2019-2020年河南省新乡市辉县高级中学高一化学模拟试卷含解析

2019-2020年河南省新乡市辉县高级中学高一化学模拟
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R m-)＞r(Z n-)＞r(Y n+)＞r(X m+)
A. ②③⑤正确
B. 只有③正确
C. ①②③④正确
D. ①②③正确
参考答案：
A
【分析】
四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。

【详解】①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故
④错误；
⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。

所以正确的为②③⑤。

故选A。

2. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。

以下各组粒子结构不相似的是()
A．CO和N2 B．O3和NO C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
参考答案：
D
略
3. 下列化学用语不正确的是
A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6
B. 氯气的电子式：Cl︰Cl
C. 苯的结构简式：
D. 甲烷分子的比例模型：
参考答案：
B
【详解】A．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；
B．氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；
C．苯的结构简式可以表示为或，故C正确；
D．甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比
例模型为，故D正确；
答案选B。

4. 元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。

下列说法中不正确的是
A. 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C. 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
参考答案：
A
试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。

故答案A。

5. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．在0.5mol/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 N A
参考答案：
B
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下水为液体；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故B正确；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
6. “绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。

以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．乙烯水化法制得乙醇
C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷
D．乙烯与氢气反应后，再与氯气光照取代制备一氯乙烷
参考答案：
D
7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．能否透过滤纸或半透膜 B．能否发生丁达尔效应
C．是否均一、透明、稳定 D．分散质粒子直径的大小
参考答案：
D
略
8. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。

若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。

那么Q1，与Q2之间的关系是。

A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定
参考答案：
B
9. 实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O ，关于该反应
的说法正确的是
（A）NaNO2是还原剂（B）生成1mol N2时转移的电子数为6mol
（C）NH4Cl中的N元素被还原（D）N2既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
B
略
10. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
参考答案：
C
略
11. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
参考答案：
B
12. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是
A. 氢氧化钡和硫酸
B. 氢氧化铁和盐酸
C. 醋酸和氢氧化钠
D. 硫酸氢钠和氢氧化钠
参考答案：
D
试题分析：A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，写化学式；错误；B．氢氧化铁和盐酸反应，氢氧化铁难溶，写化学式，错误；C．醋酸和氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，写化学式，错误；D．硫酸氢钠和氢氧化钠反应硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－H2O，正确；选D。

13. 下列各装置能构成原电池的是（）
参考答案：
AC
略
14. .N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，N A个NO分子和0.5 N A个O2分子混合后气体的总体积为33．6 L
B．10g 2D216O中含有的氢氧键数目为N A
C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A
D．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 L
参考答案：
B
略
15. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
⑤电流的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．
A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥
参考答案：
B
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
解答：解：①Zn为负极，Cu为正极，故错误；
②Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；
③SO42﹣向负极Zn移动，故正确；
④由2H++2e﹣=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，无标况无法计算体积，故错误；
⑤电流的流向是正极到负极：Cu→Zn，故正确；
⑥负极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+，发生氧化反应，故错误；
故选B．
点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取
的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启
发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I ；II ；III ；IV
（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象
是
（3）使用装置II的目的
是。

（4）使用装置III的目的
是。

（5）确定含有乙烯的现象
是。

参考答案：
（1）A，B，A，D（2）I中品红褪色；（3）除去SO2；
（4）检验SO2是否除尽；（5）III中品红溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。

（1）甲烷分子具有____________结构，其结构式是___________。

（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式
___________________该反应属于______________（填反应类型）。

（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。

下图是甲烷燃料电池的原理示意图：
若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为
___________________；该电池工作过程中，H＋的移动方向为从_____到_____（填“左”或“右”）。

参考答案：
（1）正四面体；；（2）＞；
（3）CH4+Cl2CH3Cl＋HCl；取代反应；
（4）CH4－8e－＋2H2O＝CO2↑＋8H+；左；右
略
18. （1）下列物质中属于强电解质的是，属于非电解质是。

①CO2气体②FeCl3溶液③淀粉溶液④NH4Cl晶体⑤蔗糖溶液
⑥铜⑦BaSO4固体⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液⑩CCl4
（2）写出⑧的电离方程式
（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为
（4）如何证明③是胶体？
（5）如何检验④中的阳离子？
参考答案：
略
19. 气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是，推断的依据是和．
参考答案：
O3F2；阿伏加德罗定律；质量守恒．
考点：阿伏加德罗定律及推论．.
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，再结合质量守恒确定A化学式．
解答：解：相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以参加反应的A、O2、F2的计量数之比
=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再结合质量守恒定律得A中含有3个O、2个F原子，O电负性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O显正化合价、F元素显负化合价，所以A的化学式为O3F2，
故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律；质量守恒．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确阿伏伽德罗定律、质量守恒定律内涵即可解答，任何化学反应都遵循质量守恒定律，注意反应方程式中参加反应的气体体积与其计量数的关系，题目难度中等．。