扬州中学2018—2019学年度高一年级第一学期期末调研测试试题——化学试题
20182019高一化学月考试题带答案江苏扬州中学
江苏省扬州中学高一年级十二月质量检测化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Zn-65 选择题（共 40分）单项选择题：本题包含10小题，每题 2 分，共 20分。
每题只有一个选项吻合题意。
1 ．以下化学用语的表达正确的选项是A ．Cl ―的结构表示图： B ．醋酸铵的电离方程式： CH3COONH4 == CH3COOˉ+NH4+ C ．漂白粉的有效成分是 CaClO D ．中子数为20的氯原子： 2 ．以下生活常有现象中，没有涉及化学变化的是 A ．石灰岩风化 B ．明矾净水 C ．铁钉生锈 D ．用金刚石切割玻璃 3 ．下列有关工业生产的表达中错误的选项是 A ．工业电解熔融氯化铝冶炼金属铝 B ．石灰石是炼铁原料之一 C．氯气与石灰乳反应制漂白粉D ．氢气与氯气化合的产物溶于水制盐酸 4 ．以下有关物质性质与用途对应关系错误的选项是A ． CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 B ．碳酸钠俗名纯碱，在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C．俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D． Al2O3 熔点很高，可用作耐高温材料 5. 以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A ．用装置甲灼烧碎海带 B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I - 的 Cl2D ．用装置丁汲取氧化浸泡液中I - 后的 Cl2尾气 6 ．以下说法中正确的选项是 A ．用 Ca(OH)2溶液可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在 PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的 pH C．在 CuCl2 和 FeCl3混杂溶液中加入铁粉，如有固体残留，则此中必定含有铜 D ．加氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，则原溶液中必定有 SO42 7．以下离子方程式正确的选项是 A ．铁和稀硝酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B ．电解饱和食盐水： 2Cl - +2H+ Cl2 ↑ + H2 ↑ C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + SO42― + Ba2++OH一 == BaSO4↓ + H2O D ．小苏打溶液与稀硫酸混杂： HCO3－ +H+==CO2↑+H2O 8．设 NA为20 ×20A ． 1.8g D2O 含有的电子数为 0.1NAB ．标准情况下， 22g CO2 与 11.2L H2O 含有同样的原子数C ．含有 NA个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为 11.2L D ．常温下， 0.1 mol Cl2 和足量的 NaOH反应生成 NaClO时，转移电子物质的量是 0.1 mol 9 ．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是 A ．的溶液：、 Al3+ 、、B．的溶液：、、、I― C．的H2SO4溶液：Ca2+、、、CH3COO― D．的溶液：、、、10．以下化合物中，不可以经过化合反应直接生成的是 A ． Al(OH)3B ． Fe(OH)3C ． Cu2S D． Na2CO3 不定项选择题：本题包含 5 小题，每题 4 分，共计 20分。
扬州市2019届高三第一学期期末调研测试化学试题
扬州市2019届高三第一学期期末调研测试化学试题2019．01可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 I-127选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 2．下列有关化学用语正确的是 A ．Cl －的结构示意图B ．次氯酸分子的电子式：C ．CH 4Si 的结构式：H H CSiHH D ．质量数为137的钡原子 Ba561373．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B. 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H 2、NH 3注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第12题，共42分］、非选择题［第13题～第19题，共78分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
① ② ③ ④ abcNa 2SO 4溶液D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜4.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AC．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01 N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是A．氮化镁投入过量盐酸Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2OC．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—6. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
江苏省扬州中学2018-2019学年高一化学上册期末检测试卷(附答案解析)
A．Na
Na2O2 Na2CO3
B．MgCO3 MgCl2 溶液 g
.....
.....
C．Al2O3 Al（OH）3 AlCl3
D．S
SO3 H2SO4
18．下列实验现象与结论均正确的是（ ）
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液 溶液呈红色
未知液中一定含有 Fe2+
.....
江苏省扬州中学 2018～2019 学年度高一上学期期末检测 化学试卷
一.单项选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ） A．对生活废弃物进行分类处置 B．过度开发资源促进经济发展 C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是（ ） A．KCl 电离方程式：KCl=K++Cl﹣ B．光导纤维主要成分的化学式：Si
B．钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ C．氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．MnO2 与浓盐酸共热：MnO2+4H++4Cl﹣
MnCl2+Cl2↑+2 H2O
15．下列除去杂质的操作方法不正确的是（ ） A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水 C．自来水中含少量 Fe3+：蒸馏 D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制 80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥 16．实验室配制 250ml 0.200mol/L NaCl 溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ） A．容量瓶洗净后未干燥 B．移液后烧杯未洗涤 C．定容时俯视读数 D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线 17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
扬州市2018-2019学年度第一学期高一化学期末调研试卷-
装………姓名：______装………绝密★启用前扬州市2018-2019学年度第一学期高一化学期末调研试卷试卷副标题xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A ．尽量乘坐公共交通工具B ．大量使用农药C ．大力开采化石燃料D ．推广使用一次性塑料餐具 2．对于2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，下列说法正确的是A ．Na +的结构示意图：B ．H 2的摩尔质量：2 g·mol -1C ．H 2O 中O 的化合价：-1D ．NaOH 电离方程式：NaOH ＝Na ++ O 2－+ H +3．23688Ra 可用于辐照治疗癌症，下列关于23688Ra 说法正确的是A ．核电荷数为138B ．核外电子数为226C ．中子数为50D ．与23688Ra 互为同位素4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。
该液体是 A ．NaCl 溶液 B ．Fe(OH)3胶体 C ．水 D ．稀硫酸5．硅酸钠（Na 2SiO 3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 6．下列属于化学变化的是 A ．碘升华 B ．冰块粉碎 C ．铜生锈 D ．浓盐酸挥发7．下列有关工业生产的叙述中正确的是………装…………○…………※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内………装…………○…………A ．电解氯化钠溶液可得到金属钠 B ．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C ．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D ．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．Mg 2+、K +、OH - B ．Ba 2+、Na +、SO 42-C ．K +、HCO 3-、OH - D ．K +、Cu 2+、NO 3-9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 具有高熔点，可用于制耐火材料 B ．NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C ．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 10．下列实验方法或操作正确的是A ．蒸发NaCl 溶液B ．测量HCl 气体的体积C ．过滤Ca(OH)2悬浊液D ．蒸馏乙醇11．下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液中滴加醋酸：CO 32- + 2H ＋＝H 2O + CO 2↑ B ．铁片上滴加FeCl 3溶液：Fe + Fe 3+＝2Fe 2+C ．AlCl 3溶液中加入氨水：Al 3++ 3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH 4+D ．氯气通入NaOH 溶液中：Cl 2 + OH －＝Cl －+ ClO －+ H 2O 12．以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A ．①②④ B ．②③⑤ C ．①⑤⑥ D ．①③⑤○…………外…………○……学校:_____○…………内…………○……0.7 mol· L -1，c(NO 3-)=0.2 mol·L -1，则此溶液中c(Na ＋)为 A ．0.2 mol·L -1B ．0.4 mol·L -1C ．0.6 mol· L -1D ．0.8 mol· L -114．用无水Na 2CO 3配制250 mL 1.000 mol·L -1Na 2CO 3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A ．称量时碳酸钠固体含有结晶水B ．移液时有液滴洒落瓶外C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．容量瓶没有干燥15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D16．胆矾（CuSO 4•5H 2O ）高温时发生反应：2CuSO 4•5H 2O 2CuO + 2SO 2↑+ O 2↑+ 10H 2O 。
江苏省扬州市2018-2019学年高一第一学期期末调研化学试题(解析版)
2018—2019学年度第一学期检测试题高一化学考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A. 尽量乘坐公共交通工具B. 大量使用农药C. 大力开采化石燃料D. 推广使用一次性塑料餐具【答案】A【解析】【详解】A.尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；B.大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合；C.大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合；D.一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合；正确答案：A。
2.对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是A. Na+的结构示意图：B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1C. H2O中O的化合价：-1D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+【答案】B【解析】【详解】A.Na+的结构示意图：，故A错误；B.H2的摩尔质量为2 g·mol-1.故B正确；C.H2O中O的化合价应为-2价，故C错误；D.NaOH电离方程式应为NaOH＝Na+ +OH-，故D错误。
高一化学-江苏省扬州中学2018学年度第一学期2018月月考高一化学试题 最新
江苏省扬州中学2018~2018学年度第一学期12月月考高一化学试题2018.12 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆3．为除去水中含有的难挥发或不挥发性杂质，采用的提纯方法是A．过滤B．萃取C．蒸馏D．分液4．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A．2H2S+SO2===2H2O+3SB． AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2D． 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl6．下列表述不．正确．．的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液7．下列反应不能用离子方程式：CO32－+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCl8．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
江苏省扬州中学2018年高一年级十月质量检测月考化学
江苏省扬州中学2018年高一年级十月质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A．乙醇B．液态氯化氢C．三氧化硫D．硫酸镁3．下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离酒精与水D. 蒸发食盐水4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．溴和四氯化碳B．色拉油和水C．乙醇和水D．汽油和煤油5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 C．CaCO3 高温CaO+CO2↑D．2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑7．瓦斯中甲烷与氧气质量比为1︰4时易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰18．在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A ．Cu→Cu(OH )2B ．MgCO 3→Mg(OH)2C ．FeCl 3→Fe 2(SO 4)3D ．C→H 2CO 3 9．在无土栽培时，需用0.5 mol·L -1 NH 4Cl 、0.16 mol·L -1 KCl 、0.24 mol·L -1 K 2SO 4配制而成的营养液。
江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
江苏省扬州市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是 A ．尽量乘坐公共交通工具 B ．大量使用农药 C ．大力开采化石燃料D ．推广使用一次性塑料餐具 2．对于2Na + 2H 2O ＝2NaOH+H 2↑，下列说法正确的是A ．Na +的结构示意图：B ．H 2的摩尔质量：2 g ·mol -1C ．H 2O 中O 的化合价：-1D ．NaOH 电离方程式：NaOH ＝Na ++O 2－+H +3．Ra88226可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra88226说法正确的是A ．核电荷数为138B ．核外电子数为226C ．中子数为50 D ．与Ra 88228互为同位素4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。
该液体是A ．NaCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．水D ．稀硫酸5．硅酸钠（Na 2SiO 3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 6．下列属于化学变化的是A ．碘升华B ．冰块粉碎C ．铜生锈D ．浓盐酸挥发7．下列有关工业生产的叙述中正确的是 A ．电解氯化钠溶液可得到金属钠 B ．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C ．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D ．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Mg 2+、K +、OH -B ．Ba 2+、Na +、SO 2－4 C ．K +、HCO －3、OH -D ．K +、Cu 2+、NO －3+11 2 89．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 具有高熔点，可用于制耐火材料B ．NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C ．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 10．下列实验方法或操作正确的是A ．图1：蒸发NaCl 溶液B ．图2：测量HCl 气体的体积C ．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液D ．图4：蒸馏乙醇11．下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液中滴加醋酸：CO 2－3+2H ＋＝H 2O + CO 2↑B ．铁片上滴加FeCl 3溶液：Fe+ Fe 3+＝2Fe2+C ．AlCl 3溶液中加入氨水：Al 3+ + 3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH +4D ．氯气通入NaOH 溶液中：Cl 2+OH －＝Cl －+ ClO －+ H 2O 12．以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A ．①②④B ．②③⑤ C ．①⑤⑥D ．①③⑤13．含Na 2SO 4、MgSO 4和NaNO 3的1 L 混合溶液，已知其中c (Mg 2＋)= 0.4 mol· L -1，c (SO 2－4)=0.7 mol· L -1，c (NO －3)=0.2 mol·L -1，则此溶液中c (Na ＋)为A ．0.2 mol·L -1B ．0.4 mol·L -1C ．0.6 mol· L -1D ．0.8 mol· L -114．用无水Na 2CO 3配制250 mL 1.000 mol ·L -1Na 2CO 3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A ．称量时碳酸钠固体含有结晶水B ．移液时有液滴洒落瓶外C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．容量瓶没有干燥15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是图2 图图1 图3162O ）高温时发生反应：2CuSO 4•5H 2O 高温2CuO+ 2SO 2↑+ O 2↑+ 10H 2O 。
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2018-2019学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8． C 9．D 10．A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．B 12．A 13. BD 14．AC 15． CD非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）①搅拌 ②12NaOH+2Ti 3O 5+O 2500 ℃~550 ℃6Na 2TiO 3+6H 2O（2）①Na 2SiO 3 ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加（或蒸发浓缩时间过长）（3）TiOSO 4 + 2H 2O =====△ H 2TiO 3↓+ H 2SO 4（4）将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，以便除去杂质铁，提高H 2TiO 3的纯度。
17．（15分）（1）醚键 羟基（2）加成反应（3）CHO HO HO（4）HOCH 2CH 2O-C-CHCH 2CH 3O2（5）CHO HOCHO CH 3NO2NO 2OH NO 2NH NH 2HO HO OO O O H 2O OO O NH 3（其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分）18．（12分）（1）① < ②使Co 2+充分沉淀（或提高Co 2+的沉淀率）（2）①Co 3O 4（3分）②n(CoC 2O 4·2H 2O)=4.575g/183g ·mol -1=0.025mol （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(H 2O)= 0.025mol ×2×18g ·mol -1=0.9g （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(CoC 2O 4)=4.575g-0.9g=3.675根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4（1分）AB 段发生反应的化学方程式为： 3CoC 2O 4 + 2O 2 = Co 3O 4 + 6CO 2（1分）V(O 2)= 2/3×0.025 mol ×22.4L ·mol -1=0.37L （1分） （其他合理计算步骤也给分）19．（15分）（1）水浴加热（或85℃水浴加热）（2）4Cu 2＋+3CO 2－3+2Cl －+3H 2O =2Cu 2(OH)3Cl ↓+3CO 2↑NaOH 溶液浓度高时Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度（答出一点得2分）（3）在330K ．．．．以上．．（330~380K 范围内皆可以）蒸发结晶．．．．（1分，没有说明温度不得分），趁热过滤．．．．（1，没有趁热不得分），热水洗涤干燥。
江苏省扬州市高邮中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷
江苏省扬州市高邮中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )2．只用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO33．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．17g NH3中含有的原子总数为4N AB．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3N AC．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N A4．以下实验现象判断正确的是5．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KClB．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液6．下列物质中属于纯净物的是A、液氨B、漂白粉C、氯水D、盐酸7．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。
现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳D ．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱8．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D ”运载火箭。
该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:24222+2N O =3N +4H O+2CO R ，下列叙述错误的是（ ） A ．此反应是氧化还原反应B ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C ．在此反应中24N O 作还原剂D ．R 的分子式为282C H N9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。
江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期期末调研化学试题+Word版含解析
2018—2019学年度第一学期检测试题高一化学考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A. 尽量乘坐公共交通工具B. 大量使用农药C. 大力开采化石燃料D. 推广使用一次性塑料餐具【答案】A【解析】【详解】A.尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；B.大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合；C.大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合；D.一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合；正确答案：A。
2.对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是A. Na+的结构示意图：B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1C. H2O中O的化合价：-1D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+【答案】B【解析】【详解】A.Na+的结构示意图：，故A错误；B.H2的摩尔质量为2 g·mol-1.故B正确；C.H2O中O的化合价应为-2价，故C错误；D.NaOH电离方程式应为NaOH＝Na+ +OH-，故D错误。
江苏省扬州中学2018-2019学年高一上学期期末调研测试试题-化学试题
2018—2019学年度第一学期检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题(共40分)选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A. 尽量乘坐公共交通工具B. 大量使用农药C. 大力开采化石燃料D. 推广使用一次性塑料餐具【答案】A【解析】【详解】A.尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；B.大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合；C.大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合；D.一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合；正确答案：A。
2.对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是A. Na+的结构示意图：B. H2的摩尔质量：2 g·mo l-1C. H2O中O的化合价：-1D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+【答案】B【解析】【详解】A.Na+的结构示意图：，故A错误；B.H2的摩尔质量为2 g·mol-1.故B正确；C.H2O中O的化合价应为-2价，故C错误；D.NaOH电离方程式应为NaOH＝Na+ +OH-，故D错误。
正确答案：B。
3.22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是A. 核电荷数为138B. 核外电子数为226C. 中子数为50D. 与22888Ra互为同位素【答案】D【解析】【分析】226Ra的质量数为226，质子数为88，中子数为138。
88【详解】A项、22688Ra的质子数为88，核电荷数为88，故A错误；B项、22688Ra的质子数为88，核外电子数为88，故B错误；C项、22688Ra的质量数为226，质子数为88，中子数为（226—88）=138，故C错误；D项、22688Ra与22888Ra的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。
扬州中学—学第一学期期终高一化学试卷
扬州中学—学第一学期期终高一化学试卷TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】扬州市2003－2004学年度第一学期期末调研测试试题高一化学（A）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页（第1至20题），第II卷6至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）注意事项1．答第I卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号填在第II卷的密封线内。
2．将第I卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第II卷卷首相应的答题栏内，在第I卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39Mn：55 Ag：108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用，比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。
下列不属于信息下列的是A．半导体 B.光导纤维 C.液晶高分子D.水泥2、强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是A．氢气和氯气的混合物 B.氯水C．氢气和氧气的混合物 D.溴化银3、有关能源的下列说法错误的是A．煤、石油、天然气都是化石燃料 B.化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源D。
水能是可再生能源4、下列因素对气体体积的大小无影响的是A．气体分子的直径 B.气体分子的数目C．气体的温度 D.气体的压强5、下列微粒中，不具有氧化性的是2－ B.O2－ C.H+A．O2D.S6、下列各种离子可以在水溶解中大量共存的是A ．HCO 3－ 、Ca 2+ 、OH － 、Na + B.K + 、H +、Cl － 、ClO －C ．SO 42－ 、OH － 、NH 4+、H + D. Na +、HCO 3－ 、Ca 2+ 、Br－7、碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO 3）为最方便。
江苏扬州18-19学度高一上年末调研考试-化学
江苏扬州18-19学度高一上年末调研考试-化学化学2018、01 本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
本卷须知1、答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2、选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3、如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清晰。
第一卷〔选择题共40分〕可能用到的相对原子质量：Al:27Ca:40Cl:35.5C:12Fe:56H:1O:16单项选择题：此题包括15小题，每题2分，共计30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1、以下关于化学与生产、生活的认识错误的选项是．．．．．．A、CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B、节能减排符合低碳经济的要求C、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D、大量焚烧田间秸秆会污染空气2、3He能够作为核聚变材料。
以下关于3He的表达正确的选项是A、3He和3H互为同位素B、3He原子核内质子数为3C、3He原子核内中子数为1D、3He原子易失去两个电子3、以下关于物质用途的表达中正确的选项是A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C、纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D、SO2可用于漂白一切有色物质4、以下有关化学用语表示正确的选项是A、漂白粉有效成分的化学式：CaClOB、Na+的结构示意图：C、原子核内有10个中子的氧原子：188OD、亚硫酸的电离方程式：H2SO3＝2H++SO32-5、以下有关试剂的保存方法，错误的选项是．．．．．．：A、金属钠保存在煤油中B、存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C、NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水保存在无色细口瓶中6、以下各组离子在溶液中能大量共存的是A、Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B、H+、Mg2+、SO42-、ClO-C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-D、NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、设N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.常温常压下22.4LSO2所含的分子数为N AB、标准状况下22.4LCCl4所含的原子数为5N AC、1L1mol/LCaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2N AD、56gFe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A8、以下各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-＋Ba2+===BaSO4↓”表示的是A、MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液B、BaCl2溶液和NaHSO4溶液C、明矾溶液和氯化钡溶液D、Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液9、以下物质久置空气中可不能．．．变质的是A、亚硫酸钠固体B、漂白粉固体C、过氧化钠粉末D、硫酸钠粉末1011D．蒸发食盐水C 、SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2OD 、2KMnO 4+5SO 2+2H 2O ＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 412、以下关于物质所属类别的表达中错误的选项是．．．．．．A 、Al 2O 3属于两性氧化物B 、液氯属于混和物C 、Na 2SiO 3属于强电解质D 、纯碱属于盐13、以下有关实验原理或实验操作正确的选项是 A.用pH 试纸测量新制氯水的pHB.实验室用右图所示装置制饱和氯水C 、利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液D 、用量筒量取20mL0.5000mol ·L -1H 2SO 40.1000mol ·L -1H 2SO 4溶液14、为除去铜粉中混有的少量铝粉，以下试剂不．可行的是 A 、CuCl 2溶液 B 、浓硫酸 C 、NaOH 溶液D 、稀盐酸15、以下溶液中的Na +与50mL1mol ·L -1Na 3PO 3溶液中Na +的物质的量浓度相等的是A 、150mL3mol ·L -1NaCl 溶液B 、75mL2mol ·L -1NaNO 3溶液C 、150mL2mol ·L -1Na 2SO 4溶液D 、75mL1mol ·L -1的Na 2S 溶液不定项选择题：此题包括5小题，每题2分，共10分。
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高一期末考试高中化学
2019—2020 学年度江苏省扬州中学第一学期高一期末考试高中化学化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H ： 1C： 12Cl ： 35． 5O： 16N： 14S： 32Fe： 56K： 39Cr： 52选择题单项选择题〔每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共8 小题，计24 分〕1． 2018 年 12 月 7–18 日在丹麦国都哥本哈根，召开了全世界天气会议，商议年的全减排协议。
以下行为中不切合〝促使低碳经济〞主旨的是2019年至〔2020〕A．进展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B．限制化学进展，关停化工公司，清除污染源泉C．推行煤的气化、液化技术，供给洁净、高效燃料和基础化工原料，发掘使用价值D．推行利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以代替液化石油气2．近期，新疆阿勒泰地域严冷天气，有些严重冻伤的病人面对被截肢的危险，08 年美国介入放射学科研大会上显现了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成就，可免去冻伤病人截肢。
以下对于拥有放射性的12553I 的讲法正确的选项是〔〕A．是一种新元素 B ．摩尔质量是125C．它的中子数为72 D ．其化学性质与13153I有特意大区不3．以下讲法中正确的选项是〔〕A．硅是人类将太阳能转变成电能的常用资料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁合用于野外小范围操作，生物炼铜差不多大规模用于铜的生产中D．海水的各样化学资源的开发过程，一定都要发生化学反响4A O2 B B O2两倍〔同温同压〕。
以下对 B 分子构成的估计必定正确的选项是〔〕A．有 1 个氧原子 B ．有 2 个氧原子C．有 1 个 A原子 D ．有 2 个A 原子5．以下物质间的每步转变,存在不可以经过一步反响实现的是〔〕A． SO → SO →H SO → MgSO4B ．Fe→ FeCl → Fe〔 OH 〕→ Fe〔 OH〕3232422C． Si → SiO2→H2SiO 3→ Na2SiO 3D． Na→ NaCl → NaOH→ Na 2CO36． NH 3和 HCl 都能用来作喷泉实验。
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2018—2019学年度第一学期检测试题高一化学 2019．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是 A ．尽量乘坐公共交通工具 B ．大量使用农药C ．大力开采化石燃料D ．推广使用一次性塑料餐具 2．对于2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，下列说法正确的是A ．Na +的结构示意图：B ．H 2的摩尔质量：2 g·mol -1C ．H 2O 中O 的化合价：-1D ．NaOH 电离方程式：NaOH ＝Na + + O 2－ + H +3．Ra 88226可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra 88226说法正确的是A ．核电荷数为138B ．核外电子数为226C ．中子数为50D ．与Ra 88228互为同位素 4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。
该液体是A ．NaCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．水D ．稀硫酸 5．硅酸钠（Na 2SiO 3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 6．下列属于化学变化的是A ．碘升华B ．冰块粉碎C ．铜生锈D ．浓盐酸挥发注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
+11 2 8 17．下列有关工业生产的叙述中正确的是 A ．电解氯化钠溶液可得到金属钠 B ．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C ．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D ．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Mg 2+、K +、OH -B ．Ba 2+、Na +、SO 2－4C ．K +、HCO －3、OH - D ．K +、Cu 2+、NO －39．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 具有高熔点，可用于制耐火材料 B ．NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C ．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 10．下列实验方法或操作正确的是A ．图1：蒸发NaCl 溶液B ．图2：测量HCl 气体的体积C ．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液D ．图4：蒸馏乙醇 11．下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液中滴加醋酸：CO 2－3 + 2H ＋＝H 2O + CO 2↑B ．铁片上滴加FeCl 3溶液：Fe + Fe 3+＝2Fe 2+C ．AlCl 3溶液中加入氨水：Al 3+ + 3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH +4D ．氯气通入NaOH 溶液中：Cl 2 + OH －＝Cl － + ClO －+ H 2O 12．以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A ．①②④B ．②③⑤C ．①⑤⑥D ．①③⑤13．含Na 2SO 4、MgSO 4和NaNO 3的1 L 混合溶液，已知其中c (Mg 2＋)= 0.4 mol· L -1，c (SO 2－4)= 0.7 mol·L -1， c (NO －3)=0.2 mol·L -1，则此溶液中c (Na ＋)为 A ．0.2 mol·L -1 B ．0.4 mol·L -1 C ．0.6 mol· L -1 D ．0.8 mol· L -1图2图4图1图314．用无水Na 2CO 3配制250 mL 1.000 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是 A ．称量时碳酸钠固体含有结晶水 B ．移液时有液滴洒落瓶外C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．容量瓶没有干燥15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是16．胆矾（CuSO 4•5H 2O ）高温时发生反应：2CuSO 4•5H 2O 高温2CuO + 2SO 2↑+ O 2↑+ 10H 2O 。
下列装置能达到实验目的的是A ．图5装置可用于胆矾分解B ．图6装置可用于检验产物是否含H 2OC ．图7装置可用于收集SO 2D ．图8装置可用于吸收胆矾分解的SO 217．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．S 2SO 3Ba(OH)2BaSO 4 B ．Al(OH)3AlNaOH 溶液NaAlO 2C ．FeCl 3FeFeCl 2D ．Na空气Na 2ONaOH18．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO －+4OH－2FeO 2－4+3Cl －+5H 2O 。
关于该反应的说法正确的是A ．FeO 2－4中铁显+3价 B ．ClO －发生还原反应C ．Fe(OH)3是氧化剂D ．ClO －失去电子图5溶液图8图7图619．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO2－4 C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO2－3 D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH+420．聚合硫酸铁[Fe x(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A．6∶8∶5 B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶5非选择题（共60分）21．（8分）按要求进行计算，直接写出结果（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为▲ mol。
（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是▲ g。
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为▲ mol· L-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。
所得气体的物质的量为▲ mol。
22．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。
A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。
（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（1）D的化学式是▲ 。
（2）可选用▲ （填“字母”）实现反应C→F的转化。
a．稀盐酸b．氯气/点燃c．CuSO4溶液（3）反应①的化学方程式为▲ 。
（4）反应②的离子方程式为▲ 。
23．（10分）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。
某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：石灰石、纯碱气体X氢氧化铝（1）烧结时往往需要加入MgO 以提高烧结产物的转鼓指数，右图是转鼓指数与MgO 含量的关系曲线。
根据此图可知， 最适宜的MgO 含量是 ▲ %。
（2）烧结产物主要有NaAlO 2、Ca 2SiO 4、NaFeO 2及气体X 。
气体X 是 ▲ 。
（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是 ▲ 。
碱浸过程中，NaFeO 2可与水反应生成NaOH 和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是 ▲ 。
（4）酸化时发生反应的离子方程式是 ▲ 。
24．（12分）某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。
（夹持装置已略,气密性已检验）实验开始前，先打开活塞K 通一段时间N 2。
关闭活塞K 后，向A 中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A 中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：（1）仪器a 的名称是 ▲ 。
实验开始前，先通一段时间N 2的目的是 ▲ 。
（2）加热一段时间后发现B 装置中溶液褪色，说明有 ▲ （填化学式）生成。
再取出A 中反应后的溶液少许，加入KSCN 溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）C 装置中 ▲ （填“有”或“无”）沉淀生成。
D 中溶液紫色褪去，体现气体产物的 ▲ 性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E 装置的作用是 ▲ 。
（用离子方程式表示）MgO %转鼓指数%2.12.7溶液A B C D E2425．（12分）硫有多种化合物，如H 2S 、COS （羰基硫）、SO 2等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H 2S 经 K 2CO 3溶液吸收后，生成两种酸式盐．．．。
其中任意一种酸式盐．．．的化学式是 ▲ 。
（2）COS （羰基硫）燃烧时有SO 2生成，其原理为：2COS+3O 2====点燃2CO 2+2SO 2。
若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS （羰基硫）的物质的量是 ▲ mol 。
（3）电厂排出的烟气中含有CO 、SO 2等。
SO 2能与H 2S 反应生成S 和H 2O ，说明SO 2具有 ▲ 性。
CO 在催化剂存在时可与SO 2反应，转化为一种固体和一种无害气体。
该反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO 2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO 2的排放量，并生成CaSO 4。
该反应的化学方程式是 ▲ 。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ▲ （填序号）。
a ．避免直接用高硫煤作燃料 b ．把工厂的烟囱造高 c ．燃料脱硫 d ．开发新能源 26．（10分）ClO 2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。