2018年3月2018届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)

化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页）
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2018年第一次全国大联考【江苏卷】
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Co 59
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．
符合题意。

1．2017年世界地球日的主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。

下列做法与此相符合的是
A ．废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水
B ．大力发展太阳能、风能等清洁能源，改善能源结构
C ．用煤、石油代替太阳能，降低生产生活的成本
D ．在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na 5P 3O 10)，增强去污效果 2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．镁离子的结构示意图：
B ．CH 2F 2的电子式：
C ．HClO 的结构式：H —Cl —O
D ．含18个中子的氯原子：17
35Cl
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点高，可用于电解冶炼镁 B ．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作供氧剂
D ．Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
4．五种短周期主族元素W 、M 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X 的原子半径在所有短周期主族元素中最大；Y 的最高正价和最低负价的代数和为0；M 与Z 属于同一主族。

下列说法正确的是 A ．简单离子半径：X>W>M B ．M 与Z 的最高正化合价相同
C ．元素的简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
D ．化合物X 2W 2与YW 2所含化学键类型完全相同
5．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是
水
铁钉
3
Na 2
固体
甲
乙 丙 丁
A ．用装置甲量取KMnO 4溶液
B ．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀
C ．用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸
D ．用装置丁制取氧气以控制反应的随时发生和停止 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A ．向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：H ++OH −H 2O
B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I −+3IO -
+6H +
3I 2+3H 2O
C ．用醋酸除去水垢：CaCO 3
+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑
D ．向酸性KMnO 4溶液中滴加少量H 2O 2，紫色褪去：24MnO -
+H 2O 2+6H +2Mn 2++3O 2↑+4H 2O
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A ．Al 2O 3Fe
−−−→高温Al NaOH
−−−→NaAlO 2(aq) B ．HClO −−−→光照Cl 2−−−→石灰乳
Ca(ClO)2
C ．CuSO 4(aq)NaOH(aq)
−−−−−→足量Cu(OH)2悬浊液−−−→葡萄糖
△
Cu 2O D ．Si 2O
−−→△
SiO 22
H O
−−−→H 2SiO 3 8．科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为
CO(g)+O(g)
CO 2(g) ΔH 1，反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是 A ．ΔH 1>0
B ．三种状态中，状态Ⅱ最稳定
C ．使用催化剂能增大CO 和O 生成CO 2的平衡转化率
D ．若2CO(g)+O 2(g)
2CO 2(g)的反应热为ΔH 2，则ΔH 2>2ΔH 1
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使酚酞试剂显红色的溶液：Na +、Ba 2+、3NO -
、2AlO -
B ．0.1 mol·L −1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H +、Al 3+、Cl −、3NO -
C ．滴加KSCN 显红色的溶液：Na +、K +、Cl −、3HCO -
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D．由水电离的c(H+)=1×10−13 mol·L−1的溶液：Na+、[Ag(NH3)2]+、2
4
SO-、
3
NO-
10．下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2
图3 图4
A．图1表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸
热反应
B．图2表示25 ℃时用0.100 0 mol·L−1醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol·L−
1NaOH溶液得到的滴定曲线
C．图3表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，
生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快
D．图4中a、b曲线均表示反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的物质能量与反应过程的变化关系，b
曲线可能使用了催化剂
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确
答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两
个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．断肠草为葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下图是分离出来的四种毒素的结构简式，下列说法正
确的是
A．①、③互为同系物
B．①与④可用FeCl3溶液区别
C．③与④互为同分异构体，两者各1 mol均能与5 mol H2发生反应
D．②、③各1 mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3 mol NaOH
12．下列说法正确的是
A．粗锌与稀硫酸反应速率比纯锌快，是因为粗锌中含有更活泼的金属
B．电解精炼铜时，电解质溶液的组成和浓度保持不变
C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明HNO2为弱电解质
D．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14
A．新制氯水中：c(H+)=c(HClO)+2c(ClO−)+c(OH−)
B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c (CH 3COO−)+c(H+)>c(Na+)
+c(OH−)
C．0.1 mol·L−1 KHC2O4和0.1 mol·L−1 K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c(K+)=3c(2
24
C O-)+
3c(
4
2
HC O-)
D．0.1 mol·L−l NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(
3
HSO-)+2c(2
3
SO-)+ c(H2SO3)
15．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。

起始时只充入CH4与
H2O(g)，设2
4
H O
CH
n
n
（）
（）
=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图
所示，下列说法正确的是
A．a>3>b
B．保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)增大
C．温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行
D．X点时，H2的体积分数为30%
非选择题
16. （12分）草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2]易溶于水，可作鞣革剂、媒染剂等。

工业上以钛铁矿（主要含FeTiO3，
化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页）
还有少量Fe 2O 3、SiO
2、Al 2O 3等杂质）为原料制备草酸钛钾晶体，并得到副产品绿矾，流程如图所示：
已知：①TiO 2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；②K sp [TiO(OH)2]= 1.0×10−29。

请回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式 ▲ （任写一个）。

（2）步骤②中H 2SO 4与FeTiO 3反应的化学方程式是
▲ 。

（3）步骤③加入适量铁的作用是 ▲ 。

（4）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸盐等杂质；② ▲ 。

（5）步骤④加Na 2CO 3反应的离子方程式是 ▲ ，当TiO 2+的浓度小于1×10−5 mol·L −1时认为TiO 2+
沉淀完全，此时溶液的pH 应大于 ▲ 。

17.（15分）以苯酚为原料合成某药物中间体M 的路线流程图如下：
已知：—CHO+
NaOH
−−−−→稀△
+H 2O
（1）C 中含氧官能团的名称为 ▲ 。

（2）反应Ⅳ的反应类型是 ▲ 。

（3）E 的结构简式为 ▲ 。

（4）反应Ⅰ需要控制条件和用量，否则有副产物生成，请写出一种副产物的结构简式： ▲ 。

（5）写出同时满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式： ▲ （任写一种）。

①能与FeCl
3溶液反应显紫色；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。

（6）化合物：
是一种医药中间体，请结合流程中的信息，写出以丙酮
[(CH 3)2C=O]、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线
流程图示例如下：H 2C=CH 2HBr
−−−→CH 3CH 2Br NaOH −−−−→溶液
△
CH 3CH 2OH 。

18.（12分）二水合草酸钴(CoC 2O 4·2H 2O)是制备钴氧化物及钴粉的重要原料。

一种制备二水合草酸钴的工艺
流程如下：
已知：Ⅰ．水钴矿主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO 、CaO 等；
Ⅱ．酸浸后溶液中含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等。

（1）酸浸过程中加入Na 2SO 3的主要目的是 ▲ 。

（2）NaClO 3的作用是将浸出液中的Fe 2+氧化成Fe 3+，反应中3ClO -
变成Cl −。

若该反应中有0.6 mol 的
Fe 2+被氧化，则消耗的NaClO 3的物质的量不少于 ▲ mol 。

（3）反应中加入Na 2CO 3溶液后过滤所得沉淀主要成分是 ▲ （用化学式表示）。

（4）取一定量二水合草酸钴在某温度下加热分解后产生的钴氧化物（其中所含Co 的化合价为+2、+3），
与400 mL 5 mol·L −1盐酸充分反应，两者恰好完全反应，得到CoCl 2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L 。

试确定该钴氧化物的化学式。

（写出计算过程）
（5）碳酸钴(CoCO 3)也是制备钴氧化物的重要原料。

另取11.9 g 碳酸钴样品在空气中加热，充分反应后
冷却，得剩余固体8.3 g 。

该反应的化学方程式为 ▲ 。

19.（15分）KI 是一种常用的试剂，其晶体有吸湿性。

露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离的碘，
使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI 的实验流程如下：
（1）制CuI 的反应中被还原的元素是 ▲ 。

（2）“滤渣2”中可循环利用的物质为 ▲ 。

（3）加入HI 溶液的作用是 ▲ 。

（4）“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干”，则制得的产品
不纯，原因为 ▲ （用化学方程式表示）；正确的操作应是 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。

（5）某含碘废水（pH 约为8）中一定存在I 2，可能存在I −，请补充完整检验含碘废水中是否含有I −的
实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在， ▲ 。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液）
20.（14分）臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。

（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：
①NO(g) + O 3(g)NO 2(g) + O 2 (g) ΔH 1 = −200.9 kJ·mol −1 ②2NO(g) +O 2 (g)2NO 2 (g) ΔH 2 = −116.2 kJ·mol −1 则反应：2O 3(g)
3O 2 (g) ΔH = ▲ 。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L （标准状况）通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，加热充分
反应后，粉末的质量变为21.6 g 。

则原混合气中臭氧的体积分数为 ▲ 。

化学试题 第7页（共8页） 化学试题 第8页（共8页）
（3）大气中的部分碘源于O 3对海水中I −的氧化。

将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究，探究Fe 2+
对氧化I −反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中3I -
浓度实验的数据如图2所示：
图1 图2
①反应后的溶液中存在化学平衡：I 2(aq)+I −(aq)3
I -
(aq)，当3(I )
(I )
c c -
-
=6.8时，溶液中c (I 2)=
▲ 。

（已知反应的平衡常数K =680）
②结合实验数据可知，Fe 2+对I −的转化率的影响是 ▲ （填“增大”“无影响”或“减小”）。

③第二组实验18 s 后，3I -
浓度下降。

导致3I -
浓度下降的原因是 ▲ 。

（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示，X 为 ▲ （填化学式）。

②一种臭氧发生装置原理如图Ⅱ所示。

阳极（惰性电极）的电极反应式为 ▲ 。

图Ⅰ
图Ⅱ
21．（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一．．．．．．小．题，并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．．．。

若多做，则按A 小题评分。

A ．【物质结构与性质】
元素周期表中碳、氮、氧是构成生命物质的主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。

（1）碳化钛陶瓷是一种硬度高、稳定性好的陶瓷品种，Ti 基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）氨基乙酸酮分子结构如图所示，碳原子的杂化轨道类型有 ▲ 。

（3）CH 2=CHCN 是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为 ▲ （填最简整数比）。

（4）碳化硅的结构与金刚石类似（晶胞如图所示），其硬度高，具有较强的耐磨性能。

每个碳原子周围
与其距离最近的硅原子有 ▲ 个。

（5）CaCN 2中阴离子为22CN -
，与22CN -
互为等电子体的分子有N 2O 和 ▲ （填化学式），由此可
以推知22CN -
的空间构型为 ▲ 。

B ．【实验化学】
苄叉丙酮是一种无色或淡黄色结晶体，易溶于乙醇、乙醚，微溶于水，可用作香料的留香剂或用于制取香料增香剂，还可作为杀菌剂等。

实验室合成原理如下：
CHO + CH 3COCH 3
CH=CHCOCH 3 + H 2O
OH －
实验步骤如下：
步骤1：在100 mL 三颈烧瓶中（装置如图所示，夹持装置略去），分别装上仪器a 、球形冷凝管和温度计，在电磁搅拌下依次加入22.5 mL 10 ％氢氧化钠溶液和4 mL （0.054 mol ，稍过量）丙酮，然后滴加5.3 mL （0.05 mol ）新制苯甲醛，加热15 min 。

步骤2：再通过仪器a 加入50%盐酸中和至中性，用分液漏斗分出黄色油层。

水层用30 mL 乙醚萃取，将萃取液与油层合并，用10 mL 饱和食盐水洗涤1次后用无水硫酸镁干燥。

然后蒸馏，在55 ℃左右蒸馏回收乙醚，最终可得黄色油状的苄叉丙酮5.0 g 。

（1）装置中仪器a 的名称是 ▲ 。

（2）为了提高产率，应如何滴加苯甲醛： ▲ （写操作方式）；若实验条件不当，苯甲醛的量较
多、碱较浓等，会产生一种较多的有机杂质，该杂质结构简式为 ▲ 。

（3）步骤2蒸馏操作中不能使用明火加热的原因是 ▲ 。

（4）苯甲醛久置后含有苯甲酸，后者不但会影响反应的进行，而且混在产物中不易除去，需用10 %碳
酸钠溶液洗至无二氧化碳放出，然后用水洗涤，再用无水硫酸镁干燥。

干燥时可加入1 %对苯二酚，经减压蒸馏得到。

加入对苯二酚的作用是 ▲ 。

（5）本实验产率为 ▲ （保留3位有效数字）。