氧化还原反应方程式的配平
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公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 升高4 ×1 化合价升高的C
原子为1个
+4 +4 1 C +4HNO3——4NO2↑+1CO2 ↑ + H2O
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
0
+5
三、配平步骤： 1、标价态 2、列变化
3、求总数
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + 2 H2O
练习：
S + HNO3——H2SO4 ↑ + NO2↑ + H2O P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数 升高6 ×1 化合价升高的S
原子为1个
NO 1 S +6HNO3——1H2SO4 ↑ + 6 2↑ + H2O 2
升高2 ×5 化合价升高的N 原子为5个
依据电荷守恒，观察两侧电荷数确定H+的系数应为6。
最后依据原子守恒，确定H2O的系数为3
缺项配平举例：
3 Pt + 4 HNO3+ 18 HCl — 3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O 4 3 34
比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、 O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知 生成物为H2O，水的系数为8。 一般未写出的是水、非氧化性酸或碱 +4 +2
化合价降低的N 原子为10个
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数
降低3 ×10
3 Cu2S+ HNO3——6Cu(NO3)2+3H2SO4+ NO+ H2O 10 10
升高2 升高8
+1 -2
+5
+2
+6
+2
升高10 ×3
化合价升高的Cu2S 整体有3个
由于Cu2S中两元素的化合价都发生了变化（都升高） ，所以在“列变化”时可将Cu2S 整体列变化。
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 升高4
0
+5
+4
+4
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
降低1
0
+5
+4
+4
三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，
标出有化合价变化的元素的化合价。 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小
降低3×20 化合价降低的N 原子为20个
0
+5
+5
将P4看作整体列变化，可以减少后面的化简。
3P4 + 20HNO3 + 8H2O == 12H3PO4 + 20NO↑
部分氧化还原举例： 1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数
升高2 ×3
化合价升高的Cu 原子为3个
+2 +2 3 Cu+ 2HNO3(稀）—3Cu(NO3)2+2 NO↑ + H2O
化合价降低的N 原子为5个
将上述反应进行整理，系数化为整数。 3P4 + 20HNO3 + 8H2O == 12H3PO4 + 20NO↑
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数 升高20×3 化合价升高的P4
整体为3个
+2 3 P4+20HNO3+ 8 H2O—— H3PO4+ NO↑ 12 20
0
+5
氧化还原反应方程式的配平小结
一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数==化合价降低总数； 2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 二、配平基本方法：化合价升降法 三、配平步骤：1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数 四、配平注意事项：①
0
+5
+2 +5
+2
经观察，有6个N原子（6个NO3-）化合价没有变 （观察生成物），所以稀HNO3的系数为8，然后 再观察配平其它的物质。
3Cu+ 8HБайду номын сангаасO3(稀）— 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + H2O 3Cu+ 8HNO3(稀）== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
整体标价举例：
氧化还原反应的实质是什么？
实质：有电子的转移（电子的得失或偏移）。
氧化还原反应的特征是什么？
特征：有元素化合价的升降。
什么是电子守恒规律？
氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等。
表现为化合价降低总数和升高总数相等。
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数
3Cu2S+22HNO3== 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ 8H2O
离子方程式配平举例：
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数
降低5 ×2
化合价降低的Mn 原子为2个
2 M nO 4
+7
+3 +2 2 +5 5 N O 2 6H 2M n 5N O 3 3H 2 O
3Cu2S+10HNO3— 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ H2O
对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生 变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子 团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观 察法配平其他物质的系数。
经观察，有12个N原子（12个NO3-）化合价没有变（观察生成物） ，所以HNO3的系数为10+12=22，然后再观察配平其它的物质。
降低1 ×6
化合价降低的N 原子为6个
0
+5
+6
+4
S + 6HNO3== H2SO4 ↑ + 6NO2↑ + 2H2O
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数 升高5 ×3 化合价升高的P
原子为3个
3/4 P4+ 5HNO3+ 2 H2O——3 H3PO4+5 NO↑
0
+5
+5
+2
降低3 ×5
相等，即：化合价升高总数==化合价降低总数；
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数相等 ；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
二、配平基本方法：化合价升降法
三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，
标出有化合价变化的元素的化合价。
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数
的最小公倍数定为电子转移总数。依据电 子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的系数。 4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计 量数，配平后，把单线改成等号。
三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，
标出有化合价变化的元素的化合价。
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
“列变化”时，通常是列一个原子的化合价 变化，也可以根据物质的实际组成列化合价的整体变化；②“求总数”是关 键，通过这一步通常可以确定4种物质的系数，但有的方程式由于化合价变 化不能完全对应，方程式的系数可能只能确定2个或3个物质，也已足够了。 ③“配系数”通常是利用原子守恒确定其它物质的系数，如果是离子反应， 还可以借助电荷守恒配平。如果在反应中某元素只有部分化合价发生了改变， 则要注意分析生成物，确定有多少化合价没变，这部分要加到反应物中去。
降低3 ×2 化合价降低的N 原子为2个
0
+5
对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合 价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的 原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学 计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。
3Cu+ 2HNO3(稀）— 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + H2O
原子为1个
+4 +4 1 C +4HNO3——4NO2↑+1CO2 ↑ + H2O
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
0
+5
三、配平步骤： 1、标价态 2、列变化
3、求总数
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + 2 H2O
练习：
S + HNO3——H2SO4 ↑ + NO2↑ + H2O P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数 升高6 ×1 化合价升高的S
原子为1个
NO 1 S +6HNO3——1H2SO4 ↑ + 6 2↑ + H2O 2
升高2 ×5 化合价升高的N 原子为5个
依据电荷守恒，观察两侧电荷数确定H+的系数应为6。
最后依据原子守恒，确定H2O的系数为3
缺项配平举例：
3 Pt + 4 HNO3+ 18 HCl — 3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O 4 3 34
比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、 O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知 生成物为H2O，水的系数为8。 一般未写出的是水、非氧化性酸或碱 +4 +2
化合价降低的N 原子为10个
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数
降低3 ×10
3 Cu2S+ HNO3——6Cu(NO3)2+3H2SO4+ NO+ H2O 10 10
升高2 升高8
+1 -2
+5
+2
+6
+2
升高10 ×3
化合价升高的Cu2S 整体有3个
由于Cu2S中两元素的化合价都发生了变化（都升高） ，所以在“列变化”时可将Cu2S 整体列变化。
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 升高4
0
+5
+4
+4
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
降低1
0
+5
+4
+4
三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，
标出有化合价变化的元素的化合价。 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小
降低3×20 化合价降低的N 原子为20个
0
+5
+5
将P4看作整体列变化，可以减少后面的化简。
3P4 + 20HNO3 + 8H2O == 12H3PO4 + 20NO↑
部分氧化还原举例： 1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数
升高2 ×3
化合价升高的Cu 原子为3个
+2 +2 3 Cu+ 2HNO3(稀）—3Cu(NO3)2+2 NO↑ + H2O
化合价降低的N 原子为5个
将上述反应进行整理，系数化为整数。 3P4 + 20HNO3 + 8H2O == 12H3PO4 + 20NO↑
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数 升高20×3 化合价升高的P4
整体为3个
+2 3 P4+20HNO3+ 8 H2O—— H3PO4+ NO↑ 12 20
0
+5
氧化还原反应方程式的配平小结
一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数==化合价降低总数； 2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 二、配平基本方法：化合价升降法 三、配平步骤：1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数 四、配平注意事项：①
0
+5
+2 +5
+2
经观察，有6个N原子（6个NO3-）化合价没有变 （观察生成物），所以稀HNO3的系数为8，然后 再观察配平其它的物质。
3Cu+ 8HБайду номын сангаасO3(稀）— 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + H2O 3Cu+ 8HNO3(稀）== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
整体标价举例：
氧化还原反应的实质是什么？
实质：有电子的转移（电子的得失或偏移）。
氧化还原反应的特征是什么？
特征：有元素化合价的升降。
什么是电子守恒规律？
氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等。
表现为化合价降低总数和升高总数相等。
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数
3Cu2S+22HNO3== 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ 8H2O
离子方程式配平举例：
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数
降低5 ×2
化合价降低的Mn 原子为2个
2 M nO 4
+7
+3 +2 2 +5 5 N O 2 6H 2M n 5N O 3 3H 2 O
3Cu2S+10HNO3— 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ H2O
对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生 变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子 团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观 察法配平其他物质的系数。
经观察，有12个N原子（12个NO3-）化合价没有变（观察生成物） ，所以HNO3的系数为10+12=22，然后再观察配平其它的物质。
降低1 ×6
化合价降低的N 原子为6个
0
+5
+6
+4
S + 6HNO3== H2SO4 ↑ + 6NO2↑ + 2H2O
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数 升高5 ×3 化合价升高的P
原子为3个
3/4 P4+ 5HNO3+ 2 H2O——3 H3PO4+5 NO↑
0
+5
+5
+2
降低3 ×5
相等，即：化合价升高总数==化合价降低总数；
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数相等 ；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
二、配平基本方法：化合价升降法
三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，
标出有化合价变化的元素的化合价。
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数
的最小公倍数定为电子转移总数。依据电 子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的系数。 4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计 量数，配平后，把单线改成等号。
三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，
标出有化合价变化的元素的化合价。
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
“列变化”时，通常是列一个原子的化合价 变化，也可以根据物质的实际组成列化合价的整体变化；②“求总数”是关 键，通过这一步通常可以确定4种物质的系数，但有的方程式由于化合价变 化不能完全对应，方程式的系数可能只能确定2个或3个物质，也已足够了。 ③“配系数”通常是利用原子守恒确定其它物质的系数，如果是离子反应， 还可以借助电荷守恒配平。如果在反应中某元素只有部分化合价发生了改变， 则要注意分析生成物，确定有多少化合价没变，这部分要加到反应物中去。
降低3 ×2 化合价降低的N 原子为2个
0
+5
对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合 价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的 原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学 计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。
3Cu+ 2HNO3(稀）— 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + H2O