人教版高中化学必修二--第二章化学反应与能量-第3节化学反应的速率和限度-课后练习.docx

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高中化学-必修2-第六单元化学反应与能量-第十八节化学反
应的速率和限度-课后练习
一、单选题（选择一个正确的选项）
1 、以下关于化学反应速率的说法正确的是()
A、化学反应速率可用某时刻生成物的质量增加来表示
B、在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等
C、化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D、若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，若无明显现象，则反应速率慢
2 、对可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为()
A、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C、X、Y、Z、W皆非气体
D、X、Y均为气体、Z、W中有一种为气体
3 、对已达平衡的下列反应2X(g)＋，减小压强时，对反应产生的影响是()
A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
(g)＋2CO2(g)。

下
4 、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N
列说法不正确的是()
A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
5 、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸能缓慢地进行反应。

其中反应速率最大的是()
A、20mL3mol·L－1的X溶液
B、20mL2mol·L－1的X溶液
C、10mL4mol·L－1的X溶液
D、10mL2mol·L－1的X溶液
6 、一定温度下，反应A2(g)＋B2达到平衡的标志是()
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B、容器内的总压强不随时间的变化而变化
C、单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
D、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
7 、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是()
A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·(L·s)－1
B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1
C、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－
8 、在密闭容器中，NO(g)＋CO(g) N
1。

达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()
A、加催化剂，同时升高温度
B、加催化剂，同时增大压强
C、升高温度，同时充入N2
D、降低温度，同时增大压强
9 、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A－D四个实验，你认为结论不正确的是()
A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。

B、将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D、相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快
10 、a X(g)＋b c Z(g)＋d W(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时X减少n mol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加mol·L－1，W增加mol·L－1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为()
A、3:1:2:1
B、1:3:2:2
C、1:3:1:2
D、3:1:2:2
11 、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()
甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2起反应
丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A、甲、乙、丙、丁
B、乙、甲、丙、丁
C、乙、甲、丁、丙
D、丁、丙、乙、甲
12 、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()
A、10 ℃20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B、20 ℃30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C、20 ℃10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D、10 ℃10 mL 2 mol·L－1的X溶液
13 、工业生产硫酸时，其中一步反应是，下列说法错误的是()
A、增大氧气的浓度可提高反应速率
B、升高温度可提高反应速率
C、使用催化剂能显著增大反应速率
D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
14 、能够说明H2(g)＋I3为无色气体)已达平衡状态的是()
A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成
B、v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态
C、恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
D、恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
15 、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()
A、
B、
C、
D、
16 、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是()
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
17 、下列能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()
A、1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成
B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂
C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂
D、3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成
18 、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。

目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2催化剂2SO3的说法不正确的是()
A、该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D、在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
19 、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋，达到化学反应平衡后，混合物中含14C的粒子有()
A、14CO2
B、14CO214CO
C、14CO214CO、14C
D、14CO
20 、一定条件下，可逆反应2A=B＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是()
正反应速度=逆反应速度
A、v A＝2mol/(L·min)v B＝2mol/(L·min)
B、v A＝2mol/(L·min)v C＝2mol/(L·min)
C、v A＝1mol/(L·min)v B＝2mol/(L·min)
D、v A＝1mol/(L·min)v C＝1.5mol/(L·min)
参考答案单选题答案
1. C
2. A
3. C
4. A
5. A
6. C
7. C
8. B
9. A
10. D
11. C
12. B
13. D
14. D
15. D
16. B
17. C
18. B
19. C
20. D。