益阳市资阳区2020年中考化学试卷(II)卷

益阳市资阳区2020年中考化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）(2019·扬州) 6月5日为世界环境日。

下列行为有利于保护环境的是（）
A . 绿色低碳出行
B . 大量使用农药
C . 露天焚烧垃圾
D . 乱扔废旧电池
2. （2分）(2019·临泉模拟) 下列实验操作中，正确的是（）
A . 加热液体
B . 检查装置气密性
C . 检验二氧化碳是否集满
D . 除去水中的泥沙
3. （2分）(2019·嘉定模拟) 物质灼烧火焰呈黄色的是（）
A . 氯化钾
B . 氯化钠
C . 氯化铜
D . 氯化镁
4. （2分）(2013·沈阳) 下列关于酒精燃烧的说法，正确的是（）
A . 酒精与空气接触即可燃烧
B . 酒精在桌面上发光、应立刻用水扑灭
C . 酒精灯燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应
D . 酒精蒸气与空气混合、透明火不可能发生爆炸
5. （2分）(2018·朝阳模拟) 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（）
A . 铁
B . 钙
C . 碘
D . 锌
6. （2分） (2017九上·全椒期末) 足球烯的化学式为C60 ，下列关于C60的说法正确的是（）
A . C60是由60个碳分子所构成
B . C60的相对分子质量为720g
C . C60是一种新型化合物
D . C60是一种单质碳
7. （2分） (2019九上·龙湖月考) 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质杂质除杂所用试剂和方法
A C CuO在空气中充分灼烧
B铁粉铝粉先加入稀 HCl，再过滤
C N2O2通过足量灼热的铜网
D CO2CO点燃
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016九上·海珠期末) 区分下列各组物质，选用的试剂或方法不正确的是（）
物质选用的试剂或方法
A硫酸铜溶液和稀盐酸观察
B氧气、二氧化碳、氮气燃着的木条
C硫和白磷观察
D二氧化碳和氨气闻气味
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2017九上·孟津期末) 下列关于S+O2 SO2的理解不正确的是（）
A . 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B . 参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C . 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D . 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
10. （2分）下列叙述中错误的是（）
A . 常用的食醋中含3%﹣5%的乙酸
B . 医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂
C . 成人每天约需食用5克食盐
D . 空气里CO2的体积分数达到1%以上时，对人有害
11. （2分） (2019九上·惠民期中) 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A B C D
测定空气中氧气的含量电解水向一定量的二氧化锰中加入
过氧化氢溶液
向一定量水中不断加入氯化
钠
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（）
A . 向pH=1的酸溶液中不断加水
B . 在硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C . 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D . 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图
二、填空题 (共1题；共4分)
13. （4分） (2016九上·云南期中) 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图．
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为________，钙元素的原子序数为________；
（2） X=________；该原子的元素符号是________；
（3） A，B，C，D属于同种元素的粒子是________（填序号）；
（4） A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似________（填序号）．
三、简答题 (共2题；共9分)
14. （6分）(2018·桂林) 右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题。

（1）随温度升高，溶解度减小的物质是________。

（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是________。

（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t2℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

（4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。

15. （3分） (2016九上·宁江期中) 根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称，a是________，b是________．
（2）写出实验室用高锰酸钾装置制取氧气的化学方程式________，反应类型为________，应该用________（填字母编号）装置制取氧气，必须要在试管口放________，实验室也常用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰的作用是________，应选择的发生装置是________（填字母编号）其化学方程式为________．用B装置制取氧气比A装置的优点有（任写一点即可）________
四、推断题 (共1题；共3分)
16. （3分）(2017·雁江模拟) 已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理．（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）________．
（2）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）________．
（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：________．
（4）在滤液G中肯定存在的阴离子是________．
五、实验题 (共2题；共7分)
17. （4分）“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如下图．
实验操作如下：
①如图所示组装好仪器．
②用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞．在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水（水不要加太多，没过导管末端即可）．
③打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4mL饱和食盐水、2g铁系脱氧剂（主要成分是活性铁粉）．塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上．
④将导管放入烧杯中．1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过25mm，锥形瓶内壁呈红褐色．
请回答下列问题：
（1）
实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是________．
（2）
查资料得知，步骤④中红褐色固体为Fe（OH）3，它由生成的Fe（OH）2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学反应方程式________．
（3）
下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是（）．
A . 实验中用红墨水是便于观察
B . 实验用氧气代替空气，毫无意义
C . 实验用铁钉代替系脱氧剂，实验效果会更好
D . 加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度．
18. （3分） (2016九上·弥勒月考) 几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在．该试管中的黑色固体物质是什么？
【提出猜想】甲同学：木炭．
乙同学：氧化铜．
丙同学：木炭和氧化铜．
【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；
CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
【实验设计】方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象．
（1）
【实验分析】（1）他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明________同学的猜想正确．若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明________ 同学的猜想正确．若出现的现象是________ ，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为________．
（2）
他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：
六、计算题 (共1题；共15分)
19. （15分） (2018九上·乐陵期末) 实验室存有一定量的溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后,所得溶液的溶质质量分数变为20％。

求:
（1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克?
（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克?
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
三、简答题 (共2题；共9分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
四、推断题 (共1题；共3分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
五、实验题 (共2题；共7分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
六、计算题 (共1题；共15分)
19-1、
19-2、。