2024届湖南省常德市淮阳中学高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2024届湖南省常德市淮阳中学高一化学第一学期期末监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成
2、下列说法中正确的是（）
A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强
B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少
C．足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多
D．等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸少
3、下列离子方程式书写正确的是()
A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
B．氯气溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋Cl－＋ClO－
C．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
4、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳B．二氧化硅C．锗D．硅
5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N A
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A
6、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）
A．氧化钙B．铜C．石英砂D．硅
7、将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
8、下列分离提纯的实验方法正确的是（）
A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物
B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2
C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质
D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物
9、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
10、下列关于化学键的叙述正确的是（）
A．所有物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物中可能含有离子键D．水分子中的化学键是非极性键
11、下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
12、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏B．升华C．分液D．萃取
13、羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为
A．NO2B．NO C．N2O D．N2
14、下列关于物质分类的说法正确的是（）
A．糖水、豆浆都属于溶液B．血液、墨水都属于胶体
C．分解反应都属于氧化还原反应D．氢气还原氧化铜属于离子反应
15、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N A
B．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02N A
D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl‐个数为2N A
16、下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是( )
A．NO2B．NH4＋C．NO3－D．NO2－
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：
其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。

（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。

C的化学式是____________，属于置换反应
____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。

18、A、B、C、D是四种常见气体单质。

E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。

有关的转化关系如图所示(反
应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

19、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。

（2）装置A中所装试剂是__，目的__。

装置B中所装的试剂是___，目的__。

（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。

（4）实验室制取Cl2的化学方程式___。

20、如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。

实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。

完成下列问题：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是
_____________________________。

（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。

（3）装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。

（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。

21、某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题
药品NaNO2（亚硝酸钠）
1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；
性质
2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐
(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O
请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。

该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI 被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。

(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。

下列分析正确的是_____（填序号）A．NaNO2被还原
B．维生素C具有氧化性
C．还原性：Fe2＋＞维生素C
D．NaNO2是还原剂
(3)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）
A．在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C．焰色反应
D．分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式
_________________________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A 错误；
B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B 错误；
C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C 正确；
D.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D 错误；
故答案选C 。

2、B
【解析】
A. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠的弱，故A 错误；
B. 碳酸氢钠中碳元素质量分数大于碳酸钠，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少，故B 正确 ；
C. 根据Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2、NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2，足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，故C 错误；
D. 根据Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2、NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2，等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸多，故D 错误。

3、D
【解析】
A.2Ba(OH)是二元强碱，24H SO 是二元强酸，两者反应的离子方程式是2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ，
A 项错误；
B.次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO ，B 项错误；
C.选项中电荷不守恒，正确的离子方程式是+2+Zn+2Ag =Zn +2Ag ，C 项错误；
Al(OH)，D项正确；
D.氨水是弱碱水溶液，过量的氨水只能与3+
Al反应得到3
答案选D。

【点睛】
判断离子方程式的正误常从以下几个方面分析：（1）是否符合反应事实；（2）改写是否正确；（3）方程式是否配平（即原子、电荷、电子是否守恒）；（4）化学计量关系是否正确。

4、B
【解析】
石墨、锗、硅都是单质，均能够导电，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料；
答案选B。

【点睛】
本题考查了硅及其化合物的用途。

明确二氧化硅良好的光学特性即可解答，注意硅与二氧化硅、硅酸盐用途的区别。

5、A
【解析】
分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。

详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9N A，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10N A个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。

6、C
【解析】
光导纤维的成分是二氧化硅。

【详解】
石英砂的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，答案选C。

7、C
【解析】
Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O====2NaOH、
②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，减少的3.2g为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol，根据反应②知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.2mol，质量为15.6g；混合物中氧化钠的质量为21.8g—15.6g=6.2g，物质的量为0.1mol，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是2：
1，选C。

8、A
【解析】
A. 四氯化碳难溶于水，用分液法分离四氯化碳和水的混合物，故A正确；
B.碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气中会引入新杂质二氧化碳，故B错误；
C. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热后，氯化钠中引入新杂质碳酸钠，故C错误；
D. 蒸馏时，温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处、冷凝水流向为下进上出，故D错误。

9、B
【解析】
A、为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的三分之一，且加入几粒沸石，故A正确；
B、温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C、冷凝管中冷水从下口流进，上口流出，故C正确；
D、因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，故D正确。

答案选B。

【点睛】
蒸馏操作注意事项：
（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

10、B
【解析】
A．稀有气体中不存在任何化学键，A错误；
B．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既有离子键，又有共价键，B正确；
C．共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，C错误；
D．水分子中H、O原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D错误；
故选B
【点睛】
本题的易错选项为A，稀有气体是单原子的分子，由于分子中只有一个原子，故没有化学键。

11、B
【解析】
A. CuCl2可以由铜和氯气直接反应得到；
B. FeCl2不能直接由铁和氯气反应制得；
C. MgCl2可以由镁和氯气直接反应得到；
D. KCl可以由钾和氯气直接反应得到。

答案选B。

【点睛】
变价金属与强氧化剂反应时，被氧化成高价态，变价金属与弱氧化剂反应时，被氧化成低价态。

12、B
【解析】
由题文描述可知：“取砒之法，将生砒就置火上”是指加热的方法；“以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”是指被提纯物质气化、冷凝为固体的过程。

为升华操作。

【详解】
A. 蒸馏是利用混合液体的沸点不同，通过加热冷凝的方式将混合物分离开的操作；
B. 升华是利用混合物中某物质的沸点低于熔点，直接将其气化以达到分离的目的；
C. 分液是利用两种液体互不相溶的原理将其分离的操作；
D. 萃取是利用溶质在两种互不相溶的液体中溶解度不同，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂的过程；
答案选B。

13、C
【解析】由25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与
24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，故选C。

点睛：熟练理解氧化还原反应原理，并准确使用电子守恒规律是解题关键，由信息“25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数。

14、B
【解析】
A.豆浆属于胶体，故A错误；
B.血液、墨水都属于胶体，B正确；
C.分解反应如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应不是氧化还原反应，故C错误；
D.氢气还原氧化铜的反应中没有离子参与也没有离子生成，所以不是离子反应，故D错误；
故答案为B。

15、C
【解析】CCl4在标准状况下为液态，所以无法计算分子数，选项A错误。

N A个CO2分子为1mol，在标准状况下占有的体积为22.4L，通常状况下的体积一定不是22.4L，选项B错误。

1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，其中含有的Na＋数为0.02mol，所以选项C正确。

选项D中没有说明溶液的体积，所以无法计算氯离子个数。

选项D错误。

16、B
【解析】
根据化合物中正负价代数和为0分析解答。

【详解】
氨气分子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价。

则
A、二氧化氮中氧元素是－2价，因此氮元素是+4价，A不符合；
B、铵根离子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价，B符合；
C、硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+5价，C不符合；
D、亚硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+3价，D不符合；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑
【解析】
(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，
③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。

【详解】
(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，
其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。

18、H2NH3NO 2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀
【解析】
A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。

【详解】
A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；
(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；
(2)NH3与氧化铜反应，每生成1mol N2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O；
(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

19、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水除去氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气氢氧化钠溶液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnO2和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。

【详解】
（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。

（2）装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。

装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。

（3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。

发生反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。

20、铁屑产生氢气，排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化；同时生成FeSO4；并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置；打开关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中产生白色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【解析】
（1）A中应预先盛放固态反应物，铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排空气；
（2）根据实验开始时需要使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，据此判断；
（3）关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液可进入B装置中，据此解答；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀。

【详解】
（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，同时生成FeSO4，并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置；
（2）实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

【点睛】
本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点。

21、)I22N A A CD NO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
【解析】
（1）2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低、I元素的化合价升高，该反应转移2e﹣；
（2）NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，NaNO2具有氧化性，服用维生素C 解毒，可知维生素C具有还原性；
（3）NaNO2和NaCl 的阳离子相同、阴离子不同，结合2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O、铁离子遇KSCN溶液为血红色鉴别；
（4）氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高。

【详解】
（1）2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，I元素的化合价升高，则氧化产物为I2，由反应可知2molHI被氧化，则被氧化的粒子数为2N A，N元素的化合价降低、I元素的化合价升高，该反应转移2e﹣，用双线桥表示电子转移的方
向和数目为，
故答案为：；I2；2N A；
（2）A、N元素的化合价降低，则NaNO2被还原，故A正确；
B、维生素C解毒时，Fe元素的化合价降低，则维生素C具有还原性，故B错误；
C、结合选项B可知还原性：维生素C＞Fe2+，故C错误；
D、NaNO2是氧化剂，故D错误；
故答案为：A；
（3）A、在酸性条件下加入KI 淀粉溶液，生成气体并且溶液变蓝的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故A不符合题意；
B、分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液，出现血红色的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故B不符合题意；
C、焰色反应均为黄色，不能鉴别，故C符合题意；
D、分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D符合题意；
故答案为：CD；
（4）氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为NO2﹣+Cl2+H2O＝NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：NO2﹣+Cl2+H2O＝NO3﹣+2H++2Cl﹣。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息。