沈阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

沈阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（）
A . 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B . 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C . 石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D . 玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳
2. （2分） (2019高三上·南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）
A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
3. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）
A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液
B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液
C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液
D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤
5. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。

A . 常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NA
B . 1.8 g的NH4+中含有的质子数为0.1NA
C . 11.2 L氧气中含有的原子数为NA
D . 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.4
6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A . 14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n
B . 标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
C . 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA
D . 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
7. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C . 氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
D . 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
8. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
①NH3 NO2 HNO3
②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg
④Na Na2O2 Na2CO3 ．
A . ②④
B . ③④
C . ①④
D . ①②③
9. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）
序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发
A . ①②③④
B . ①③④
C . ②③④
D . ①②③
10. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A . PCl3→PCl5
B . MnO →Mn2+
C . SO2→SO
D . Cl2→HClO
11. （2分） (2018高一上·江南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（）
A . 相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同
B . 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小
C . 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NA
D . 常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L
12. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A . 实验室中铁和稀盐酸反应制取H2
B . 实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2
C . 实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2
D . 实验室中用H2O2与MnO2混合制取O2
13. （2分）下列反应属于离子反应的是（）
A . 锌片放入稀硫酸中
B . H2和O2反应生成水
C . KMnO4加热分解制O2
D . 加热条件下H2还原CuO
14. （2分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控
制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．
A . ③⑤⑧⑨
B . ③⑤⑥⑦⑧⑨
C . ③⑤⑨
D . ⑥⑧⑨
15. （2分）下列叙述正确的是
A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D . Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
16. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂
B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂
D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板
17. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）
A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C . 用一定量的双氧水制取氧气
D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
18. （2分） (2018高三上·河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B . 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2O
C . 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
19. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）
A . 酸性氧化物都是非金属氧化物
B . 非金属氧化物都是酸性氧化物
C . 碱性氧化物肯定是金属氧化物
D . 金属氧化物肯定是碱性氧化物
20. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）
图1 图2 图3 图4
A . 用图1所示装置除去Cl2中的HCl
B . 用图2所示装置实验室制NH3
C . 用图3所示装置分离MnO2和KCl
D . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
21. （2分）下列除杂或鉴别方法正确的是（）
A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B . 用点燃的方法除去CO2中的CO
C . 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
D . 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2
22. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）
A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B . 福尔马林可以用于是食品防腐剂
C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D . Si用于制造光导纤维
23. （2分） (2015高一上·焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+b c+d a+d a+c b+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
24. （2分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）
A . MnO2
B . Cr2O3
C . WO3
D . CuO
25. （2分） (2017高一上·荆州期末) 在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（）
A . 滤液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4
B . 滤液中可能有CuSO4 ，一定有FeSO4、ZnSO4
C . 滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn
D . 滤渣中可能有Cu、Fe和Zn
二、填空题 (共5题；共34分)
26. （7分） (2016高三上·成都期中) 根据题意填空
（1）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C 和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
（i）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为________．
（ii）写出D与水蒸气反应的化学方程式________．
（2）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（i）物质X的化学式为________．“碱溶”时反应的离子方程式为________．
（ii）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有________、________等．（填两种即可）
（iii）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是________．
27. （10分）(2016·新课标Ⅱ卷) 联氨（又称肼，N2H4 ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）
联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________．
（2）
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________．
（3）
①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________．（4）
联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．（5）
联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________．
28. （4分） (2017高一上·淮安期中) 实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：
①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入………….中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用………….小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________；
（2）写出②③步骤中，所缺的仪器________、________；
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________．
29. （8分） (2018高一上·无锡期末) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。

NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。

工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
（1） ClO2 发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是________( 用化学方程式表示)。

（2）反应结束后,向ClO2 发生器中通入一定量空气的目的是________。

（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为________。

（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2 并探究SO2 与Na2O2的反应。

①为除去过量的SO2,C 中盛放的试剂为________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为________。

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．________；b．________。

30. （5分） (2018高一上·包头期中) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag ＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。

(离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断：
（1） A的化学式________，B的化学式________。

（2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________。

（4） C溶液中阴离子的检验方法：________;。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共34分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、
27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、
29-4、30-1、
30-2、30-3、30-4、。