湖北省宜昌市葛洲坝中学高中化学必修二人教版：1.3.2 共价键 学案

第三节化学键
第二课时共价键
学习目标
1、理解共价键和共价化合物的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。

2、会书写常见共价分子的电子式、结构式，能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。

3、会判断极性键和非极性键
4、了解化学键的分类
5、能从化学键的角度理解化学反应的本质。

新知预习
知识点一：共价键
1、概念：原子
．．间。

2、成键三要素：
成键微粒：，
成键本质：，
成键元素：。

3、分类：
⑴极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对（填“偏移”或“不偏移”）。

其中，吸引电子能力强的原子一方显电性。

⑵非极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对（填“偏移”或“不偏移”）。

知识点二：共价化合物
1、概念：以形成的化合物。

2、常见共价化合物
⑴非金属氢化物：如等；
⑵非金属氧化物：如等；
⑶含氧酸：如等；
⑷极少数盐：如等；
⑸大多数有机物：如等。

3、离子化合物和共价化合物的区别：
⑴成键微粒不同：，
⑵成键本质不同（即微粒之间的作用力不同）：。

⑶导电性不同：离子化合物在水溶液中或熔融状态下都能导电，共价化合物熔融状态不
导电，溶于水有的能导电（如硫酸），有的不能导电（如蔗糖）。

知识点三：共价键的表示方法
电子式：Cl2 CO2 OH— NH4+
结构式：H2 N2 CO2 NH3
知识点四：用电子式表示共价分子的形成过程：
H2：
HCl：
CO2：
知识点五：化学键
1、概念：使的作用力。

2、分类：
键
金属键（以后学习）
3、离子键与共价键的比较
4、化学反应的本质
本质：。

[注意]化学变化一定会破坏化学键，但破坏化学键不一定都发生了化学变化，
物理变化也可能会破坏化学键，如NaCl熔化时会破坏离子键；HCl溶解与水时也会破坏H—Cl共价键。

[总结]化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
⑴“三个一定”：①离子化合物中一定含离子键②含离子键的一定是离子化合物③共价化合
物中一定不含离子键
⑵“三个可能”：①离子化合物中可能含有共价键②金属和非金属形成的化合物可能是共价化合物③完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。

课内达标
1、正误判断
⑴离子键就是阴阳离子间的静电吸引（）
⑵非金属元素的原子间一定形成共价键（）
⑶共价键只存在于共价化合物中（）
⑷有些物质中无化学键（）
⑸离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键（）
⑹离子化合物中一定有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物（）
⑺非极性键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中（）
⑻含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物（）
课后收获
我学会了：
我有疑问的地方：。