高考化学一轮复习方案 专题提升五 元素推断题的思维模型和解答技巧课件 浙教版

上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期
表中的位置是__________________。 ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反
应的化学方程式为___________。
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专题提升五 元素推断题的思维模型和解答(jiědá)技 巧
专
题
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有
双 元素；L 的原子半径较大，化合价为＋2，所以 L 为 Mg；M 的
升 原子半径介于 Mg 和 S 之间且化合价为＋3，所以 M 为 Al；而
Q 的原子半径在 Mg 和 O 之间且化合价为＋2，所以 Q 为 Be。
选项 A 中由于 H2O 分子之间存在氢键，所以沸点：H2T>H2R；
选项 B 中由于 Mg 的金属性比 Al 的强，所以与稀盐酸反应的
C．M 与 T 形成的化合物具有两性
D．L2＋与 R2－的核外电子数相等
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专题提升(tíshēng)五 元素推断题的思维模型和解答技巧
专
题 知 能
C [解析] T 只有－2 价，且原子半径小，所以 T 为 O 元素；R 的最高化合价为＋6，最低化合价为－2，所以 R 为 S
升 氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性
最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。
(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。
(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：
专题提升五 元素推断题的思维模型和解答(jiědá)技巧
专
题
(1)氮 碳 氢
知
(2)NH3
能
(3)HNO3 H2CO3
双 升
[解析] 由三种元素的原子核外电子层数之和等于 5，和 X、 Y、Z 和原子序数依次变小知，X、Y 为二周期元素，Z 为氢元
素，Y 元素原子最外层电子数等于它的电子层数 2 倍，知 Y
(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；
(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；
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专题提升五 元素(yuán sù)推断题的思维模型和解答技 巧
专
题 (8)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、
知
Al；
能 双
(9)核外电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be；
③3CO2＋4OH－===2HCO－ 3 ＋CO23－＋H2O
[解析] (1)由RCl3溶液加热蒸干，灼烧生成红棕色的氧
化物粉末，可知该物质为FeCl3；若R为短周期元素，则该物
质为AlCl3。Fe、Al在碱性溶液中，铝容易失去电子，为原电
池负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO
－
2
＋2H2O。(2)
专题提升(tíshēng)五 元素推 断题的思维模型和解答技巧
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方法(fāngfǎ)总 述
元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系 及学生利用物质结构和性质进行(jìnxíng)综合推断的能力。该 类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短 周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质 以及掌握它们形成化合物的性质，在此基础上综合分析，得到 答案。
由题意知，该小题考查的是同一周期元素间的归中反应，根
据化合价规律可知为碳元素的单质和化合物。第③小题，根
据NaOH和CO2的物质的量之比可求出生成物为NaHCO3和 Na2CO3的混合物，且物质的量之比为2∶1。
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专题(zhuāntí)提升五 元素推断题的思维模型和解答技巧
成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成
的阳离子的电子层结构相同：
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专题提升五 元素推断题的思维(sīwéi)模型和解答技
巧
专 题
(1)与He原子电子层结构相同的离子有：H－、Li
知 ＋、Be2＋；(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：F－、
能 O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；(3)与Ar原子电子层结
专
题 二、有关综合推断(tuīduàn)的必备知识与题型分析
知 ► 主题一 由主族元素在周期表中的位置与原子结构特点
能 双
推断(tuīduàn)
升
【解题策略】
1．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每
周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
2．稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形
双 升
构相同的离子有：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
3．短周期元素的特殊性
(1)原子核中无中子的原子：H；
(2)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na；
(3)最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He；
(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、
Ar；
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；
双 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于
升 同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数
之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确
的是( )
A．元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半
径依次增大
B．元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C．元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定
能 双
掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键在于
升 平时的积累。要熟记《考试说明》要求的元素及其化合物性
质方面的典型特征。比如：
(1)形成(xíngchéng)化合物种类最多的元素或单质是自
然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数
最大的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱
电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。请回答下列问题：
(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是_______；
Z元素的名称是________。
(2)XZ3的化学式是____________。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_______、
______。
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专
题
变式题 根据表中的信息，判断以下叙述正确的是( )
知
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
能 双
元素代号
L
Mห้องสมุดไป่ตู้
Q
R
T
升
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为 H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为 L<M
Li。
(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：
Hg。
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专题提升五 元素推断(tuīduàn)题的思维模型和解答技巧
专
题
(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与
知 能 双
强碱反应的元素：Be、Al。 (13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物
速率：L>M；选项 C 中 Al 和 O 形成的化合物具有两性；选项
D 中 Mg2＋只有两个电子层，而 S2－具有三个电子层。
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专题提升五 元素(yuán sù)推断题的思维模型和解答技巧
专
题 ► 主题三 综合利用“位、构、性”的关系推断
知
【解题策略】
为碳元素，X 能与 Z 形成 XZ3，则 X 为 N 元素，XZ3 为 NH3。
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专题提升五 元素推断题的思维模型(móxíng)和解答技巧
专
题 知 能
变式题 X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原 子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y
升 起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生
成该元素单质的元素：S。
(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期
元素：Li、Na、F。
(16)常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S，
其中一种同素异形体易着火的元素是：P。
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性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的
元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
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专
题
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
知 能 双
(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态
＞XmR(H2S)，正确。D 项中，W、R 的最高价氧化物的水
化物分别为 Al(OH)3 和 H2SO4，Al(OH)3 为两性氢氧化物，
不正确。
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专
题 ► 主题二 由元素及其化合物的性质推断
知
【解题策略】
能 双 升
为第三周期元素；再从“Z、W 核外电子数之和＝Y(8O)、 R(16S)核外电子数之和＝24”，可确定 Z 为 11Na、W 为 13Al。
A 项中，O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，但
离子半径依次减小，A 项错。氢与氧可形成 H2O 和 H2O2
两种常见化合物，B 项错。C 项中，热稳定性是 XmY(H2O)
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专
题 知
(1)①第四周期，第Ⅷ族 ②AlCl3＋3H2O==△===Al(OH)3↓
能
＋3HCl↑
双
③Al－3e－＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
升
(2)①O===C===O ②CO2＋C=高==温==2CO
升 (10)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li；
(11)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P；
(12)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
C、Si；
(13)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；
(14)除H外，原子半径最小的元素：F；
(15)没有最高正化合价的非金属元素：O、F。
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专
题
例2 已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常．见．物．
知 能
质．，请根据题目要求回答下列问题：
双 升
(1)若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧 时可发生反应：
A．甲＋H2O―△―→乙＋丙
B．乙―△―→氧化物＋H2O ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在
知 能 双
NaOH 溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应 为_______________
升
(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单
质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合
物，且可发生反应：甲＋乙=高==温==丙。则：
①甲的结构式为____________。 ②写出上述反应的化学方程式_________。 ③写出在 200 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入 6.72 L(标准状况)气体甲发生反应的离子方程式____________。
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专
题
例1
已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次变
知 小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5。X元素原子
能 双 升
最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上 的电子数之和；Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的
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专 题 知 能 双 升
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专 题 知 能 双 升
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性：XmY＞XmR D．元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸
第十页，共37页。
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专
题
C [解析] 先推导出五种元素：由题给信息知，X 为 H，
知 Y 为 8O；由“R 与 Y(8O)同族”知 R 为 16S；进而知 Z、W