配位键
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常见的配体：离子 X-、OH-、SCN-、CN中性分子H2O、NH3、CO等
配位数：一般2、4、6、8
2、配合物
(1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
（2）性质
a、配位键的强度有大有小，因而配合物具有 一定的稳定性。
思三
2、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识， 比较说明其配合物的稳定性。还有哪种氧化 物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？
血红蛋白CO形成的配合物更稳定
NO中毒原理同CO
小结
1、配位键
2、定形配成义合条物“件电金 些 配子属分位对一离子键一给子或结方方（离合予提定12提或子形的..—配过配性供原（成供配合渡合，接子配的合空孤物元物配）体化受力有素轨越位电与）合比键一金稳键道某以物子主定 属定越”族对的离。强金稳子，
（5） 配合物的应用
叶绿素 a 在生命体中的应用 血红蛋白
酶 维生素B12 b 在医药中的应用：抗癌药物
c 配合物与生物固氮：固氮酶
钴配合物
王水溶金 H[AuCl4]
d 在生产生活中的应用 照相技术的定影
镀银工业
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意图
实验探究[2—2] 取实验[2-1]取所得硫酸铜溶液1/3于试管中 加入氨水至过量，再加乙醇，观察现象。 根据现象分析溶液成分的变化，写出相关的 离子方程式
CuSO4·5H2O 是配合物
向硫酸铜水溶液中 加入氨水
实验2-2 硫酸铜水溶液
加入氨水 继续加入氨水
加入乙醇
现象 天蓝色溶液
蓝色沉淀 深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体
定义
属强。
配合物的性质
配合物的应用Biblioteka 教材P44，练习5考
价 铁
离
子
是
如
何
检
验
的
？
n可为1—6
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n
血红色
作用：检验或鉴定Fe3+，用于电 影特技和魔术表演
2、配合物
(1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
（2）性质
a、配位键的强度有大有小，因而配合物具有 一定的稳定性。
NH3
[ ]2+ H3N Cu NH3 NH3
[Cu(NH3)4]2+离子 （难电离）
实验2-2 硫酸铜水溶液
现象 天蓝色溶液
加入氨水
蓝色沉淀
继续加入氨水 深蓝色的透明溶液
加入乙醇
深蓝色的晶体
产生现象的原因：
Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-
配Cr体(CO)6
配位数
❖ 非金属元素原子：SiF62- ,配PF位6- 原子 中心离子
练习：
[Cu(NH3)4]SO4 K[PtCl3(NH3)] [Fe(CO)5]
思考与交流
比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4]SO4两者的电离,判断明矾是否为配合 物
[KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O
H2O
1、配位键
（1）定义成键的两个原子一方提供孤对电 子，一方提供空轨道而形成的共 价键
注意：配位键与共价键性质完全相同
（2）配位键的形成条件
一方提供孤对电子 (配体)
一方提供空轨道(中心原子)
（3）配位键的表示方法 A(配位原子) B(中心原子)
提供孤对电子
提供空轨道
HOH H
H2O
2+
H2O Cu OH2
完全
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42- 电离
内界 难电 离
（3）配合物的命名
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
②配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
Cu(H2O)4 SO4 [Ag(NH3)2]OH
氢氧硫化酸二四氨水合合银铜
K[Pt(N四 铜H水 离3)合 子Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
思考题：
1.写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位数 并写出它电离的离子方程式。
中心离子：Ag+ 配位数：2
[Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
显碱性，是强碱
思考与 除水外，是否有其他配体？ 交流3
第二代铂类抗癌药（碳铂）
O C NH3
CH2
Pt2+
巩固练习
1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶
液，不能生成 AgCl沉淀的是（ B ）
A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
巩固练习
H2O
H+ HNH
H
请你写出NH4+ ， [Cu(H2O)4]2+的配位键的表 示法？
2、配合物
(1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
（2内界）界是配是简位配单化位离合单 子物元 。， 内的外 界组成
内界[C不是(配o电完(位N离全离H❖❖而电3子一电[)C内离6般中o)](C与位4N为性外 的、Hl带原原中3界 。36)正子6子心]之3电：+总原,配的SB的N[间bFr数子i体原，，e过(C(，成C中子渡OION)一键，金与。4)6,外]属般的FS4中H-,e，离界，([为配心CHS子OgC2原eI、)，，45]子,2-TN直e，，接PF，相，A连Cs，l，
四、配合物理论简介
CuSO4•5H2O
思考与 交流1
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色实而验无探水究C[2u—S1O]4 是白色？
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
NaCl
白色
K白2S色O4
KBr
b、许多过渡元素金属离子对多种配体具有 很强的结合力，因而过渡金属配合物远比 主族金属的配合物多
形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O
结论：
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更 强的[C配u(体H2时O)，4]2由+ 一种配离[ C子u(可N能H3会)4]转2+ 变，成说另明一 种了更什稳么定？的配离子。
②配合物有一定的稳定性，配位键越强，配合 物越稳定。
常见的中心原子：过渡金属离子或原子
白色
溶液 天蓝色 天蓝色 颜色
天蓝色 无色 无色 无色
无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br 什么离子 呈天蓝色：[Cu(H2O)4]2+
思考与 交流2
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
提供孤对电子
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H2O
2+
H2O Cu OH2
配位数：一般2、4、6、8
2、配合物
(1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
（2）性质
a、配位键的强度有大有小，因而配合物具有 一定的稳定性。
思三
2、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识， 比较说明其配合物的稳定性。还有哪种氧化 物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？
血红蛋白CO形成的配合物更稳定
NO中毒原理同CO
小结
1、配位键
2、定形配成义合条物“件电金 些 配子属分位对一离子键一给子或结方方（离合予提定12提或子形的..—配过配性供原（成供配合渡合，接子配的合空孤物元物配）体化受力有素轨越位电与）合比键一金稳键道某以物子主定 属定越”族对的离。强金稳子，
（5） 配合物的应用
叶绿素 a 在生命体中的应用 血红蛋白
酶 维生素B12 b 在医药中的应用：抗癌药物
c 配合物与生物固氮：固氮酶
钴配合物
王水溶金 H[AuCl4]
d 在生产生活中的应用 照相技术的定影
镀银工业
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意图
实验探究[2—2] 取实验[2-1]取所得硫酸铜溶液1/3于试管中 加入氨水至过量，再加乙醇，观察现象。 根据现象分析溶液成分的变化，写出相关的 离子方程式
CuSO4·5H2O 是配合物
向硫酸铜水溶液中 加入氨水
实验2-2 硫酸铜水溶液
加入氨水 继续加入氨水
加入乙醇
现象 天蓝色溶液
蓝色沉淀 深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体
定义
属强。
配合物的性质
配合物的应用Biblioteka 教材P44，练习5考
价 铁
离
子
是
如
何
检
验
的
？
n可为1—6
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n
血红色
作用：检验或鉴定Fe3+，用于电 影特技和魔术表演
2、配合物
(1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
（2）性质
a、配位键的强度有大有小，因而配合物具有 一定的稳定性。
NH3
[ ]2+ H3N Cu NH3 NH3
[Cu(NH3)4]2+离子 （难电离）
实验2-2 硫酸铜水溶液
现象 天蓝色溶液
加入氨水
蓝色沉淀
继续加入氨水 深蓝色的透明溶液
加入乙醇
深蓝色的晶体
产生现象的原因：
Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-
配Cr体(CO)6
配位数
❖ 非金属元素原子：SiF62- ,配PF位6- 原子 中心离子
练习：
[Cu(NH3)4]SO4 K[PtCl3(NH3)] [Fe(CO)5]
思考与交流
比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4]SO4两者的电离,判断明矾是否为配合 物
[KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O
H2O
1、配位键
（1）定义成键的两个原子一方提供孤对电 子，一方提供空轨道而形成的共 价键
注意：配位键与共价键性质完全相同
（2）配位键的形成条件
一方提供孤对电子 (配体)
一方提供空轨道(中心原子)
（3）配位键的表示方法 A(配位原子) B(中心原子)
提供孤对电子
提供空轨道
HOH H
H2O
2+
H2O Cu OH2
完全
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42- 电离
内界 难电 离
（3）配合物的命名
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
②配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
Cu(H2O)4 SO4 [Ag(NH3)2]OH
氢氧硫化酸二四氨水合合银铜
K[Pt(N四 铜H水 离3)合 子Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
思考题：
1.写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位数 并写出它电离的离子方程式。
中心离子：Ag+ 配位数：2
[Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
显碱性，是强碱
思考与 除水外，是否有其他配体？ 交流3
第二代铂类抗癌药（碳铂）
O C NH3
CH2
Pt2+
巩固练习
1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶
液，不能生成 AgCl沉淀的是（ B ）
A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
巩固练习
H2O
H+ HNH
H
请你写出NH4+ ， [Cu(H2O)4]2+的配位键的表 示法？
2、配合物
(1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
（2内界）界是配是简位配单化位离合单 子物元 。， 内的外 界组成
内界[C不是(配o电完(位N离全离H❖❖而电3子一电[)C内离6般中o)](C与位4N为性外 的、Hl带原原中3界 。36)正子6子心]之3电：+总原,配的SB的N[间bFr数子i体原，，e过(C(，成C中子渡OION)一键，金与。4)6,外]属般的FS4中H-,e，离界，([为配心CHS子OgC2原eI、)，，45]子,2-TN直e，，接PF，相，A连Cs，l，
四、配合物理论简介
CuSO4•5H2O
思考与 交流1
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色实而验无探水究C[2u—S1O]4 是白色？
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
NaCl
白色
K白2S色O4
KBr
b、许多过渡元素金属离子对多种配体具有 很强的结合力，因而过渡金属配合物远比 主族金属的配合物多
形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O
结论：
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更 强的[C配u(体H2时O)，4]2由+ 一种配离[ C子u(可N能H3会)4]转2+ 变，成说另明一 种了更什稳么定？的配离子。
②配合物有一定的稳定性，配位键越强，配合 物越稳定。
常见的中心原子：过渡金属离子或原子
白色
溶液 天蓝色 天蓝色 颜色
天蓝色 无色 无色 无色
无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br 什么离子 呈天蓝色：[Cu(H2O)4]2+
思考与 交流2
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
提供孤对电子
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H2O
2+
H2O Cu OH2