山东省济宁市梁山第一职业中学高二化学模拟试卷含解析

山东省济宁市梁山第一职业中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃，发生反应：
PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl5，反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）
A、m ＞n
B、m ＜n
C、m = n
D、无法比较
参考答案：
A
略
2. 工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。

由此可推知MnS
A. 具有吸附性
B. 溶解度小于CuS、PbS
C. 溶解度与CuS、PbS相同
D. 溶解度大于CuS、PbS
参考答案：
D
略
3. 下列电离方程式中，正确的是（）
A．H2S2H++S2﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C．NaCl═Na++Cl﹣D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+
参考答案：
C 【考点】电离方程式的书写．
【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号；
多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．
【解答】解：A．硫化氢为弱电解质，电离方程式：H2S H++HS﹣，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；
C．氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH CH3COO﹣+H+，故D错误；
故选：C．
4. 下列贡献与中国科学家无关的是
A. 创立侯氏制碱法
B. 发现青蒿素
C. 合成结晶牛胰岛素
D. 发明元素周期表
参考答案：
D
A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；
B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；
C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；
D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D。

5. 下列叙述正确的是（）
①冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。

②１葡萄糖可水解生成2乳酸（）
③简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子
⑤金属A投入金属B的盐溶液中，A溶解则A的还原性强于B
A．①②③⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①③
参考答案：
C
略
6. 在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是
A．CH4 B．C2H6 C．C6H6 D．C2H2
参考答案：
A
略
7. 一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），利用电解原理实现了氨的电化学合成。

该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。

对于电化学化合氨的有关叙述正确的是（）
A．N2在阴极上被氧化
B．可选用铁作为阳极材料
C．负极的电极反应式：N2+6e-+6H+ ===2NH3
D．该过程的总反应式是N2+3H22NH3
参考答案：
D
略
8. 下列说法正确的是（）
A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的
B．只含极性键的分子一定是极性分子
C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
D．H﹣O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
参考答案：
A
【考点】原子核外电子排布；含有氢键的物质．
【分析】A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关，电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展；
B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子；C．氢键不属于化学键；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量．
【解答】解：A．电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；
B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；
C．氢键不属于化学键，故C错误；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误．
故选：A．
9. 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的K a分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是
A. 7.5×10-5
B. 5.7×10-9
C. 5.7×10-8
D. 1×10-14
参考答案：
D
10. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A．CO32- B．SO2 C．CO2 D．NH4+
参考答案：
A
略
11. 已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1－3Q2＋Q3 B．3Q1－Q2＋Q3 C．Q1＋Q2＋Q3 D．2(Q1＋Q2＋Q3)
参考答案：
B
略
12. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )
A. 2.8mol
B. 1.6mol
C. 3.2mol
D. 3.6mol
参考答案：
C
略
13. 下列关于苯的说法中，正确的是
A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应
参考答案：
略
14. 除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 ( )
A. 加70℃以上的热水,分液
B. 加适量浓溴水,过滤
C. 加足量NaOH溶液,分液
D. 加适量FeCl3溶液,过滤
参考答案：
C
略
15. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置
(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探
究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________________。

(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法
是
(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

参考答案：
(1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失(2)试管内溶液静置后不分层(3)红外光谱、核磁共振氢谱 (4) 生成的气体将生成的气体先通过盛有NaOH稀溶液的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液) 。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物A 6.2g与5.6L（标准状况）氧气充分混合点燃，恰好完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O。

（1）试通过计算判断，有机物A中氧（填“含有”或“不含有”）。

（2）该有机物A的分子式为。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱中有2个吸收峰，且峰面积之比为2：1，则A的结构简式为：。

（4）若该有机物A6.2g与足量钠反应能生成1.12 L H2，则A的结构简式为：。

参考答案：
（1）含有（2）C2H6O2（3）HOCH2CH2OH （4）CH3OCH2OH
略
18. 命名下列有机物：
参考答案：
2，3-二甲基-1-戊烯4-甲基-3-乙基-1-戊炔
19. 以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：
（1）写出以下物质的结构简式：B ；
F ；
（2）写出反应①④的化学反应方程式，并注明反应类型。

①
、；
④
、；（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：
，
(4) 为了检验工业污水是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支试管中滴入少量A溶液，溶液变为紫色，则A是；在另一支试管中滴入浓溴水，结果没有白色沉淀产生，则其原因
是。

另一同学设计了一个实验证明苯酚和溴水发生的反应为取代反应而不是加成反应，你认为该同学设计的方案
是。

参考答案：
（1）B：（2分） F：（2分）
（2）①（2分）（加成反应）（1分）
④（2分）（消去反应）（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液（1分）；工业污水中含苯酚的量太多，把生成的2，4，6—三溴苯酚沉淀溶解（1分）；取2mL苯酚溶液于试管中，加入3-5滴溴水，充分反应后，向试管内加入3-5滴紫色石蕊试液，然后观察现象（2分）。

略。