课时讲练通人教版高中化学选修四课堂10分钟达标：1.1化学反应与能量的变化2含解析

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课堂10分钟达标
1.(2016·厦门高二检测)下列关于中和热测定的实验描述正确的是( )
A.需要用到的仪器是酒精灯、烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒
B.中和热测定可以是所有的酸和碱
C.环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
D.实验所取NaOH物质的量稍大于HCl,会导致中和热的数值偏高
【解析】选C。

A.测定中和热的实验中,不需要用到酒精灯,A错误;B.中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol水所放出的热量,B 错误;C.为了使酸碱充分混合,用环形玻璃搅拌棒,搅拌的方法是上下搅动,C正确;D.测中和热的实验中,所取NaOH的物质的量稍大于HCl 的物质的量是为了使HCl反应完全,保证生成的水的物质的量达到要求,测量值更准确,D错误。

2.(2016·鄂州高二检测)测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( )
A.①②⑥⑦
B.②⑤⑦⑧
C.②③⑦
D.③④⑤⑦
【解析】选B。

中和热测定实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项
正确。

3.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)
ΔH=Q2kJ·mol-1。

则Q1和Q2的关系是( )
A.Q1=Q2
B.2Q1=Q2
C.Q1<Q2
D.无法判断【解析】选B。

两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H2O,是第一个反应生成水的2倍,故Q2=2Q1。

【方法规律】
方程式中的化学计量数加倍,相对应的ΔH也加倍。

4.关于中和热测定的说法错误的是( )
A.实验需用的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等
B.盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变,但中和热不变
C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等
【解析】选A。

泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)均不是玻璃仪器。

5.(2016·驻马店高二检测)中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是( )
A.用滴定管取所用药品
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
【解析】选B。

NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。

6.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-5
7.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为________。

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。

【解析】(1)n(NaOH)=0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol-1=28.65 kJ。

(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ·mol-1。

(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减少。

答案:(1)28.65 (2)57.3 kJ·mol-1(3)小于
7.【能力挑战题】某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL
1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。

在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

试回答下列问题:
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。

试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会________(填“偏大”“偏小”或“不变”),其原因是______________________________________。

【解析】(1)若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发,减少了HCl的量,则测得的中和热会偏小。

(2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤,其目的
是防止温度计上面的残液与氢氧化钠反应,若无此操作步骤,会使得测量结果偏小。

(3)用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收能量,造成测得的中和热偏小。

答案:(1)偏小
(2)偏小
(3)偏小用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收能量,造成测得的中和热偏小
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