分析化学参考答案(三)

选择题：
1. 用同一NaOH溶液滴定同浓度的HA1和HA2，若K aθ(HA1) > K a θ(HA2)，则（ B ）。

A HA1突跃较小
B HA1突跃较大
C 突跃范围相同
D 无法确定
2. 用甲醛法测定铵盐中的氮，如果铵盐中含有游离酸，可用（ C ）为指示剂，用NaOH溶液事先中和游离酸。

A 甲基红
B 甲基橙
C 酚酞
D 荧光黄
3. 某碱可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH或其中二者混合物，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V2>V1>0，则该碱可能是（ C ）。

A Na2CO3
B NaHCO3
C Na2CO3+NaHCO3
D Na2CO3+NaOH
4. 某碱可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH或其中二者混合物，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V1>V2>0，则该碱可能是（ D ）。

A Na2CO3
B NaHCO3
C Na2CO3+NaHCO3
D Na2CO3+NaOH
5. 以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液的浓度，可选用（ C ）作指示剂。

A 甲基红
B 甲基橙
C 酚酞
D 溴酚蓝
6. 下列物质的溶液，不能用0.1000 mol·L-1 NaOH直接滴定的是（C ）。

A HAc (Kθa=1.8×10-5)
B HCOOH (Kθa=1.8×10-4)
C NH4Cl (NH3的Kθb=1.77×10-5)
D 苹果酸(Kθa1=3.9×10-4，Kθa2=7.8×10-6)
7. 用同一NaOH溶液滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则K aθ较大的弱一元酸(B)。

A 计量点pH较高
B 突跃范围大
C 突跃范围小
D 指示剂变色不敏锐
8. 下列酸不能用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定的是（ C ）。

A HAc (Kθ
a =1.75⨯10-5) B 苯甲酸C
6
H
5
-COOH（Kθ
a
=6.2×10-5）
C HCN (Kθ
a =4.9⨯10-10) D HF (Kθ
a
=6.8⨯10-4)
9. 用NaOH滴定H2C2O4(草酸)（Kθa1=5.6×10-2 Kθa2=5.1×10-5）可有（ A ）个突跃。

A 1
B 2
C 无法确定
D 没有突跃
10. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ A ）。

A酚酞、甲基橙B百里酚酞、酚酞
C 酚酞、中性红D百里酚蓝、酚酞
11. 用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸，如以酚酞作指示剂，则当滴定到酚酞变为粉红色时停止滴定，此时称滴定到达了（ B ）。

A 滴定的停点
B 滴定的终点
C 滴定的等量点
D 前三个答案都正确
12. 下列物质不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ D ）。

A：HCOOH（Kθa=1.8×10-4）B：HAc（Kθa=1.75×10-5）C：酒石酸（Kθa1=1.0×10-3；Kθa2=4.6×10-5）D：NH4Cl（Kθb=1.8×10-5）
13. 某弱碱能被强酸准确滴定的条件是｛c/cθ｝.Kθb（ B ）
A：≥10-9 B: `≥10-8 C：＜ 10-8 D：＜10-9
14. 下列物质的溶液，可以用强酸溶液直接滴定的是（ A ）。

A：NH3•H2O (Kθb=1.77×10-5)
B：苯甲酸钠C6H5-COONa(C6H5-COOH,Kθa=6.2×10-5）
C：羟胺NH2OH（Kθb=1.07×10-8）
D：NaAc (HAc的Kθa=1.8×10-5)
15. 下列物质的溶液，可用0.1000 mol·L-1 HCl准确滴定的是（ C ）。

A NaAc [Kθa（HAc）=1.8×10-5]
B HCOONa [Kθa(HCOOH)=1.8×10-4]
OH（Kθb=1.07×10-8）
C NH3.H2O(Kθb=1.77×10-5)
D 羟胺NH
2
16．用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（ C ）
A 甲基红
B 甲基橙
C 酚酞
D 百里酚蓝。

17．某碱由下列物质组成，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V2=V1，则该碱是（ A ）。

A Na2CO3
B NaHCO3
C Na2CO3+NaHCO3
D Na2CO3+NaOH
18. 以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液的浓度。

因保存不当，草酸失去部分结晶水。

用此草酸标定NaOH溶液，测得NaOH溶液的浓度将（ A ）。

A 偏低
B 偏高
C 无影响
D 无法确定
19. 某碱由下列物质组成，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V1=0 V2≠0，则该碱是（ B ）。

A：Na2CO3 B：NaHCO3
C：Na2CO3+NaHCO3 D：Na2CO3+NaOH
20. 以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液浓度，因保存不当，草酸失去部分结晶水。

用此草酸标定的NaOH溶液浓度将（ A ）。

A：偏低B：偏高C：无影响D：无法确定
21. HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定，在滴定开始前，最后用来润洗三角锥瓶的溶液是（ D ）。

A：HCl溶液；B：硼砂溶液；C：洗液；D：蒸馏水。

22．用NaOH标准溶液滴定HAc的含量时，可选用的指示剂是（D ）。

A：淀粉；B：铬黑T；C：甲基橙；D：酚酞。

23. 用同一HCl溶液分别滴定体积相同的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗HCl 溶液的体积相等，则NaOH和NH3·H2O两溶液的（ B ）相等。

A：c（OH-）；B：物质的量浓度；C：pKθb；D：电离度。

24. 混合指示剂不但颜色变化更为敏锐，而且变色范围（ A ）
A：窄 B：宽 C：快 D：慢
填空课题：
1. 甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。

方法是：在铵盐溶液中加指示剂，用溶液滴定至橙色。

2. 用硼砂标定HCl时，可选用作指示剂，终点颜色由色变为色。

3. 弱酸被滴定时，突跃范围的大小与弱酸的K a及c有关，c越大，突跃范围越；K a越大，突跃范围越。

4. 混合碱测定中用到的两种指示剂是和。

5. 甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。

方法是：在铵盐溶液中加指示剂，用溶液滴定至橙色。

6. HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定。

请在下列所用到的玻璃仪器后面填上最后应用哪种溶液来润洗。

滴定管，移液管，三角锥瓶。

7. 甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。

方法是：在铵盐溶液中加指示剂，用溶液滴定至色。

8. 用蒸馏法测定铵盐中氮的含量时，可用稀HCl来吸收NH3，然后用NaOH 标准溶液返滴定，这时需用作指示剂，这是因为。

9. 弱酸被滴定时，突跃范围的大小与弱酸的Kθa及c有关，c越大，突跃范围越；Kθa越大，突跃范围越。

判断题：
1. 由于草酸是二元酸，所以用NaOH溶液滴定0.1mol.L-1H2C2O4(Ka1=5.9⨯10-2，Ka2=6.4⨯10-5)时，有两个突跃。

（）
2. 选择指示剂的唯一要考虑的因素是指示剂的变色范围。

( )
3. 铵盐中氮的含量可选用酸碱滴定法来测定。

（）
计算题：
1. 用凯氏法测定牛奶中含氮量，称奶样0.4750g,消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mL 盐酸吸收，再用c(NaOH)=0.07891mol·L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL 回滴至终点。

已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH溶液中和。

计算奶样中氮的质量分数。

[M(N)=14.01 g.mol-1]
2. 标定盐酸时，若称取0.6818克纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)溶于适量水中，以甲基红作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g/mol)
3. 粗铵盐2.000g，加入过量的KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00ml c(HCl)=0.5000mol.L-1标准盐酸中，过量的酸用c(NaOH)=0.4500mol.L-1标准氢氧化钠溶液 2.31mL回滴至终点。

计算样品中NH3的质量分数。

[M(NH3)=17.03g.mol-1]
4. 标定盐酸时，若称取0.1592克纯Na2CO3溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g.mol-1)
5. 用c(HCl)=0.1100 mol˙L-1的盐酸标准溶液滴定一含惰性杂质的碳酸钠样品0.2500 g至生成CO2时，消耗HCl25.00 mL，计算样品中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)。

已知M（Na2CO3）=10
6.0 g˙mol-1。

6. 含惰性杂质的Na2CO3试样0.3452g，溶解后，以甲基橙作指示剂，用c(HCl)=0.1012mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为26.30ml，计算试样中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)。

(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)
7. 用Na2CO3基准物质标定盐酸的浓度，以甲基橙为指示剂。

已知0.2500g Na2CO3需消耗21.40mLHCl 溶液，求c(HCl)。

M（Na2CO3）=105.99 g·mol-1
8. 标定盐酸时，若称取0.3409克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)
9. 工业硼砂1.000g,用c(HCl)=0.2000mol˙L-1的盐酸25.00mL恰滴定至终点：
Na2B4O7·10H2O +2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O
计算样品中w(Na2B4O7·10H2O)、w(B)
(M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g/mol，M(B)=10.81 g/mol)
10. 配制c(NaOH)=0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液500 mL ,需NaOH固体多少克?若配制好的氢氧化钠溶液20 .00mL需要c(HCl)=0.1000 mol·L-1盐酸溶液21.38mL完全中和,计算该氢氧化钠溶液的准确浓度。

[M (NaOH))=40.00g·mol-1] 11. 用c(NaOH)=0.1015mol·L-1的标准溶液标定HCl，准确移取25.00ml HCl于三角瓶中，加两滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴至终点，平行测定三次，消耗碱的体积分别为21.50ml、21.52ml、21.56ml，求盐酸的浓度。

参考答案
选择题：
1.B；
2. A；
3. C；
4. D；
5. C；
6. C；
7. B；
8. C；
9. A；10. A；11. B；12. D；13. B；14. A；
15. C；16. C1；17. A；18. A；19. B；20. A；21. D；22. D；23. B；24. A
填空题：
1.甲基红；氢氧化钠
2.甲基红；黄；橙
3.大；大
4.酚酞；甲基橙
5.甲基红；氢氧化钠
6.盐酸；硼砂；蒸馏水
7.甲基红；氢氧化钠；橙
8.甲基红；滴定体系中有氯化铵
9.大；大
判断题：
1.×；
2.×；
3.√
计算题：
1. C(HCl)=0.04997 mo1·L-1
w(N)=4.34%
2.1
=L
mol
c
HCl
⋅
1263
(-
.0
)
3.w(NH3)= 20.40%
4.c(HCl) = 0.1061 mol·L-1
5. w(Na2CO3)= 58.29%
6. w(Na2CO3)=40.86%
7. c(HCl) =0.2204 (mol.L-1)
8. c(HCl)=0.2273mol·L-1
9. W(B) =10.81%
10. c(NaOH) =0.1069(mol.L-1)
11. c(HCl)=0.1036 mol·L-1。