河北保定高中名校2016届高三上学期第三次阶段性考试化学试题(含答案)

河北省保定市第一中学高三上学期第三次阶段性考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al
2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是
3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下 列化合物中符合上述条件的是
A ．AlCl 3
B ．Na 2O
C ．FeCl 2
D ．SiO 2
4．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 5．下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是
A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2
C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2
D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 6．下列叙述中正确的是
A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4
B ．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液
D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温
3Mg ＋Al 2O 3
7．下列说法不．
正确的是
A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体
B ．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同
C ．在一定温度下，向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K sp (ZnS)不变
D ．制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法 8．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是
A．水玻璃可以堵塞管道，是因为水玻璃显碱性
B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原
C．用酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，可制取少量氧气，KMnO4作催化剂
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水和液氯(Cl2)净水的原理不相同
9．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
11．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH一）=10—12 mol·L－1，下列可能大量共存的离子组是A．Ba2+、NH4+、CI一、AlO2一B．Na+、NO3一、SO4 2一、I—
C．Na+、HCO3—、CI一、SO42一D．Fe3+、K+、Cl一、NO3—
12．下列仪器的使用和实验合理的是(夹持、加热等装置略去)
A
A．储存液溴B．提纯含少量水的乙醇C．分离CCl4和水D．吸收氨气
13．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。

下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
14．下列解释实验事实的方程式不准确的是
A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO22O4(g)ΔH<0
(红棕色)(无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
15．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1 mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断不正确的是
A．AB段发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
B．BC段发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D．E点表示的溶液呈中性
16．以下数值大于或等于
．．．．．阿伏加德罗常数的是
A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B．250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
17．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
18．下列说法中正确的是
A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠
D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
19．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐
酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为:
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
21．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。

下列说法不正确的是
A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol
22．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。

则原合金样品中镁的质量为
A．4.8 g B．9.6 g C．12 g D．6 g
23．下列离子方程式书写正确的是
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O===CaCO3↓+2H＋
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－===CO32－+ H2O
C．Cl2溶于水制备HClO：Cl2+H2O===H++Cl—+HClO
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH—===BaSO3↓+H2O
24．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验：
下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
25．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

下列说法不正确的是
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
26．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL
0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入
0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。

则所取样品中铝的
物质的量为
A．0. Array 005 mol
B．0.010
mol
C．0.020
mol
D．0.030
mol
27．同温
同压下，
在3支相
同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和
NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩
余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2
28．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
量的
NaHCO3
和
Na2CO3
混合物，
向其中加入500 mL HCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48 L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体(包括H2O)用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65 g，则下列叙述正确的是A．加热时若用浓硫酸吸收气体，则浓硫酸增重3.3 g
B．NaHCO3和Na2CO3混合物的质量为17.9 g
C．加热时生成的气体在标况下为3.36 L
D．HCl溶液的浓度为0.6 mol·L－1
30．单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。

现将2.00 g C 与16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄清石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。

下列说法错误的是
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
二、填空题
31．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为____________________。

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为_____________________________。

（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：________________________________________________。

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。

若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_________________。

32．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，
C、D、E是中学常见的三种化合物。

分析转化关系回答问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：_________________________________________________。

（2）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________。

（3）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是____________________________________。

（4）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为__________________。

33．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
（1NaOH 溶液的体积（v）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有；
不能确定是否含有的阳离子有，
要确定其存在可补充做的实验是；
肯定不存在的阴离子有。

（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：
；
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为。

34．硫酸铜在生产、生活中应用广泛。

某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。

（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________。

（3）滤渣c是__________。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
2NO＋O2===2NO2、____________。

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。

（6）某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。

此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

答案:
31.（1）Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O
（2）ClO－+ H2O HClO + OH－
（3）2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O
（4）6.02×1023或N A
32. (1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(3)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑
(4)54 g
33.（1）H+、Al3+、NH4+K+焰色反应ClO-、AlO2-
（2）①Cl2+2I-＝I2+2Cl-②10:15:4
34.(1)3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O
(2)取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3＋未除净，否则
Fe3＋除净
(3)Fe(OH)3
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(5)3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑(答案合理即可)NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2(答案合理即可)。