人教版必修二第二章复习题含答案

章末检测卷(二)
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．在西部大开发中，国家投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地
区。

这里所指的“西气”的主要成分是()
A．CO B．CH4C．H2D．NH3
答案 B
激光2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=====
2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是()
A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一次能源
C．使用氢气作燃料将会增加温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能
答案 D
解析水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。

3．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。

利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下
某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：
其中最适宜作为储能介质的是()
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
答案 B 解析该盐应是熔点不能太高，熔化吸热应较高，价格适中。

4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；
二次能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是()
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤
答案 D 解析石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物(如二氧化硫等)。

5．下列措施不符合节能减排的是()
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
答案 A 解析 火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A 项不符；太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B 项符合；回收石膏，是充分利用原料的一种表现，C 项符合；沼气作为燃气，是节能的，D 项符合。

6．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体 B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C ．节能减排符合低碳经济的要求
D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
答案 A 解析 造成温室效应的气体包含CO 2和CH 4，但不包含N 2。

7.观察右图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是( )
A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C ．反应到达t 1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D ．反应在t 1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 答案 C 解析 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，并不等于零。

8．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率
几乎无影响的是( )
①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大
A ．①④
B ．②③
C ．①③
D ．②④
答案 C 解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对反应速率无影响。

9．800 ℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( ) A ．发生的反应可表示为2A(g)
2B(g)＋C(g)
B ．前2 min A 的分解速率为0.1 mol·L －
1·min －
1 C ．开始时，正、逆反应同时开始
D ．2 min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2∶3∶1
答案 C
解析 根据图像，反应过程中A 的浓度减小，B 、C 浓度增大，因此A 为反应物，B 、C 为生成物，根据
浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A 正确；前2 min ，v (A)＝
0.4 mol·L －1－0.2 mol·L －
1
2 min
＝0.1 mol·L －1·min －
1，B 正确；开始时加入的物质为A 和B ，没有C ，C 错误；根据图像，2 min 时，A 、
B 、
C 的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.1 mol·L －
1, D 正确。

10．已知金属单质X 、Y 、Z 、W 之间有下列关系： ①2X ＋3Y 2＋
===2X 3＋
＋3Y ；
②Z 元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X 元素的强； ③由Y 、W 与稀硫酸组成的原电池，Y 为负极。

则X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序为( ) A ．X>Z>Y>W
B ．Z>W>X>Y
C ．Z>Y>X>W
D ．Z>X>Y>W
答案 D
解析 由信息①可得还原性X>Y ，由②可得还原性Z>X ，由③可得还原性Y>W ，所以Z>X>Y>W 。

11．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( ) A ．H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B ．2NO 2(g)N 2O 4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C ．CaCO 3(s)
高温
CO 2(g)＋CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D ．3H 2(g)＋N 2(g)
2NH 3(g) 反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持3∶1
答案 D
解析 A 项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br 2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B 项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO 2和N 2O 4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C 项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO 2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D 项，对于化学反应3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g)，如果开始时加入的物质的物质的量之比是n (H 2)∶n (N 2)＝3∶1的混合气体，或加入的是纯NH 3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是n (H 2)∶n (N 2)＝3∶1，因此，n (H 2)∶n (N 2)＝3∶1的状态不一定是平衡状态。

12．在4 L 密闭容器中充入6 mol A 气体和5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋x D(g)，达到平衡时，生成了2 mol C ，经测定，D 的浓度为0.5 mol·L －
1，下列判断正确的是( )
A ．x ＝1
B ．B 的转化率为20%
C ．平衡时A 的浓度为1.50 mol·L －
1
D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
答案 B
解析 n (D)＝0.5 mol·L －
1×4 L ＝2 mol ，所以x ＝2。

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 起始(mol) 6 5 0 0 变化(mol) 3 1 2 2 平衡(mol) 3 4 2 2
B 的转化率＝1 mol 5 mol ×100%＝20%，c (A)平＝3 mol 4 L
＝0.75 mol·L －
1，n 平＝(3＋4＋2＋2)mol ＝11 mol ＝n 始＝6 mol
＋5 mol ＝11 mol 。

总的物质的量不变，压强不变。

13．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是( ) A ．O 2在电极b 上发生还原反应
B ．溶液中OH －
向电极a 移动
C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶5
D ．负极的电极反应式为2NH 3－6e －
＋6OH －
===N 2＋6H 2O
答案 C
解析 构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A 正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向负极a 极，B 正确；1 mol NH 3反应生成氮气转移3 mol 电子，1 mol O 2反应转移4 mol 电子，根据电子转
移守恒，消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶3，C 错误；负极的电极反应式为2NH 3－6e －＋6OH －
===N 2＋6H 2O ，D 正确。

14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu ＋Ag 2O===Cu 2O ＋2Ag 。

下列有关说法正确的是( )
A ．2 mol Cu 与1 mol Ag 2O 的总能量低于1 mol Cu 2O 与 2 mol Ag 具有的总能量
B ．负极的电极反应式为2Cu ＋2OH －
－2e －
===Cu 2O ＋H 2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
答案 B
解析由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；Cu在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为Ag2O→Cu，C项错误；电池工作时，电池内部OH－移向负极，D项错误。

15.某学生用右图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。

当往试
管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述中
正确的是()
①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量
更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分
能量转化为热能而释放出来。

A．①③B．①④⑤C．②③⑤D．①④
答案 B 解析X＋2Y===2Z应为放热反应。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

某同学进行如下实验，以检验化学反应
中的能量变化。

请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。

由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。

反应过程_____
(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；
在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

答案(1)放吸①(2)6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑Al
17．(14分)在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋
H2(g)2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝_____，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________(填
“v正”或“v逆”，下同)最大而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________(填“增大”、“减小”或“不
变”，下同)，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________。

(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中
各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压
强(或各组分的分压)都将________。

答案(1)a
V mol·L
－1
b
V mol·L
－10v
正v逆
(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变
解析 在化学平衡建立的过程中，开始时，c (H 2)和c (I 2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI ，逆反应速率最小为0，随反应进行c (H 2)和c (I 2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到平衡时，v 正＝v 逆，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物质的量不变，故平衡时总压强不变。

18．(12分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意________(填“是”或“否”)。

若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_______________________________。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag ＋
＋Cu===Cu 2＋
＋2Ag 设计的原电池如图
所示：
①负极的材料是___，发生的电极反应为___________________； ②外电路中的电子是从____电极流向___电极。

(写出电极材料的名称) ③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g ， 则该原电池反应共转移了的电子数目是________。

④请指出该原电池装置的一个缺点：____________________。

答案 (1)否非自发进行的氧化还原反应均不可以设计成原电池，如C ＋CO 2=====高温
2CO ，不能设计成原电池 (2)①铜 Cu －2e －
===Cu 2＋
②铜 银③0.05N A (或3.01×1022)④能量利用率低，不能提供持续稳定的电流
解析 (2)③正极：Ag ＋ ＋ e －
=== Ag
0.05 mol 0.05 mol 转移电子数为0.05N A 。

19．(10分)经研究知Cu 2＋
对H 2O 2分解也具有催化作用，为比较Fe 3＋
和Cu 2＋
对H 2O 2分解的催化效果，某
研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答下列问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察__________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl 3改为Fe 2(SO 4)3更为合理，其理由是__________，写出H 2O 2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：______________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A 的名称为________，实验中需要测量的数据是__________。

答案 (1)反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ (2)分液漏斗 收集40 mL 气体所需要的时间
20．(11分)(1)现有如下两个反应：(A)NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O(B)2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2 根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是________(填字母)。

(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你的选择设计为一个原电池。

①画出装置图并说明电解质溶液。

②写出电极反应式。

(3)是一种具有应用前景的绿色电源。

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
①该燃料电池的负极是________(填“a”或“b”)。

②________________(填化学式)发生还原反应。

③燃料电池中是将________能转化为________能，总反应式是________________________。

(4)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：
锌锰干电池的负极是________，电路中每通过0.4 mol e－，负极质量减少________ g；工作时NH＋4在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e－的微粒，正极的电极反应式是________________。

答案(1)B
(2)①
②负极：Cu Cu－2e－===Cu2＋
正极：C2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
(3)①a②O2③化学电2H2＋O2===2H2O
(4)锌(Zn) 13 2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑。