安徽示范高中2019高三10月第一次联考-化学(word版)

安徽示范高中2019高三10月第一次联考-化学（word 版）
化学试题
本试卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

全卷总分值100分，考试时间90分钟。

考生本卷须知
1、答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2、答第I 卷时，每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3、答第二卷时，必须使用0、5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4、考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

第I 卷〔选择题共54分〕
本卷共18小题，每题3分，共54分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40
Mn55Fe56Cu64Br80Ag108
1、在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，以下有关说法正确的选项是
A 、洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
B 、食品添加剂对人体均有益，可随意使用
C 、生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D 、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体
2、现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系。

其中错误的选项是．．．．．．
A 、①②⑤
B 、①②③④⑤
C 、③④
D 、②⑤ 3、设N A 是阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是
A 、标准状况下，20g 重水〔D 2O 〕中含有的电子数为10N A
B 、常温下，0.4molSiO 2所含的共价健数目为1.6N A
C 、在1L0.1mol ·L -1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A
D 、标准状况下，11.2LSO 3含有的氧原子数为1.5N A
4、在指定溶液中以下各组离子一定能．．．
大量共存的是〔均为常温下〕
A 、由水电离出的c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、HCO —3、NO —3
B 、滴加少量酚酞呈无色的溶液：Fe 2+、ClO —、SO 2—4、Na +
C 、0.5()w K c H +=mol ·L -1的溶液：Na +、K +、CO 2-3、SO 2-3
D 、加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH +
4、NO —
3、Cl —
5、以下离子方程式中正确的选项是
A 、NaHSO 3溶液水解：HSO —
3+H 2O==H 2SO 3+OH —
B、往2ml0.001mol·L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol·L-1小苏打溶液：
HCO—3+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O
C、向KAl〔SO4〕2溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液，使SO2—4全部沉淀：
2Al3++6OH—+3SO2-4+3Ba2+==2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓
D、用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O
6、以下实验操作中正确的选项是
7、以下关于各实验装置的表达正确的选项是
A、装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体
B、装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C、装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸
D、装置④可用于检查该装置的气密性
8、以下说法正确的选项是
A、CaO2、SiO2、HCOOH依次属于电解质、非电解质、弱电解质
B、在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
C、化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应
D、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
9、以下实验操作或对实验现象的解释错误的选项是
A、由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管
B、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
C、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化
D、某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有
SO2-4
10、以下有关氧化还原反应的说法正确的选项是
A、交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了
B、甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性
C、在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑
D、化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，假设泄漏那么产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl
11、以下物质的除杂方法中，合理的是
①CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去
②乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去
③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
④KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去
⑤水中的SO2-4、Na+、K+、Cl—等可以通过电渗析法除去
A、②④
B、①④⑤
C、①④
D、①②③④⑤
12、以下对事实的解释或结论不．正确的选项是
．．．．．．
A、①②③④
B、②③
C、①②③
D、①③
13、查阅资料知：2Fe3++M2—===2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中
缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如下图
〔其它离子不参与反应〕。

以下说法正确的选项是
A、B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—
B、OD段表示n(Fe3+)的变化情况
C、原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4
D、当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
14、单质锌跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的锌与被还原
硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2
15、有一反应为：。

以下说法中不正确的选项是
A、x=4
mol
B、1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1
3
C、Fe2+和S2O2-3都是还原剂
D、每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol
16、以下物质间的每一步转化，不能
．．通过一步反应实现的是
A、N2→NO2→HNO3
B、Al→Al2O3→NaAlO2
C、Cu2〔OH〕2CO3→CuCl2→Cl2
D、Na2O→Na2CO3→Fe〔OH〕3
17、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系〔其它产
物已略去〕，以下说法错误的选项是．．．．．．
A 、假设A 为AlCl 3，那么X 可能为KOH 溶液
B 、假设X 为O 2，A 可能是S 等
C 、假设X 可能为Fe ，那么C 可能为Fe 〔NO 3〕2溶液
D 、A 也有可能是Na
18、将钠、铝混合物〔质量A 1g 〕投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标
准状况下的气体7.84L 。

向溶液中逐滴加入浓度为2mol ·L -1的H 2SO 4溶液，至100ml 时
白色沉淀达到最大量。

继续滴入H 2SO 4溶液，当加入H 2SO 4溶液的体积为xml 时沉淀恰好消失。

将所得溶液蒸干灼烧得固体A 2g 。

以下关系式中不．正确的选项是．．．．．．
A 、沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na 2SO 4、NaHSO 4
B 、x=75ml
C 、A 1=11.9
D 、白色沉淀最大量为7.8g
第II 卷〔非选择题，共46分〕
19、〔8分〕
A 为一种常见的单质，
B 、
C 、
D 是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

A 与H 2O 反应生成
B ，B 的溶液既能与少量CO 2反应生成
C ，又能与过量CO 2反应生成
D ，C 的溶液也可与CO 2反应生成D ，D 也能与B 反应生成C 。

请填写以下空白：
〔1〕写出化学式：A 、B 。

〔2〕写出D+B →C 的离子方程式：。

〔3〕写出C →D 的化学方程式：。

20、〔10分〕
将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg 加入到FeCl 3和盐酸组成的混合液中，
充分反应后：
〔1〕假设无固体剩余，那么溶液中一定有的金属离子是：，可能有的金属离子是：。

〔2〕假设剩余固体3W
g ，那么溶液中金属离子一定有，一定没有。

21、〔9分〕
查阅资料：CaO 、MgO 在高温下与C 难反应，但能与SiO 2反应。

硫铁矿烧渣是一种工业废渣
〔含Fe 2O 3及少量SiO 2、Al 2O 3、CaO 、MgO 等杂质〕，该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
〔1〕焙烧时产生的主要有害气体是。

〔2〕为测定过滤所得滤液中Fe 2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出
该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L ，滤液用滴定管量取20.00ml ，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液
12.04ml，滤液中c(Fe2+)=。

〔3〕假设在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：〔用离子方程式表示〕。

〔4〕根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，检验Fe3+已经除尽的试剂是〔除KSCN外〕。

〔5〕“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，那么A的操作是。

22、〔10分〕
A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如下图〔部分反应物、生成物没有列出〕，且G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写以下空白：
〔1〕A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是。

〔2〕B的化学式：，K的电子式：。

〔3〕写出④的离子方程式：。

〔4〕假设向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7〔填“>”、“<”
或“=”〕，用离子方程式表示其原因：。

23、〔9分〕
为探究足量锌与18.4mol·L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。

[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4〔ρ=1.84g·mL-1〕110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

〔1〕研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：〔填分子式〕。

产生这种结果的主要原因是：〔用化学方程式和必要的文字加以说明〕
〔2〕为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。

①装置C中加入的试剂是：；装置D中加入的试剂是：。

②装置F中加入的试剂是：；U型管G的作用为：。

③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：。

[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol·L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。

〔1〕A中产生的气体应通入上图中的〔填“乙”或“丙”〕装置。

〔2〕有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。

但也有同学认为没有必要，其理由是：。

参考答案
1、A【解析】石灰属于碱性物质,碱可使蛋白质发生变性,故有杀菌作用,A正确;食品添加剂
必须按规定使用;石英玻璃不属于硅酸盐;1微米=10-6米，分散质直径小于10-6米时可能形成胶体，故B、C、D错误。

2、A【解析】胶体粒子带电荷而胶体是电中性，①错；盐酸和食醋都是混合物而化合物是纯
净物，②错；③、④均正确；溶液、胶体是两种分散质粒子直径大小不同的分散系，⑤错。

3、D【解析】20g重水物质的量为1mol,含有的质子数为10N A，含有的电子数为10N A，A正
确；每molSiO2含有4molSi-O键，0、4molSiO2所含的共价键数目为1、6N A个，B正确；
每个碳酸根离子水解可生成2个阴离子，故阴离子总数大于0、1N A个，C正确；标准状况下，SO3为固体，D错误。

4、C【解析】A中PH=13或PH=1，HCO3-均不能大量共存，错误；Fe2+与ClO－要发生氧化还原
反应，不能大量共存，B错误；C中C〔OH—〕=0、5mol·L－1溶液呈碱性,Na＋、K＋、CO32
－、SO
32-能共存;D中溶液呈碱性时NH
4
+不能大量存在,呈酸性时有硝酸不能生成H
2
,错误。

5、B【解析】A中应用“”,A错；B中小苏打反应完，正确；C中SO42-全部沉淀时Al〔OH〕
3
应全部溶解，C错；D中SO2过量应生成HSO3-，D错误。

6、B【解析】A中应用坩埚,C中应用环形玻璃搅拌棒,D中NaOH不能放在滤纸上称量,A、C、
D均错误；B中滴瓶中的胶头滴管专管专用，正确。

7、C【解析】装置①收集C2H4不能用向上或向下排空气法收集，A错；装置②氯化氢不可用
碱石灰干燥，B错；装置④检查该装置的气密性时不可上下移动量管使液面保持水平，D错。

8、A【解析】Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等，B错；Al63Cu24Fe13可与稀硝酸发生反
应，C错误；Fe与水反应生成H2和Fe3O4，D错误。

9、C【解析】A中氨气未集满，B中氧化膜为氧化铝难熔化，Ａ、Ｂ正确；D中可能有氯离
子,正确;C中氢氧化钠与石英反应,C错。

10、C【解析】A中K2Cr2O4被酒精还原,Ｂ中甲醛有强还原性，Ｄ中还原产物还有NH4Cl,A、B、
D均错误；C中电解时可实现该反应，D正确。

11、B【解析】饱和小苏打溶液只吸收SO2，KNO3、NaCl溶解度受温度影响相差较大可以通过
重结晶的方法分离，海水淡化方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，①、④、
⑤正确；KMnO4溶液氧化乙烯，NaHCO3受热分解生成Na2CO3仍然是杂质，②、③错误，
故B正确。

12、C【解析】钝化是发生了化学反应,①错;相同条件下水解程度CO32-<SiO32-,②错;氯水中
含有的HClO有漂白性，③错；④正确。

13、D【解析】[解析]还原性M2—>Fe2+，缓慢通入氯气时先氧化M2—，后氧化Fe2+，B点溶液
中含有Fe2+、Cl－、M2—，A错；OD段表示n〔Cl-〕的变化情况,B错；原溶液中n〔Fe2+〕：n〔M2－〕=4:1，C错，D正确。

14、C【解析】[解析]根据电子守恒知，N元素化合价降低四价，还原产物中N应为+1即N2O。

15、B【解析】由电子守恒和电荷守恒知A、D正确，Fe2+和S2O32-中的S反应后化合价都升高
了,是还原剂,C正确;B中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol，B 错误。

16、A【解析】A中N2→NO2不能一步反应实现，C中Cu2〔OH〕2CO3与HCl反应生成CuCl2，CuCl2
电解生成Cl2D中Na2CO3→Fe〔OH〕3由双水解反应实现，B、C、D正确。

17、B【解析】A选项中A是Al〔OH〕3,两性氢氧化物,A正确;A不可能是Ｓ，B错误;C中Fe
过量时应生成Fe〔NO3〕2,C正确;D中A假设是Na,那么X是O2，,D正确。

18、A【解析】NaHSO4可溶解沉淀，A明显错误，不需要计算；沉淀达到最大量时溶液中的
溶质为Na2SO4，由电荷守恒知n〔Na+〕=0、4mol,Na生成H20、2mol即4、48L，Al生成H20、15mol即3、36L原混合物钠、铝分别为0、4mol、0、1mol，故B、C、D均正确。

19、【答案】〔8分〕
〔1〕NaNaOH〔4分〕
〔2〕HCO3-+OH-==CO32-+H2O〔2分〕
〔3〕Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3〔2分〕
20、【答案】〔10分〕
〔1〕Cu2+、Fe2+、Zn2+〔3分〕；Fe3+〔2分〕
〔2〕Fe2+、Zn2+〔3分〕Cu2+、Fe3+〔2分〕
21、【答案】〔9分〕
〔1〕CO、SO2〔2分〕；
〔2〕MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O〔1分〕；酸式〔1分〕；0、30mol/l〔1分〕
〔3〕4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O〔1分〕
〔4〕7、11〔1分〕苯酚〔溶液〕〔1分〕
〔5〕洗涤或洗涤、干燥〔1分〕
22、【答案】〔10分〕
〔1〕第四周期、第Ⅷ族〔2分〕
〔2〕Fe3O4〔1分〕〔1分〕
〔3〕2Al+2OH一+2H2O==2AlO一+3H2↑〔2分〕
+H2ONH3·H2O+H+〔2分〕
〔4〕<〔2分〕NH
4
23、【答案】〔9分〕
实验I
〔1〕H2〔1分〕随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，发生反应：
H2SO4〔稀〕+Zn==ZnSO4+H2↑〔2分〕
〔2〕①足量NaOH溶液〔或KMnO4〕；浓硫酸〔2分〕
②无水CuSO4〔或无水硫酸铜〕；防止空气中的水蒸气进入系统，干扰实验〔1分〕
③防止倒吸〔1分〕
实验Ⅱ
〔1〕丙〔1分〕
〔2〕后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中〔1分〕。