初中化学《海水“制碱”》参考教案

初中化学·九年级第三单元
第三节海水“制碱”
学习目标：
1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释；
2、认识纯碱（碳酸钠）的重要性质（1、水溶液呈碱性，2、与酸的反应，
3、与某些碱溶液的反应，
4、与某些盐溶液的反应），了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用；
3、通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

知识点（重点、难点）：
1、纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验；
2、氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。

教学准备：
教学媒体，
实验仪器：试管，胶头滴管，药匙
实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸
学习过程：
指导阅读：P71，碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

投影：1、碳酸氢钠俗称
_________，通常是______晶体，_____于水，受热易分解。

2、在生产生活中有许多重要用途：
在灭火器里，它是产生______的发生剂。

在食品工业上，它是_________的主要成分。

在制造________时，它也是常用的一种原料。

在医疗上，它是治疗_______的一种药剂。

知识点二：纯碱的性质
过渡：纯碱是一种非常重要的物质，那么它都具有哪些性质呢？下面我们通过实验来探究一下它的性质。

【实验探究一】与酸碱指示剂反应
实验指导：取少量的碳酸钠固体，观察碳酸钠的颜色然后放入小试管中，加入少量蒸馏水并振荡，观察其溶解情况。

再滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。

3、在氯化铵溶液中加入
氯化钠，使氯化铵单独
结晶析出，用作氮肥，
保留了氨碱法制纯碱的
优点，克服了其缺点。

阅读并完成投影内容。

了解碳酸氢钠的用途
明确不同的物质具有不
同的用途。

分组进行实验，观察并
填写实验报告。

现象：碳酸钠是白色固
体，溶于水中，水溶液
能使酚酞试液变红；
结论:碳酸钠易溶于水，
水溶液显碱性。

分析回答：碳酸钠是由
钠离子和碳酸根离子组
通过自学侯德榜生平
的介绍，学习其勇于
探索、大胆创新的精
神
培养学生自学的能
力，体会化学在生活
中的重要作用。

Na2SO4+ CO2↑ +H2O
【实验探究三】与氢氧化钙反应实验指导：取少量碳酸钠溶液放入试管中，滴加少量的澄清石灰水并振荡，观察现象。

讲解：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

写出有关反应的化学方程式。

板书：3、与氢氧化钙反应
Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3↓+ 2NaOH
学以致用：工业上可以以纯碱和石灰石为原料制取烧碱，你能写出该过程中发生反应的化学方程式并指出基本反应类型么？【实验探究四】与氯化钡反应实验指导：取少量碳酸钠溶液放入试管中，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象。

讲解：碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。

写出有关反应的化学方程式。

【板书】4、与氯化钡反应
Na2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+2NaCl
【探究升级】通过本次试验探究式：
Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3↓+ 2NaOH
分组探讨并写出有关反应的化学方程式。

分组进行实验，观察并填写实验报告。

现象：产生白色沉淀；结论：碳酸钠能与氯化钡反应。

书写反应的化学方程式：
Na2CO3+BaCl2 =
BaCO3↓+2NaCl
小组交流探讨，可能的方法：加入酸，观察是否产生气体，将产生的气体通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊；加入含有钙离子的物质，或加入含有钡离子的物质，观察是否产生白色沉淀等等。

教学反思：。