《首发》湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高一下学期期末综合练习化学(四)Word版含答案

益阳市箴言中学2016年上学期高一期末
化学综合练习题（四）
一、选择题
1、下列图示变化为吸热反应的是( )
2、目前我国正在实施的“西气东输”工程将有利于调整目前的燃料结构，有效减少环境污染，其输送的气体是（ ）
A ．液化石油气
B ．氢气
C ．天然气
D ．一些有利有价值的惰性气体 3、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是（ ） A ．氢氧化钠溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．溴水 D ．碳酸钠溶液 4、下列化学用语不正确的是（ ）
A ．NaCl 的电子式：
B ．乙烯结构简式：CH 2═CH 2
C ．Mg 原子结构示意图：
D ．甲烷的结构式：
5、下列关于平衡移动的说法不正确的是（） A. 当正反应与逆反应速率相等时，平衡不移动
B. 当正反应大于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动
C. 当正反应小于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动
D. 反应速率发生改变，平衡不一定发生移动
6、某气体的燃烧产物是CO 2和H 2O(气)，且CO 2和H 2O 的质量比是11∶9，则此气体可能是 A.CH 4 B.C 2H 2 C ．C 2H 4 D ．C 3H 8
7、肼（H 2N-NH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kj):N =N 为942、O=O 为500、N 一N 为154，则断裂1molN 一H 键所需的能量（kJ ）是( )
A ．194
B ．391
C ．516
D ．658
8、酒后驾驶构成危险驾驶罪，属于故意犯罪。

一种检测驾驶员是否酒后驾驶的仪器工作原理是:橙色的酸性K 2Cr 2O 7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点较低 ②乙醇的密度比水小 ③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应 A ．①③ B ．②④ C ．③⑤ D ．全部 9、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）N 2O 5（g ）+O 2（g ）．有关说法正确的是（ ） A ．增大压强可提高反应速率 B ．升高温度可减小反应速率
C．若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是放热反应
D．增大氧气的浓度可使NO
2
转化率为100%
10、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）
A．CH
3CH
2
ONa B．K
2
S C．MgCl
2
D．SO
3
11、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）
①CO、O
2 ②C1
2
、CH
4
③NO
2
、O
2
④N
2
、H
2
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
12、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是( )
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
13、在密闭容器中充入4 mol HI，在一定温度下2 HI(g) H
2(g)＋I
2
(g)达到平衡
时，有30％的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )
A．4 mol B．3 mol C．2.5mol D．1.2 mol
14、不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H
2
，电解质为熔融
的K
2CO
3
．已知该电池的总反应为2H
2
+O
2
═2H
2
O，负极反应为H
2
+CO
3
2﹣﹣2e﹣═
H 2O+CO
2
，则下列推断正确的是（）
A．正极反应为4OH﹣═O
2+2H
2
O+4e﹣
B．放电时CO
3
2﹣向负极移动
C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol
D．氢氧燃料电池的H
2和O
2
都贮存于电池中
15、反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0．1mol，则此反应的平均速率v为（）
A．V(Y)=0．02mol·L—1·min—1 B．V(Z)=0．10mol·L—1·min—1
C．V(X)=0．03mol·L—1·min—1 D．V(W)=0．02mol·L—1·s—1
16、下列反应不属于取代反应的是（）
A．CH
4+Cl
2
CH
3
Cl+HCl B．CH
2
═CH
2
+HBr﹣→CH
3
﹣CH
2
Br
C．CH
3CH
2
OH+CH
3
COOHCH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
D．
17
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW
2
18、在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N
2O
4
2NO
2
,若N
2
O
4
的浓度
由0.1 mol/L降到0.07 mol/L要用10 s，那么N
2O
4
的浓度从0.07 mol/L降到
0.04 mol/L时，所用时间（）
A.等于10s
B.等于5 s
C.大于10 s
D.小于10 s
19、在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．V
A =1.0 mol/（L·S） B．V
B
=0.6 mol/（L·S）
C．V
C =1.6 mol/（L·S） D．V
D
=2.0 mol/（L·S）
20、分子式为C4H1Cl9的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
二、非选择题
21、如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。

请回答下列问题。

（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。

（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。

（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。

（4）Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。

22、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式
（2）将NaOH溶液与NH
4Cl溶液混合生成NH
3
·H
2
O，从而验证NaOH的碱性大于
NH
3·H
2
O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理
由：_______________________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）实验室中现有药品Na
2S、KMnO
4
、浓盐酸、MnO
2
，请选择合适药品设计实验
验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为
_________________________。

（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na
2CO
3
、C中加Na
2
SiO
3
，
观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。

离子方程式为
____________________（假设所同气体是过量的）。

23、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL液态溴。

向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是____________________________________；
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br
2
；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化
钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；
A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A 25 mL
B 50 mL
C 250 mL
D 509 mL
24、某烃A不能使溴水褪色,最简式是CH,0.1 mol A完全燃烧时生成13.44 L二氧化碳(标准状况)。

(1)A的结构简式为。

(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型:
①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B;
, 反应。

反应生成C。

②在催化剂作用下A与H
2
, 反应。

答案
一、单项选择
２１答案：
（1）
（2）SO42—、PO43—；
（3）；离子键和非极性键
（4）15、16、17。

22、答案：
（1）2Al+ 6H+ =2Al3+ + 3H2↑
（2）不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
（3）浓盐酸、KMnO4、Na2S；S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；
（4）硫酸或H2SO4 ; SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3↓+ 2HCO3—
23、（1）HBr 吸收HBr和Br2 (2)干燥（3）苯 C （4）B
24、【答案】(1)
(2)①+HNO3+H2O 取代
②+3H2加成。