黑龙江省鹤岗市高二下学期化学期末考试试卷

黑龙江省鹤岗市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成
A . NO2
B . HNO3
C . H2SO4
D . NH3 ． H2O
2. （2分）下列物质属于酸的是（）
A . KCl
B . O2
C . NaOH
D . HNO3
3. （2分） (2016高一下·南通月考) 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ，恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（）
A . 168 mL
B . 224 mL
C . 336 mL
D . 504 mL
4. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A . K+ 1s22s22p63s23p6
B . F 1s22s22p5
C . S2﹣ 1s22s22p63s23p4
D . Ar 1s22s22p63s23p6
5. （2分） (2018高一上·建水期中) m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
A . 2n
B . 16n/m
C . 32n/m
D . n
6. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（）
A . 钾离子结构示意图：
B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存
C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药
D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大
7. （2分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A . 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价
B . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构
D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大
8. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 含有Fe2+、I－、Br－各1mol的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项是在通Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）
A . x=0.4，2I－+Cl2=I2+2Cl－
B . x=0.6，10I－+2Br－+6Cl2=5I2+Br2+12Cl－
C . x=1，2I－+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl－
D . x=1.5，2I－+2Br－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl－
9. （2分）(2020·蚌埠模拟) 常温下向 100 mL 蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中 c (H＋)和温度随着加入 HA 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . HA 是强酸
B . a ～ b 段，HA 电离放热，使溶液温度升高
C . c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 电离程度增大
D . c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则 c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)
10. （2分）下列仪器的使用方法或实验操作正确的是（）
A . 烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时，均可直接溶解溶质
B . 受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却
C . 容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏
D . 用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时，在两托盘上垫等大的白纸称量
11. （2分）(2020·南昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，1mol -OH中含有9NA个电子
B . 在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA
C . 常温下，0.1mol环氧乙烷（）中含有的共价键数目为0.3NA
D . 1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中数目为0.5NA
12. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）
A . SiO2和H2O
B . SO2和Na2O2
C . NaCl和HCl
D . AlCl3和KCl
13. （2分） (2015高二上·南充期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O
B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
D . 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
14. （2分）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）
A . NaOH H2SO4（NH4）2SO4
B . MgO Na2SO4 HNO3
C . Na2O2 KOH Na3PO4
D . HCl Na2O MgCl2
15. （2分） (2018高一上·广州期中) 学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（）
A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
16. （2分） (2020高二下·长春期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3+＋4OH-= ＋2H2O
B . 在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：＋OH-＋2H+= ＋H2O
C . 在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2+＋2 ＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D . 在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O
17. （2分） (2017高三上·汕头期中) 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+ ，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）
A . FeSO4在反应中作氧化剂
B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小
C . 若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原
D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
18. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）
①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6
②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3
③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ①④
19. （2分）(2020·浙江模拟) 下列说法正确的是（）
A . 氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-
B . 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C . NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D . CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
20. （2分） (2018高一上·原平期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A . 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
B . 2Na＋Cl2 2NaCl
C . Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
D . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
二、填空题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2016高一下·厦门期中) 某课外活动小组利用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是________．
（2）若有15.9g的高锰酸钾与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为________．
三、工业流程 (共1题；共4分)
22. （4分） (2020高一上·哈尔滨月考) 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是.________(填化学式)，被氧化的元素是________ (填元素名称) 。

（2）盐酸在反应中表现出来的性质有________和________。

（3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，________
（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应II属于________反应(填四种基本反应类型之一)。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。

若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：________。

四、实验题 (共1题；共4分)
23. （4分）(2018·南京模拟) K2Cr2O7是一种重要的化工原料。

以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为________。

（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).
（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是________
（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为________
（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。

阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为________，阴极产生的气体为________(填化学式)。

五、综合题 (共1题；共5分)
24. （5分）(2019·全国Ⅰ卷) 【选修三：物质结构与性质】
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。

回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。

A . [Ne]
B . [Ne]
C . [Ne]
D . [Ne]
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物Li2O MgO P4O6SO2
熔点/°C1570280023.8−75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。

（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x=________pm，Mg原子之间最短距离y=________pm。

设阿伏加德罗常数的值为NA ，则MgCu2的密度是________g·cm−3(列出计算表达式)。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
答案：20-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共1题；共3分)答案：21-1、
答案：21-2、
考点：
三、工业流程 (共1题；共4分)答案：22-1、
答案：22-2、
答案：22-3、
答案：22-4、
考点：
解析：。