2024年福建省莆田市莆田第八中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析

2024年福建省莆田市莆田第八中学化学高二第一学期期末统考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是
A．在常温下，向0.01 mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L
D．均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)
2、下列叙述的方法不正确的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身
3、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( ) A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小
B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变
C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
4、《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是
A．电能转变为化学能B．负极发生了还原反应
C．利用该技术可捕捉大气中CO2D．金属铝作正极
5、下列反应属于取代反应的是（）
A．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B．苯与氢气反应生成环己烷
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛
6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A．0.02 mo l·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1
C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－1
7、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
8、在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.3
9、下列说法正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C．pH=6的某溶液一定呈酸性
D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
10、下列水解离子方程式正确的是
A．Na2CO3∶CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．NH4Cl∶NH4+＋H2O NH3·H2O＋OH－
C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
11、在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
( )
A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1
C．v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1
12、恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）
A．v正(A)=3v逆(C)
B．密闭容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB
D．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2
13、化合物具有的官能团数目为（）
A．4B．5C．6D．7
14、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-
C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行
D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−
15、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
16、下列叙述正确的是（）
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－)
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸
17、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A．熔点：SiO2>CCl4>S
B．晶格能由大到小：MgC12>MgO>NaCl
C．沸点：NaCl>乙酸>硝酸
D．热稳定性：HF<H2O<NH3
18、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）
A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
19、关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
20、已知：K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶
液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()
A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2
B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大
C．相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度
D．当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在
21、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
22、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A．可直接根据K sp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)不变
C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0
D．25℃时，K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，向AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀
二、非选择题(共84分)
23、（14分）氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。

以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1
②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1
③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为
_______________________________________________________。

电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)
CO2(g)＋2H2(g)。

某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。

①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。

②离子交换膜可能是________(填字母)。

a．阳离子交换膜b．阴离子交换膜c．质子交换膜
③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。

24、（12分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为
________(填反应序号)。

写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。

在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。

写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。

1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。

由
反应的化学方程式为_____________________________________
25、（12分）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
26、（10分）已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反
应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2 O。

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:
已知H 2C 2O 4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO 4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

①100 mL 容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是
____________________________________________。

根据上述数据计算X=________________。

误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X 值________；
②若KMnO 4标准溶液浓度偏低，则X 值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X 值____________。

27、（12分）Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO 2误当食盐食用的事件。

欲测定某样品中NaNO 2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag ，加水溶解，配制成100mL 溶液。

②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO 4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO 4溶液V mL 。

上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。

在进行滴定操作时，KMnO 4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。

滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO 2的质量分数为___________。

以下操作造成测定结果偏高的是__________。

A ．滴定管未用KMnO 4标准溶液润洗
B ．锥形瓶未用待测液润洗
C ．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D ．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E ．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。

浓缩液中含有I -、Cl -
等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中--c(I )
c(Cl )=____。

（结果保留两位有效数字）（已知K sp (AgCl)=1.8×10－10，
K sp (AgI)=8.5×10-17） 已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10－5，H 2SO 3的K a1=1.3×10-2，K a2=6.2×10－8。

若氨水的浓度为2.0 mol/L ，溶液中的c(OH -)=________mol/L ；将SO 2通入该氨水中，当c(OH -)降至1.0×10-7
mol/L 时，溶液中的
2-3-3c(SO )
c(HSO )=________。

28、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

根据下列能量变化示意图，请写出2NO 和CO 反应的热化学方程式______。

在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
()()
()22332N g H g NH g + ∆H<0，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 64.110⨯ 1K 2K
①试判断1K ______2K （填写>、=，<）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）
a. 容器内2N 、2H 、3NH 的浓度之比为1：3：2
b. ()()223v N v H =正逆
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变对反应()
()2422N O g NO g ∆H>0，在温度分别为1T 、2T 时，平衡体系中2NO 的体
积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A 、C 两点的反应速率：A_________C （填>、=、<）
②A 、C 两点24N O 的转化率：A_________C （填>、=、<）
③由状态B 到状态A ，可以采用的方法是__________。

一定温度下
①若在1L 的密闭容器中，充入1 mol 2N 和3 mol 2H 发生反应，并维持容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则2N 的转化率a （2N ）=______，以3NH 表示该过程的反应速率v （3NH ）=_________. ②若在1L 的密闭容器中，充入2mol 2N 和6mol 2H 发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 3NH 平衡浓度比①中3NH 平衡浓度的2倍________。

（填>、=、<）
29、（10分）依据原电池原理，回答下列问题：
图1是依据氧化还原反应：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 设计的原电池装置。

①电极X 的材料是_____（填化学名称），反应过程中电极X 的现象是_______。

②Y 电极发生的电极反应式为：_______。

图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH 4+2O 2 =CO 2+2H 2O 。

装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH 4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y 2O 3
的ZrO 2固体，它在高温下能传导正极生成的O 2－离子(O 2＋4e ― = 2O 2－)。

①c 电极为____极。

（填“正”或“负”）
②B 物质为______。

③d 电极上的电极反应式为_______。

④固体电解质中O 2－
离子移向_______电极。

（填“c”或“d”）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、A
4、C
5、C
6、B
7、A
8、C
9、D
10、D
11、D
12、B
13、B
14、C
15、C
16、D
17、C
18、B
19、D
20、C
21、C
22、B
二、非选择题(共84分)
23、 N 2(g)＋3H 2(g)＋CO 2(g)===CO(NH 2)2(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－179.3 kJ·mol －1 CH 3OCH 3＋16OH －－12e －==2CO ＋11H 2O C －4e －＋2H 2O===CO 2↑＋4H ＋ ac 83.3%
24、② HCOOH
羧基 4
25、上 C
26、 酸式 ④⑥ 最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高 偏低 无影响
27、100mL 容量瓶 酸式 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2O 1.38%V a AC 4.7×10-7 6×10-3 0.62
28、335 ()()()()22NO g CO g NO g CO g +=+ 234/H KJ mol ∆=- > c < > 加热 25%
()0.05/min mol L ⋅ >
29、426锌 电极不断溶解 Cu 2+ +2e －＝Cu 正 CH 4 CH 4＋4O 2－－8e －=CO 2＋2H 2O d。