安徽省淮南市第十六中学2021年高三化学月考试卷含解析

安徽省淮南市第十六中学2021年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列图示与对应的叙述相符的是
A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B．图5表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
参考答案：
A
略
2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
参考答案：
C
向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32－，A错误。

NH4 HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应，B错误。

过量二氧化硫气体通入冷氨水只能生成酸式盐，C正确。

D得失电子不守恒，错误。

3. 下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
参考答案：
BD
单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A 不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。

4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2C1O- + H2O +CO2=CaCO3⊃ +2HClO
B．大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－ +CO2↑+H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O +SO2= NH4+ +HSO3-
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
参考答案：
D
略
5. 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）
A．硅酸、氯化铁均为胶体
B．水玻璃、氯水均为混合物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐
D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质
参考答案：
B
试题分析：A．硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质
6. （15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。

B、C、
D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。

B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。

化合物EA2中A－的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1∶4。

⑴．A、E元素符号分别为＿＿＿＿、＿＿＿＿，D元素的原子结构示意图是＿＿＿＿＿。

⑵．A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用
元素符号表示）。

⑶．A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．C、D形成的化合物水溶液显＿＿＿＿性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表
示）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：
答案：（离子方程式3分，其余每空2分，共15分）
⑴．F、Ca，
⑵．F＜Cl＜Al＜Na
⑶．HF分子间可以形成氢键
⑷．酸性，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
7. 已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4
CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＜0，△H4＞0
C．△H2=△H1﹣△H3D．△H3=△H4+△H5
参考答案：
C
解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；
B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；
C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）
═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1﹣△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3
（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D 错误；
故选C．
8. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（）
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
参考答案：
答案:B
解析:高一化学第一章《化学反应中能量的变化》第一节和高三化学第三单元《化学反应中能量的变化》的第一节。

对于氧化反应的基本概念的理解和应用是教学中的难点和重点，只要平时抓好对这些知识点的突破，学生就能轻松的解答本题。

难度:中等难度，理解
9. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N A
B．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N A
C．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为N A
D．标准状况下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6N A个碳原子
参考答案：
A
略
10. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的
是（）
A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C．2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
参考答案：
C
略
11. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是（）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
参考答案：
A
略
12. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它
们互为（）
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
参考答案：
答案：C
13. 下列有关化学用语表示正确的是
A．氟化铵的电子式： B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
C．铝离子的结构示意图： D．甲醛分子的比例模型：
参考答案：
D
略
14. 有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG定义为AG=lg[c(H+)／c(OH-)]在
AG=12的某五色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、HC03-、Cl-
C ．NH 4+、K +、Cl -、I -
D ．Cu 2+、Fe 2+、S042-、N03- 参考答案： AC 略
15. 有关氯及其化合物的说法，正确的是 A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱
C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性
D. Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性
参考答案：
A
工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A 正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B 错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C 错误；Cl 2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D 错误；正确选项A 。

点睛：干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为测定Na 2CO 3与Na 2SO 3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g 。

以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）仪器F 的作用是
______ _____。

（2）已知仪器C 中装有品红溶液，其作用是__ ____，有人提出该溶液可能引起Na 2CO 3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_____ ____。

（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B 中_______，D 中________，E 中_______。

实验过程中，当仪器A 内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A 中通入大量的空气。

这样做的目的是使A 、B 、C 、D 各仪器中残留的CO 2进入E 被充分吸收。

所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na 2SO 3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。

（4）若仪器E 在试验完成时增重4.4 g ，则Na 2CO 3与Na 2SO 3的物质的量之比为_______，其中4.4g 数值获得的方法是__________ _______。

参考答案：
(共15分)（1）防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E 装置（2分） （2）检验SO 2是否除尽；CO 2可溶于水（每空2分） （3）c ；a ；f （3分）；d 或f （1分）；偏低（1分）
（4）1∶1（2分），实验前后称量盛有干燥剂的E 质量，求出质量差即可（2分） 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲醇合成反应为：工业上用天然
气为原料，分为两阶段： Ⅰ、制备合成气：。

为解决合成气中
H 2过量CO 不足问题，原料气中添加CO 2：。

为
了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________
Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。

写出合成甲醇的热化学方程式_________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。

将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
（2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________
（3）500℃平衡常数K=___________
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。

计算该条件下H2转化率。

（写出计算过程）
参考答案：
1. 3:1 （2分）
2.（1）CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) ΔH=(a-b)kJ/mol [ΔH=-(b-a)kJ/mol （2分）
(2) 0.080mol/L·min (没有单位扣1分) （2分）
(3) 25 mol-2·L2(没有单位扣1分) （2分）
(4) CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) 总的物质的量/mol
起始的物质的量
/mol 1.2 2 3.2转化的物质的量/mol x 2x x
平衡时物质的量/mol 1.2-x 2-2x x 3.2-2x
x = 0.80 （2分）
H2
的转化率= (2×0.80/2.0)100% = 80%（2分）
18. （14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。

3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）
为。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH＝。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。

参考答案：
答案：
（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55
（2）－(20X－Y)kJ/mol
（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol
19. 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。

向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

参考答案：
（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-×24＝3（mol）
112LCO2的物质的量:112/22.4＝5（mol） n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]:5＝4:5。

略。