广东省阳江市高考理综-化学一模考试试卷

广东省阳江市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）
A . 可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤
B . 只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 只有②③④能发生取代反应
D . 一定条件下，⑤可以转化为③
2. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（）
A . 6：3：2
B . 3：2：1
C . 1：2：3
D . 1：1：1
4. （2分）(2019·江苏) 下列实验操作能达到实验目的的是（）
A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
5. （2分） (2020高二下·淳安期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）
A . 装置甲中铜片表面产生气泡
B . 装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动
C . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑
D . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
6. （2分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B 位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：D＞C＞B
B . 单质的还原性：D＞C
C . 元素A,B,C的氧化物均为共价化合物
D . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
7. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液
③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）
A . 溶液的pH值：②＞③＞①
B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②
C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L
D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
二、综合题 (共3题；共16分)
8. （6分） (2017高一上·西城期末) 以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去．
[方案1]
[方案2]
（1）溶液A所含的阳离子有________．
（2）加入双氧水的作用是________．
（3）固体C的成分是________（填化学式）．
（4）试剂x可以选择________（填序号）．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．二氧化碳 d．稀H2SO4
（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是________、________．
9. （7分） (2019高三上·嘉兴期中) 铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

（1）通过以下反应制备金属铝。

反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1
反应2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1
反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
试比较a、b的大小，并说明理由：a________b，理由是________。

（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g) 3AlCl(g)。

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。

图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。

________
②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g) 2Al(l)＋AlCl3(g)。

已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________。

③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。

此反应选择温度为900℃的原因是________。

研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因________。

（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。

该电池充电时，阴极的电极反应式为________。

10. （3分） (2016高二下·钦州期末) 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯________
（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯________
（3）由乙烯制备乙二醇________．
三、实验题 (共1题；共14分)
11. （14分） (2017高一上·淮北期末) 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1） B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________，
实验中若有m g铜参加了反应，则有________ mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为________ mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一________；
方案二________．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________．
四、填空题 (共1题；共10分)
12. （10分）(2018·泉州模拟) 聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。

回答下列问题：
（1）在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是________。

（2） S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

（3） (SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：
以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x
①(SN)x中N 原子的杂化方式是________；(SN)x的晶体类型是________；
②S2Cl2的结构式为________；
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为________。

（4） K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。

①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。

晶胞中被K+占据的空隙百分比为________。

②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由________。

③C60的结构是一种多面体，如图。

多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。

C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为________、________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
三、实验题 (共1题；共14分)
11-1、
11-2、
11-3、
四、填空题 (共1题；共10分)
12-1、
12-2、12-3、12-4、。