限时跟踪检测1-2024-2025学年高考化学一轮复习

限时跟踪检测(一) 物质的量
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2023襄阳模拟)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是( )
A ．现有CO 2、O 3两种气体，它们分别都含有1 mol O ，则两种气体的物质的量之比为3∶2
B ．44 g CO 2和22.4 L CO 中含有的碳原子数一定相等
C ．1 mol Na 2SO 4熔融时电离产生的离子数为3N A
D ．若CO 和C 2H 4(气体)的体积相同、密度相等，则CO 和C 2H 4的原子数之比为1∶3
解析：现有CO 2、O 3两种气体，它们分别都含有1 mol O ，则两种气体的物质的量分别为0.5 mol 、13 mol ，物质
的量之比为3∶2，故A 正确；44 g CO 2为1 mol ，但22.4 L CO 没有指明温度和压强，物质的量无法确定，因此含
有的碳原子数不一定相等，故B 错误；1 mol Na 2SO 4熔融时电离产生2 mol Na ＋、1 mol SO 2－4，离子数为3N A ，故C
正确；若CO 和C 2H 4(气体)的体积相同、密度相等，则二者的质量相同，由于二者的摩尔质量相同，因此物质的量相同，CO 和C 2H 4的原子数之比为2∶6＝1∶3，故D 正确。

答案：B
2．(2023河南名校模拟)下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L
②若1 mol 气体的体积为22.4 L ，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同
④标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同
⑤28 g CO 的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A ．①②③④
B ．②③⑥⑦⑧
C ．⑤⑥⑦⑧
D ．④⑦⑧
解析：①标准状况下，0.2 mol 任何气体物质的体积均为4.48 L ，但所有物质并不都是气体，故错误；②若1 mol 气体的体积为22.4 L ，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，故错误；③标准状况下，HCl
为气体，而H 2O 不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
④1 g H 2物质的量为 1 g 2 g·mol －1＝0.5 mol ，14 g N 2的物质的量为14 g 28 g·mol －1＝0.5 mol ，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；⑤28 g CO 为
1 mol ，但不一定处于标准状况下，CO 的体积不一定为22.4 L ，故错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质
的物质的量越大，压强越大，故正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，
即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确。

答案：D
3．(2023重庆西北狼教育质检)同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体。

关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A ．质子数相等，质量不等
B ．分子数和质量都不相等
C ．分子数和质量都相等
D ．原子数和中子数都相等
解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，所以12C 18O 和14N 2分子数和原子数均相同，每个12C 18O 和14N 2分子中都含14个质子，所以质子数相同；但每个12C 18O 和14N 2分子中含有的中子数分别为16、14, 故中子数不相等，二者的相对分子质量不同，质量不同，A 正确。

答案：A
4．(2023辽宁模拟)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A ．常温下，60 g SiO 2中含有Si—O 极性共价键的数目为4N A
B ．常温下，16.8 g 铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9N A
C ．叠氮化铵(NH 4N 3)可发生爆炸反应：NH 4N 3===2N 2↑＋2H 2↑，则每收集标准状况下89.6 L 气体转移电子数为4N A
D ．1 L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3的粒子总数为0.1N A
解析：1 mol SiO 2中含有4 mol Si—O 极性共价键，60 g SiO 2物质的量为1 mol ，常温下，60 g SiO 2中含有Si—O 极性共价键的数目为4N A ，故A 正确；常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，故B 错误；叠氮化铵(NH 4N 3)中的氢元素化合价为＋1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成2 mol H 2时电子转移为4 mol ，则每收集标准状况下89.6 L 气体，爆炸时转移电子数为4N A ，故C 正确；根据物料守恒知，1 L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、
HCO －3、CO 2－3的粒子总数为0.1N A ，故D 正确。

答案：B
5．(2023汕头模拟)白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。

白磷制备反应为2Ca 3(PO 4)2
＋6SiO 2＋10C=============1 373～1 713 K
6CaSiO 3＋P 4＋10CO ↑。

设N A 为阿伏加德罗常数。

下列有关说法正确的是( )
A ．62 g P 4()中含P—P 键数目为2N A
B ．30 g SiO 2中分子数目为0.5N A
C ．1 mol·L －1 Ca 3(PO 4)2溶液中含有PO 3－4数目为2N A
D ．上述反应每生成1 mol CO 时转移电子数目为2N A
解析：62 g P 4物质的量为n ＝m M ＝62 g 124 g·mol －1＝0.5 mol ，含P—P 键数目为0.5 mol ×6×N A mol －1＝3N A ，故A
错误；二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B 错误；溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，故C 错误；依据2Ca 3(PO 4)2
＋6SiO 2＋10C============1 373～1 713 K 6CaSiO 3＋P 4＋10CO ↑，可得10CO ～20e －，每生成1 mol CO 时转移电子数目为2N A ，
故D 正确。

答案：D
6．(2023重庆质检)溶质均为0.1 mol 的H m X 、H n Y 两种酸，H m X 与足量铝反应生成H 2体积为V 1 L(标准状况，下同)；H n Y 与足量锌反应生成H 2体积为V 2 L 。

下列说法错误的是( )
A ．H m X 和H n Y 生成氢气的物质的量之比一定为V 1V 2
B ．H m X 和H n Y 消耗铝和锌的物质的量之比一定为3V 12V 2
C.m n ＝V 1V 2
D ．由题给条件无法确定m 和n 的具体数值
解析：同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以生成氢气的物质的量之比为V 1V 2，故A 正确；根据
2Al ～3H 2，消耗Al 的物质的量为2V 13×22.4，再由Zn ～H 2，消耗Zn 的物质的量为V 222.4，则H m X 和H n Y 消耗铝和锌的
物质的量之比为2V 13V 2，故B 错误；0.1 mol 的H m X 生成H 2为0.1m 2 mol,0.1 mol 的H m Y 生成H 2为0.1n 2 mol ，所以0.1m 2
mol ∶0.1n 2 mol ＝V 1∶V 2，即m ∶n ＝V 1∶V 2，故C 、D 正确。

答案：B
7．(2023广东模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．11 g K 2S 和K 2O 2的混合物中含有的离子数目为0.3N A
B ．标准状况下，4.48 L CCl 4所含的分子数为0.2N A
C ．一定条件下，32 g SO 2与足量O 2反应，转移的电子数为N A
D ．0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数为0.4N A
解析：K 2S 和K 2O 2具有相同的摩尔质量，摩尔质量为110 g·mol －1，K 2S 和K 2O 2的混合物n ＝m M ＝11 g 110 g·mol －1＝
0.1 mol ，电离方程式为K 2O 2===2K ＋＋O 2－2、K 2S===2K ＋＋S
2－离子数相同，则0.1 mol 混合物中含有的离子数目为0.3N A ，A 项正确；标准状况下，CCl 4为液态物质，无法计算，B 项错误；32 g SO 2的物质的量为n ＝m M ＝32 g 64 g·mol －1
＝0.5 mol ，SO 2与足量O 2反应为可逆反应，转移的电子数小于N A ，C 项错误；n ＝cV ，缺少溶液的体积，无法计算，D 项错误。

答案：A
8．(2023福建诊断)N A 是阿伏加德罗常数的值。

消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO ＋CH 3CH 2OH===CHCl 3＋HCOONa ＋2NaOH ＋NaCl ＋H 2O 。

下列说法正确的是( )
A ．1 L 0.2 mol·L －1 NaClO 溶液中含有ClO －数目为0.2N A
B ．23 g CH 3CH 2OH 中含有σ键数为3.5N A
C ．标准状况下，2.24 L CHCl 3中含有原子数为0.5N A
D ．每生成1 mol HCOONa ，该反应转移电子数为8N A
解析：ClO －为弱酸酸根离子，会水解生成次氯酸和氢氧根离子，
ClO －数目小于0.2N A ，A 错误；23 g CH 3CH 2OH 的物质的量为0.5 mol ，则含有σ键数为4N A ，B 错误；标准状况下，CHCl 3不是气态，不能计算其物质的量，C 错误；由化学方程式可知，碳元素由－2→＋2，转移4个电子，则可得关系为HCOONa ～8e －，则每生成1 mol HCOONa ，该反应转移电子数为8N A ，D 正确。

答案：D
9．(2023宁波模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，22.4 L CH 4与22.4 L Cl 2充分反应，生成的CH 3Cl 分子数为N A
B ．2 g CO 2与
C 3H 8的混合气体中含有的质子数为N A
C ．含有3 mol C—C 键的石墨中含有的碳原子数为2N A
D ．0.1 L 0.1 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液中含有的Cr 2O 2－7离子数为0.01N A
解析：甲烷与氯气光照条件下的反应是连续反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，
所以无法计算标准状况下，22.4 L 甲烷与22.4 L 氯气充分反应生成一氯甲烷的分子数，故A 错误；二氧化碳和C 3H 8的摩尔质量都为44 g·mol －1，但二氧化碳的质子数为22、C 3H 8的质子数为26，则无法计算2 g 二氧化碳与C 3H 8的混合气体中含有的质子数，故B 错误；石墨中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳原子共有，则每个碳
原子形成的碳碳键为3×12＝1.5个，则含有3 mol 碳碳键的石墨中含有的碳原子数为3 mol ×11.5×N A mol —1＝2N A ，
故C 正确；重铬酸钾在溶液中存在如下可逆反应：Cr 2O 2－7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋，所以0.1 L 0.1 mol·L
－1重铬酸钾溶液中含有的重铬酸根离子数小于0.1 mol·L －1×0.1 L ×N A mol —1＝0.01N A ，故D 错误。

答案：C
10．(2023大连模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．将78 g 苯和52 g 苯乙烯混合，混合物中含有π键的个数为5N A
B ．向足量FeSO 4溶液中滴加含0.1 molK 3[Fe(CN)6]的铁氰化钾溶液，溶液中含 K ＋的数目为0.3N A
C ．0.1 mol 草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)被足量酸性KMnO 4溶液完全氧化，所转移的电子数是0.3N A
D ．将0.1 mol 醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，溶液呈中性，此时溶液中CH 3COO －数目小于0.1N A
解析：78 g 苯含有π键数为78 g 78 g·mol －1×1×N A mol －1＝N A,52 g 苯乙烯含有π键数为52 g 104 g·mol －1×2×N A mol －1
＝N A ，混合物中含有π键的个数为2N A ，故A 错误；由反应可知Fe 2＋＋K 3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋2K ＋，向足量FeSO 4溶液中滴加含0.1 molK 3[Fe(CN)6]的铁氰化钾溶液，溶液中含K ＋的数目为0.2N A ，故B 错误；0.1 mol 草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)被足量酸性KMnO 4溶液完全氧化，所转移的电子数是0.1 mol ×3×N A mol －1＝0.3N A ，故C 正确；醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，由电荷守恒可知n (Na ＋)＋n (H ＋)＝n (CH 3COO －)＋n (OH －)，溶液呈中性，n (H ＋)＝n (OH －)，则n (CH 3COO －)＝n (Na ＋)＝0.1 mol ，则溶液中CH 3COO －数目等于0.1N A ，故D 错误。

答案：C
11．(2023聊城模拟)某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝，将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH 溶液反应，放出H 2体积为V 1 L ；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出H 2体积为V 2 L ，下列说法错误的是( )
A ．两份生成氢气的质量之比一定为 V 1V 2
B ．两份消耗NaOH 和HCl 的物质的量之比一定为 V 13V 2
C ．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为 V 1V 2
D ．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为 V 1V 2
解析：设铁的氧化物为Fe x O y ，则铝热反应为2y 3Al ＋Fe x O y =====高温y 3Al 2O 3＋x Fe ，取含2y 3 mol Al 的铝热剂分两等份
进行实验，则其中一份铝的物质的量为y 3 mol ，生成Fe 的物质的量为x 2 mol ，铝与NaOH 反应的关系式为2Al ～2NaOH ～3H 2，生成氢气的体积为V 1 L ，则消耗NaOH 的物质的量n (NaOH)＝2V 13V m mol ，由n (Al)＝n (NaOH)可知y
＝2V 1V m ，铁与盐酸反应的关系式为Fe ～2HCl ～H 2，生成氢气的体积为V 2 L ，则消耗盐酸的物质的量n (HCl)＝2V 2V m mol ，
由n (Fe)＝12n (HCl)可知，x ＝2V 2V m ，据此作答。

同温同压条件下，气体体积之比等于物质的量之比，由公式m ＝nM 可
知，两份生成氢气的质量之比一定为V 1V 2，故A 正确；两份消耗NaOH 和HCl 的物质的量之比为2V 1
3V m mol 2V 2V m
＝V 13V 2，故B
正确；铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比为y 3x 2＝13×2V 1
V m 12×2V 2V m ＝2V 13V 2，故C 错误；铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比为2V 1V m 2V 2
V m
＝V 1V 2，故D 正确。

答案：C
二、非选择题
12．(2023铜陵模拟)利用相关知识填空。

(1)标准状况下 11.2 L NH 3 中含________个氨分子，含________ mol 氢原子。

(2)等质量的 SO 2 和 SO 3物质的量之比是________；所含的氧原子个数之比是________。

(3)4.8 g CH 4中所含氢原子数与________ g 水所含氢原子数相等。

(4)已知A 是一种金属，82 g A(NO 3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________。

(5)标准状况下，一定量的 N 2与 22.4 L CO 所含电子的物质的量相等，则 N 2 的质量是________。

(6)在一定温度和压强下，0.4 mol 某气体的体积为9.8 L ，则该条件下的气体摩尔体积为________。

若此时压强为101 kPa ，则温度________(填“高于”“低于”或“等于”)0 ℃。

(7)有一种由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为________。

解析：(1)标准状况下 11.2 L NH 3 的物质的量为11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol ，故氨分子为0.5N A ，1 mol 氨分子中含有
3 mol 氢原子，则0.5 mol 氨分子中含有1.5 mol 氢原子。

(2)SO 2 和 SO 3的摩尔质量分别为64 g·mol －1和80 g·mol －1，设等质量的SO 2 和 SO 3质量均为m g ，则等质量的
SO 2 和 SO 3物质的量之比为m 64∶m 80＝5∶4，所含氧原子个数比之为m 64×2∶m 80×3＝5∶6。

(3)4.8 g CH 4中所含氢原子数 4.8 g 16 g·mol －1×4×N A mol －1＝1.2N A ，由于1 mol H 2O 中含有2N A 个氢原子，则当氢原
子为1.2N A 时，H 2O 的物质的量为0.6 mol ，质量为0.6 mol ×18 g·mol －1 ＝10.8 g 。

(4)由于1 mol A(NO 3)2中含有2 mol(即2×6.02×1023个)硝酸根离子，当82 g A(NO 3)2中含有6.02×1023个硝酸根
离子，则此时硝酸根物质的量为1 mol ，A(NO 3)2为0.5 mol ，该硝酸盐的摩尔质量为82 g 0.5 mol ＝164 g·mol －1。

(5)标准状况下，22.4 L CO 为1 mol,1 mol CO 含有电子的物质的量为14 mol ，说明此一定量的N 2含有电子总数也为14 mol ，由于1 mol N 2含有14 mol 电子，则N 2 的质量是1 mol ×28 g·mol －1＝28 g 。

(6)在一定温度和压强下，0.4 mol 某气体的体积为9.8 L ，则该条件下的气体摩尔体积V m ＝9.8 L 0.4 mol ＝24.5 L·mol
－1，当物质的量与压强一定时，由于
pV ＝nRT ，则体积与温度成正比，0 ℃，101 kPa 时，气体摩尔体积为22.4 L·mol －1，则当此时压强为101 kPa ，温度必定高于0 ℃。

(7)Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4三种物质中，存在Na 与S 的原子个数比均为2∶1，则Na 元素与S 元素的质量比为定值：2×23 g·mol －11×32 g·mol －1＝4632，由于硫的质量分数为25.6%，则钠元素的质量分数为36.8%，则氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。

答案：0.5N A 1.5 (2)5∶4 5∶6 (3)10.8
(4)164 g·mol －1 (5)28 g (6)24.5 L·mol －1 高于 (7)37.6%
13．(1)(2023汕头模拟)在空气中煅烧CoCO 3生成钴的氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为24.1 g ，CO 2的体积为6.72 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为________。

(2)(2023辽阳模拟)测定产品K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 中铁的含量。

步骤ⅰ：称量m g 样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入y mol·L －
1的KMnO 4溶液使其恰好反应完全。

步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量Cu 粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的y mol·L －1的KMnO 4溶液，滴定至终点，消耗KMnO 4溶液z mL 。

①步骤ⅰ中，若加入的KMnO 4溶液过量，则所测的铁元素的含量________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量________。

②该样品中铁元素的质量分数为________。

(用含m 、y 、z 的代数式表示)
(3)(2023河北模拟)①资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

从442依次是________________________________________________________________________。

②“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，该曲线中B 段所表示氧化物的化学式为__________。

解析：(1)由碳元素守恒得：n (CoCO 3)＝n (CO 2)＝ 6.72 L 22.4 L·mol －1＝0.3 mol ，由Co 元素守恒知氧化物中Co 元素为
0.3 mol ，则氧元素n (O)＝24.1 g －59 g·mol －1×0.3 mol
16 g·mol －1
＝0.4 mol ，则n (Co)∶n (O)＝0.3 mol ∶0.4 mol ＝3∶4，该氧化物化学式为Co 3O 4。

(2)①步骤ⅰ：加入稀硫酸时，反应为C 2O 2－4＋2H ＋===H 2C 2O 4(强酸制弱酸)，加入KMnO 4溶液时反应的离子方
程式为2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O ，Fe 3＋与KMnO 4溶液不反应，KMnO 4溶液的作用是
把C 2O 2－4氧化除去；若KMnO 4溶液过量，加入的铜粉也会发生反应，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，即过量的铜粉也会与KMnO 4溶液反应，最终导致铁元素的含量偏大。

②根据关系式：5Fe 3＋～5Fe 2＋～MnO －4，则n (Fe 3＋)＝5n (MnO －4)＝5×y mol·L －1×z mL ×10－3L·mL
－1＝5yz ×10－3 mol ，所以铁元素的质量分数为5yz ×10－3 mol ×56 g·mol －1m g
×100%＝28yz m %。

(3)②26.3 g NiSO 4·6H 2O 晶体的物质的量为26.3 g 263 g·mol －1＝0.1 mol ，由图可知，0.1 mol NiSO 4·6H 2O 晶体中含有
Ni 的物质的量为0.1 mol ，其质量为5.9 g ，受热分解失去结晶水，再分解生成Ni x O y ，质量为8.3 g ，其中含有O 的质
量为8.3 g －5.9 g ＝2.4 g ，所以n (O)＝ 2.4 g 16 g·mol －1＝0.15 mol ，即x ∶y ＝0.1 mol ∶0.15 mol ＝2∶3，B 点氧化物的化学
式为Ni 2O 3。

答案：(1)Co3O4(2)①不变偏大②28yz m%
(3)①蒸发浓缩、冷却至30.8～53.8 ℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥②Ni2O3。