中考经典题型汇总

化学
1、下图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图。

A
请回答下列问题：
⑴ 图中A 、B 、C 、D 属于_______种元素的粒子；
⑵ A 、B 、C 、D 四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；
⑶ D 中x ＝________；⑷ A 与C 形成化合物的化学式是___________。

2、下图是电解水时水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中错误的是（ ）
A. 在化学反应中分子可分
B. 水是由氢元素和氧元素组成的
C. 水分子含有氢分子和氧分子
D. 原子是化学变化中的最小粒子
3、①某化合物完全燃烧，同时只生成二氧化碳和水，则该化合物中（ ）
A ．含有碳、氢、氧三种元素
B ．只含碳、氧两种元素
C ．只含碳、氢两种元素
D ．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
②2.3g 化合物完全燃烧，同时只生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水，则该化合物中（ ） A ．含有碳、氢、氧三种元素
B ．只含碳、氧两种元素
C ．只含碳、氢两种元素
D ．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
4、下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
A. Zn 2+中的“2+”表示一个锌离子带有2个单位的正电荷
B. 2N 2中的右下角的“2”表示2个氮分子中含有2个氮原子
C. H 2SO 4中的“2”表示一个硫酸分子中含有二个氢元素
D. Al 2()S O ---223243中化学式上方的“”表示个硫酸根的化合价为价
9、下图所示的锥形瓶内充满气体X ，胶头滴管内盛有液体Y 。

挤压胶头滴管，使液体
Y 进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a 鼓起、气体X 和液体Y 不可
能是（ ）
A. X 是CO 2，Y 是NaOH 溶液
B. X 是NH 3，Y 是水
C. X 是HCl ，Y 是AgNO 3溶液
D. X 是CO ，Y 是石灰水
10、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片，
以降低放射性碘对人体的伤害。

已知放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法
正确的是( )
A ．核裂变是一种化学变化
B ．碘原子和放射性碘原子属于同种元素
C ．碘131原子的中子数为131
D ．碘原子和氚原子的相对原子质量相同
二、填空及简答题
1、小强今年中考，父母为了加强营养，设计午餐食谱如下：米饭、红烧鱼、家常豆腐、土豆烧牛肉、紫菜汤。

这些食物中含有的营养素有、。

从营养学的角度还应该增加的食物是。

2、在氢、氧、钠、硫4种元素中,选择元素组成符合下列要求的物质各一种，并将其化学式填入空格中：
金属单质非金属单质金属氧化物非金属氧化物酸碱盐
3、用名称或化学式填写：
（1）空气中含量最多的气体；（２）地壳里含量最多的金属元素是；
（３）胃酸的主要成分；（４）造成温室效应的主要气体..。

用数字和化学符号表示：
（1）２个钠离子；（2）３个氢氧根离子；
（3）氧气分子；（4）硫酸。

5
①．反应后X的质量为②.该反应的类型是反应
③．Y是否是催化剂④．参加反应的X、Z的质量比为
⑤．Z是否是化合物？⑥．X、Q的相对分子质量比是否为11：9
7、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。

据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序
为；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施
是、、；
（4）℃时、甲乙的饱和溶液溶质质量分数相等，约
为。

(5)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时
降温至10℃时，析出晶体最多的是，不析出晶体的是，
所得溶液中溶质质量分数由大到小依次是。

10℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至50℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小依次是。

（6）30℃时，将30克丙放入100克水中充分溶解，所得溶液的质量为克，是（饱和活不饱和）溶液，其溶质的质量分数为。

4、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。

将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。

则A中一定含有__________________，可能含有___________________；滤液中一定含有的溶质是___________________。

8、①将一定量的铁粉加入到硫酸镁、硫酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，得固体A和溶液B，向固体A中加入稀硫酸。

①若有气泡放出，则固体A中含有，溶液B中的溶质的化学式为。

②若无有气泡放出，则固体A中含有，溶液B中的溶质的化学式为。

②向一定量的硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉的混合物，充分反应后过滤，得固体A和溶液B，向固体A中加入稀硫酸。

①若有气泡放出，则固体A中含有，溶液B中的溶质的化学式为。

②若无有气泡放出，则固体A中含有，溶液B中的溶质的化学式为。

9、．开发海洋资源 ，造福人民。

小明同学住在东海边上，他对开发东海资源的宏伟规划很感兴趣。

小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取氯化钠和氯化镁 。

①试剂a 是一种溶液，其溶质是 (填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。

②加入过量试剂a 、c 后应该进行的操作是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。

③流程中的X 是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用 结晶的方法。

④加入的试剂b 、c 分别是 、 。

⑤溶液B 中溶质的化学式为 。

10、在化学学习中，初学者对“分子在不断地运动着”不易理解。

为此，小
强设计了如下实验：
原理：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH - 酚酞遇OH -变红。

仪器药品：标本瓶、滤纸、滴管、酚酞、试管、氨水、铁丝勾
实验操作及装置：
1．在试管中倒入少量氨水，滴入酚酞，溶液立即变 。

2．在标本瓶中滴入少量氨水。

3．用滤纸制做一朵大花或其它形状的样品，滴少量水及酚酞试液，用铁丝勾挂在标本瓶盖的小勾上，如图所示，将瓶盖盖上。

片刻后可观察到 。

实验结论： 。

拓展与迁移：试举生活中一实例说明分子在不断运动。

。

11、有一包固体粉末，可由CaCO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、BaCl 2、KNO 3中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色；滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。

由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_____ ___，一定不存在的是________，不能确定的是________。

写出其中一个方程式 。

12、下图是一定条件下相关物质的转化
关系，其中A 是只含两种元素的纯净物，
B 、
C 、E 、F 均是初中常见的无色、无味
的单一气体，G 溶液为浅绿色。

(1) 写出下列物质的化学式．．．C_______
E_______ F_______ H________。

(2) 写出符合反应①的一个化学反应方程
式： 。

三、实验及探究题
1、请你根据下图回答下列问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式____________ 。

根据该反应原理，可选择上图中 ___(填序号)组装一套制取氧气的装置；为了制取和收集干燥的氧气应该选择的装置有（填序号） 。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ ________，你所组装的上述制取氧气的装置_______(填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳。

（3）利用装置②还可以进行的实验是 。

（4）装置③可以进行多个化学实验，将浓硫酸换做 可用于 。

3、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想I ：全部是Na 2CO 3，猜想的依据是 ； 猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ：
【实验和推断】
(1)若现象A 为有气泡产生，则加入的X 溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。

(2)若X 是Ca(OH)2溶液，现象A 有白色沉淀，现象B 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH 。

(3)若X 是CaCl 2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、 。

4、酸的溶液能使紫色石蕊变红，已知盐酸溶液中有H 2O 分子、H +离子、Cl -离子，到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红的，化学兴趣小组的同学做了一下探究：
假设：是 让紫色石蕊变红的，理由是 。

实验结论：原假设 （成立或不成立）拓展与迁移：溶液中存在三种微粒，我们可以用 法来判断是哪一种微粒产生相应的作用。

浓
硫
酸 ① ② ③ ④ ⑤
水
4.4
25.1
四、计算与分析题
1、在食用盐中加入KIO 3以使食盐含有碘元素，可以有效防止地方性甲状腺肿大症，国家规定每千克食盐中碘元素含量不能超过5毫克。

试求每千克食盐中所含KIO 3的质量。

2、实验室需要500克15%的稀盐酸用于制取二氧化碳，要配置该溶液，需要35%的浓盐酸和水各多少克？
3、用两种方法计算245克氯酸钾可以制取多少克氧气。

4、某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小
苏打（碳酸氢钠）。

参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏
打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。

取样品9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成CO 2气体的质量
与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

5、为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g 石灰石放入50g 稀盐酸中，恰好完全反应，剩余物质的质量为58.1g 。

通过计算回答下列问题：
（1）反应生成二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
6、用纯度为80%的赤铁矿石100吨，可以生产含碳3%的生铁多少吨？。