中考命题研究怀化中考化学重点题型突破物质的检验试题(共6页)

专题(zhuāntí)二物质的检验、鉴别和除杂
,中考专题精讲) 物质的检验和鉴别
1．常见气体的检验
气体常见的反响和现象
O2能使带火星的木条复燃
H2点燃，火焰呈浅蓝色
CO 点燃，火焰呈蓝色
CH4点燃，火焰呈浅蓝色
NH3使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
CO2使澄清石灰水变浑浊
HCl 遇AgNO3溶液产生白色沉淀
2.常见阴离子的鉴别
离子试剂或者方法现象
OH－
紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到
pH试纸上
pH大于7
滴加CuSO4溶液(或者FeCl3
溶液) 生成蓝色絮状沉淀(或者红褐
色沉淀)
SO2－4加BaCl2溶液产生白色沉淀
CO2－3遇H＋，澄清石灰水
有气体产生，澄清石灰水变
浑浊
Cl－遇Ag＋，稀HNO3溶液
产生白色沉淀，沉淀不溶于
稀HNO3
3.常见阳离子的鉴别
离子试剂或者方法实验现象
H＋
紫色石蕊溶液变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到
试纸变红
蓝色石蕊试纸上
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到
pH小于7
pH试纸上
参加少量锌粒等活泼金属有气泡产生
参加少量碳酸钠粉末有气泡产生
参加一枚生锈的铁钉铁锈消失，溶液变为黄色
有气体产生，气体能使润湿
NH＋4遇OH－，加热
的红色石蕊试纸变蓝
产生白色沉淀，沉淀不溶于
Ag＋遇Cl－，稀HNO3溶液
稀HNO3
Mg2＋加NaOH溶液产生白色沉淀
Cu2＋加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀
Fe3＋加NaOH溶液产生红褐色沉淀
产生白色沉淀，沉淀不溶于
Ba2＋加稀H2SO4，稀HNO3溶液
稀HNO3
4.溶于水温度变化(biànhuà)情况
(1)溶于水吸热：NH4NO3
(2)溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO
物质的别离和提纯
1．原那么
物质的别离是将几种物质通过物理或者化学方法分开：提纯那么是要求把不纯物质中的杂质除去。

提纯的原那么：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。

(2)不减：即被提纯的物质不能减少或者改变。

(3)易别离：即操作简便易行，杂质易别离除去。

(4)易复原：被提纯物质易被复原。

2．物质别离与提纯的常用方法
(1)物理方法
(2)化学(huàxué)方法
a ．化气法：参加某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去Na 2SO 4中的Na 2CO 3，可加适量稀H 2SO 4，将CO 2－
3转化为CO 2气体。

反响原理为Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O ；
b ．沉淀法：在混合物中参加某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀。

如除去NaCl 溶液中的Na 2SO 4，可加适量的BaCl 2溶液，将SO 2－
4转化为沉淀。

反响原理为Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl ；
c ．溶解法：将杂质用化学方法溶解。

如除去C 粉中的CuO ，可加适量稀硫酸，再过滤。

反响原理为CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ；
d ．转化法：将杂质通过化学反响转化为被提纯物质。

如除去CO 2中的CO ，可将气体通过灼热的CuO 。

反响原理为CO ＋CuO=====△
Cu ＋CO 2；
e ．加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去Na 2CO 3中的NaHCO 3，可加热混合物将NaHCO 3转化为Na 2CO 3。

反响原理为2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；
f ．置换法：将杂质通过置换反响而除去。

如除去FeSO 4溶液中的CuSO 4，可加过量的铁粉再过滤。

反响原理为CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4；
g ．吸收法：将气体中的杂质用固体或者液体吸收而除去。

如除去CO 中混有的少量CO 2，可以用NaOH 溶液。

反响原理为CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

3．常见物质的除杂(括号内为杂质)
(1)CO2(CO)：把气体(qìtǐ)通过灼热的氧化铜
(2)CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
(3)H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
(4)CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
(5)Cu(Fe)：参加足量的稀硫酸
(6)Cu(CuO)：参加足量的稀硫酸
(7)FeSO4(CuSO4)：参加足量的铁粉
(8)NaCl(Na2CO3)：参加适量的稀盐酸
(9)NaCl(Na2SO4)：参加适量的氯化钡溶液
(10)NaCl(NaOH)：参加适量的稀盐酸
(11)NaOH(Na2CO3)：参加适量的氢氧化钙溶液
(12)NaCl(CuSO4)：参加适量的氢氧化钡溶液
(13)NaNO3(NaCl)：参加适量的硝酸银溶液
(14)NaCl(KNO3)：蒸发溶剂
(15)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液
(16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
物质的一共存(高频考点)
1．物质一共存的含义(复分解反响)
物质一共存是溶液中的物质与其他物质不发生化学反响，即互相之间不结合生成水或者沉淀或者气体。

2．常见离子的颜色：如Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫色)等。

3．特定条件下物质的一共存
酸性条件(tiáojiàn)(或者pH＝1)：不能与OH－或者弱酸根离子一共存，如CO2－3、SO2－3、HCO－3。

碱性条件(或者pH＝14)：不能与H＋或者弱碱的阳离子一共存，如NH＋4、Mg2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3
＋、HCO－
3等。

,中考题型分类例如) 物质的鉴别
【例1】(2021中考)鉴别物质的方法错误的选项是( )
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B．用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
【解析】此题看似简单，但要准确地解答此题必需要系统全面地掌握化学知识。

用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸，A错误。

原因：酚酞在中性溶液和酸性溶液中不变色；用水鉴别生石灰和石灰石，B正确。

因为水遇到生石灰放出热量，而与石灰石无任何现象；用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳，C正确。

原因是燃着的木条在CO2中立即熄灭而在空气中火焰不变；用BaCl2溶液鉴别稀盐酸和稀H2SO4，D正确。

因为BaCl2溶液与稀盐酸不反响，与H2SO4产生白色沉淀。

1.(2021中考)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( )
A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液
C．硫酸铜溶液D．酚酞溶液
物质的除杂
【例2】以下除去杂质的方法中正确的选项是( )
选项物质杂质除杂质的方法
A CO2HCl 通入足量的NaOH溶液
B CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙、过滤
C NaCl溶液Na2CO3加适量的硝酸钙溶液、过滤
D KOH溶液KCl 加适量的AgNO3溶液
【解析(jiě xī)】CO2和HCl气体均能与NaOH反响，除去杂质的同时也会把原物质除去，不符合除杂原那么，故A错误；稀盐酸能与碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，故B正确；Na2CO3能与硝酸钙反响生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原那么，故C错误；KCl能与AgNO3反响生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原那么，故D错误。

2.(2021中考)以下除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的选项是( )
A．CO2气体(CO)―→点燃
B．MnO2固体(KCl)―→加水过滤
C．CO2气体(HCl)―→通入NaOH溶液中
D．KCl溶液(K2CO3)―→加稀H2SO4
内容总结
（1）如除去C粉中的CuO，可加适量稀硫酸，再过滤
（2）如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO
（3）如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉再过滤。