓度：
（1）市售浓盐酸含 HCL 的质量百分浓度约为
。
（2）市售浓硫酸含 H 2SO4 的质量百分浓度约为
。
（3）市售浓氨水含 NH3 的质量百分浓度约为
。
（4）市售冰醋酸含 CH3COOH 的质量百分浓度约为
3-12 下列说法中，哪些是正确的？
A． A． 分析浓度就是平衡浓度；
B．B． 分析浓度是一定体积的溶液中所含溶质的物质的量，其中包括已离解和未离解两部
分。
C．C． 分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占总浓度的分数；
反应为基础的一种滴定分析法，其反应
实质可用下式表示：
。
2-9 沉淀滴定法又称
，是以
反应为基础的一种滴定分析法，可用以对
和
等离子进行测定。
2-10 络和滴定法是以
为基础的一种滴定分析法，可用以对
进行测定。
2-11 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）
，（2）
（3）
。凡能满足上述要求的反应，都可应用于
B．B． 准确地标定；
C．C． 对有些标准溶液须妥善保存；
D． D．所有标准溶液必须当天配，当天标，当天用；
E．E． 标准溶液浓度必须计算至小数点后第四位。
2-11 用直接法配制标准溶液的物质，必须具备下列哪些条件？
A． A． 物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下；
B．B． 只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液；