辽宁省葫芦岛市高考理综-化学二模考试试卷

辽宁省葫芦岛市高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）
A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
2. （2分）(2020·天津模拟) 我国科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下，下列说法错误的是（）
A . 肉桂醇分子中存在顺反异构现象
B . 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子
C . 还原反应过程只发生了极性键的断裂
D . 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
3. （2分）(2018·益阳模拟) 锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。

锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。

下列有关说法正确的是（）
A . 放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B . 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应
C . 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D . 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过
4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)
下列说法正确的是（）
A . 等体积，浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B . 离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀
C . 在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓
D . 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
5. （2分） (2019高一下·西城期末) 某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是（）
A . HX
B . H2X
C . XH3
D . XH4
6. （2分）下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（）
A . 用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B . KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42--
C . Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D . 明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
7. （2分）根据表中数据，下列判断正确的是（）
A . 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)
B . 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F－=HPO42－+2HF
C . 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D . 结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－
二、实验题 (共2题；共19分)
8. （8分）(2017·普陀模拟) 实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O 中制得NH4HCO3 ，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。

（1）步骤①先通入水中的气体是________。

析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为________。

（2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。

过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。

实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有________、________。

所用的指示剂是________。

（3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。

若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：________。

若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为________，可能造成该实验误差的原因是________。

9. （11分） (2018高二下·静海开学考) 关于电解池应用的规律提炼题组
某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池________极（填电极名称），其电极反应式为________。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为________，电解质溶液为________。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为________。

（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。

恢复到常温下，B 电池溶液的pH=________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入________（填物质并注明物质的量）。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为________。

（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为________。

（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键________ 。

三、填空题 (共2题；共19分)
10. （9分） (2020高二上·新乡期末) 化学实验是研究化学反应的有效方法。

某实验小组以H2O2分解为例，研究外界条件对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案进行实验。

Ⅰ.10mL5%H2O2溶液与1mL水
Ⅱ.10mL5%H2O2溶液与1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液
Ⅲ.10mL5%H2O2溶液与少量HCl溶液与1mL0.Imol·L-1 FeCl3溶液
Ⅳ.10mL5%H2O2溶液与少量NaOH溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
（1）该实验Ⅰ和Ⅱ的实验目的是________。

写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：________。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

①图中曲线如此变化的原因是________。

②能够得出的实验结论是________。

（3）请设计实验证明在H2O2的分解过程中起催化作用是FeCl3中的Fe3+而不是Cl-(只要求写出实验方案)：
11. （10分） (2020高三上·长春期末) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态
A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。

G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

（1）元素 A， B， C 的第一电离能由小到大的是________（用元素符号表示）。

（2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为________。

基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为________。

（3） F原子的外围电子排布式为________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的________（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为________。

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为________。

（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是________。

（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：
若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。

位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个 A 原子，该晶体的密度是________g·cm-3（列式表示）。

四、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分）(2019·梧州模拟) 据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。

丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。

丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。

请回答下列问题：（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2） 1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是________。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。

羰基镍晶体类型是________。

（5） Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)2]2－等。

[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是________ ，与SCN-互为等电子体的分子为________。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为________。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为________nm(用代数式表示)。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共19分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
三、填空题 (共2题；共19分)
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
四、推断题 (共1题；共9分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。