2020年河南省周口市郸城第一高级中学东校区高二化学联考试题含解析

2020年河南省周口市郸城第一高级中学东校区高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是
A．ⅠB族B．ⅢB族C．ⅢA族D．ⅡA族
参考答案：
C
试题分析：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C．
2. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔＨ＞0，下列图像正确的是
参考答案：
D
略
3. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是
A．CuSO4 B．CS2 C．Ar D．CsCl
参考答案：
BC
4. 将和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含氧40%，则碳元素的质量分数是
A．51.3% B．35% C．30% D．无法计算
参考答案：A
略
5. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是
( )
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
参考答案：
D
略
6. 2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。

下列关于甲醛的说法中正确的是（）
A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素
B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒
C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应
D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇
参考答案：
D
略
7. 下列实验能获得成功的是
A．锌和稀硝酸反应制备氢气 B．用铁粉、溴水和苯制取溴苯
C．铝放入冷的浓硝酸中制取二氧化氮 D．用亚硫酸钠与硫酸制取二氧化硫
参考答案：
D
8. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2
参考答案：
C
9. 柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是
A. 0.1 mol/L
B. 1×10－3 mol/L
C. 1×10－7 mol/L
D. 1×10－11 mol/L
参考答案：
D
略
10. 将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应： 3A(气) + B(气) →nC(气) + 2D(气)，5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D ；经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升·分)，下列结论中错误的是
①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升
③经计算，n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/(升·分)
Ａ.①、②Ｂ.①、④Ｃ.②、③Ｄ.③、④
参考答案：
D
略
11. 下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸分子式为C2H4O3，易溶于水，是一种有机羧酸
B．过氧乙酸是一种强还原剂，杀菌作用强，有腐蚀性
C．过氧乙酸原液就保存于塑料桶内，在阴暗处保存，并要远离可燃物
D．过氧乙酸滴入石蕊中，石蕊试液呈红色
参考答案：
C
略
12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是（）
A．N A个H+的质量为1g
B．32g O2中含有2N A个O原子
C．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含N A个Na+
D．标准状况下，1 molH2O中含有10N A个质子
参考答案：
C
解：A、氢离子的质量m=nM==×1g/mol=1g，故A正确；
B、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，故B正确；
C、Na2SO4的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol钠离子，故C错误；
D、水为10电子、10质子微粒，故1mol水中含10mol质子，与水所处的状态无关，故D正确．
故选C．
13. 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）
A.AgNO3
B.H2SO4
C.NaCl
D.HCl
参考答案：
B
略
14.
下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气
D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现参考答案：
A
15. 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是
①改变气体物质的浓度②改变气体的温度③加入催化剂④改变气体的压强
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③ D．①②③④
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为____________。

(保留小数点后四位)
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
____________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________ 。

Ⅱ依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到达终点？ _ _____
下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）
（1）下列7种物质：
①白磷(P4)②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是▲（填写序号，下同），只存在离子键的是▲，熔化时只破坏共价键的是▲。

（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是▲（填“极性”、“非极性”）分子。

参考答案：
（1）①；⑤；②；（2）非极性。

试题分析：（1）有范德华力，说明晶体是分子晶体，属于分子晶体是①⑦，含有非极性键的是①，CO2中含有极性共价键；存在离子键的是离子晶体，属于离子晶体的是③④⑤⑥，只含离子键的是⑤；熔化是只破坏共价键的是原子晶体，即②正确；（2）空间构型是正方形，属于对称结构，即XeF4属于非极性分子。

18. （16分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0
（1）平衡常数的表达式K=
该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为 mol/(L·min) ， NH3的体积分数
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN2、b molH2、c molNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：；
（5）第6分钟时，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 8分钟时达到平衡，N2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），请在下图中画出6~9分钟的NH3的浓度变化曲线。

参考答案：
略
19. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）90（2）0.3 5.4 C3H6O3；(3)CH3CH(OH)COOH 化学方程式略。