Get清风g首届全国中学生数理化学科能力竞赛高一化学学科能力解题技能全国总初赛试题

g首届全国中学生数理化学科能力竞赛高一化学学科能力解题技能全国总初赛试题
首届全国中学生数理化学科能力竞赛
高一化学学科能力解题技能初赛试题
试题说明：1.本试卷总分值为100分.
2.考试时间为120分钟.
3.元素周期表：
H He
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc
[98]
Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La－
Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr [223]Ra
[226]
Ac－
La
Ⅰ卷〔共38分〕
一、选择题(此题包括5个小题，每题1分，共5分.每题只有1个选项符合题意.〕
1．(中新网金华7月23日电)7月22日中午12时03 分，浙江甬金高速白峰岭隧道发生一起挂车追尾槽罐车事故，满载硫酸的槽罐车因车后的阀门被撞破，27 t浓硫酸在隧道里足足泄漏了11 h.泄漏的槽罐车从隧道里驶出，其身后拖着一条又长又浓的白烟.在外接应的队员马上出了3支开花水枪，对着车身后的白烟进行稀释；另一边，几名队员用石灰、液碱对流出的液体进行酸碱中和.据消防官兵介绍，该车所装硫酸为发烟硫酸.资料显示，发烟硫酸浓度极高，成分为三氧化硫与100%的浓硫酸.据此分析以下有关说法不正确的选项是
．．．．．．．( )
A．浓硫酸有强氧化性，在高浓度下硫酸以分子的形式存在
B．稀释浓硫酸时，应先在烧杯中参加一定体积的浓硫酸，再注入蒸馏水
C．吸收三氧化硫时用98.3%的浓硫酸，假设用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，且吸收速度慢
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，装载浓硫酸的槽罐车可能是铁制的2．2008年06月28日新华网消息：据美国?连线?杂志报道，一项研究说明，火星的液态水是来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，这些降雨在火星土壤中留下了痕迹.硫酸盐似乎堆积在火星外表，下面是一层层的氯化物，这一模式说明水是从火星大气降落到火星土壤中的.这是因为〔〕
A．硫酸盐不与水发生化学反响因而堆积在火星外表，氯化物与水发生了化学反响进入了火星土壤内部
B．硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物，它们往往会最先被水别离出来，这意味着水在向下浸湿，将氯化物带到了硫酸盐之下的更深层的火星土壤中
C．在火星上硫酸盐的密度比氯化物小
D．火星的大气中含有硫酸盐而不含有氯化物
3．氯气和二氧化硫都有漂白性，假设将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿
的有色物质，可以观察到有色物质〔〕
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
4．野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒〞或“化学冰箱〞.“化学冰箱〞即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是以下物质中的〔〕
A．硝酸铵B．浓硫酸C．固体氢氧化钠D．食盐
5．从化学角度看，以下广告用语没有科学性错误的选项是〔〕
A．“K〞牌咖啡，滴滴香浓，不含任何化学物质
B．“雪山牌〞矿泉水，真正的纯水
C．“大自然〞牌蔬菜，天然种植，不含化学元素，真正的绿色食品
D．食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大
二、选择题(此题包括11个小题，每题3分，共33分.每题有1或2个选项符合题意，假设该题只有1个选项符合题意，多项选择或错选均不得分；假设该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得3分，错选不得分.〕
6．将足量CO2通入KOH和Ca〔OH〕2的混合液中，生成沉淀的物质的量〔n〕和通入CO2体积〔V〕的关系正确的选项是〔〕
7．有G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们
在一定条件下具有如下转换关系(未配平)：
① G →Q+NaCl
② Q+H 2O→X+H 2
③ Y+NaOH→ G+Q+H 2O
④ Z+NaOH→Q+X+H 2O
这5种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 ( )
A ．QGZYX
B ．GYQZX
C ．GYZQX
D ．ZXGYQ
8．把含有一种杂质的MgCl 2粉末0.95 g 溶于水后，与足量的AgNO 3溶液反响，生成3.00 g 的AgCl 沉淀，那么该MgCl 2中的杂质可能是( ).
A ．KCl
B ．AlCl 3
C ．CaCl 2
D ．NaCl
9．以下离子方程式书写正确的选项是( ).
A ．用碳酸钠稀溶液吸收少量二氧化碳：CO ＋CO 2＋H 2O ＝2 HCO
B ．向小苏打溶液中参加醋酸：CO ＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －
C ．向硫酸氢钠溶液中参加少量氢氧化钠：H ＋＋OH －＝H 2O
D ．向FeBr 2溶液中参加过量的氯水：2Fe 2++2Br －+2Cl 2＝Br 2+4Cl －+2Fe 3+
10．假设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下有关说法中正确的选项是( ).
A ．通常状况下，1 mol NaHCO 3投入足量盐酸中，完全反响后，最多逸出N A 个CO 2分子
B ．NO 2和N 2O 4混合气体 46 g ，其中含有的原子数为3N A
C ．假设某醋酸钠溶液中含有1 mol CH 3COO －，那么Na ＋数目等于N A
D ．O 3和O 2的混合气体22.4 L 中一定含有3N A 个原子
11．一定温度下，将Cl 2缓慢通入水中.当通入的Cl 2体积为V 1时到达饱和，溶液中c (H ＋〕变化如以下列图中曲线a .Cl 2的溶解度随温度升高而迅速降低，以下表达中正确的选项是( ).
A ．将饱和氯水加水稀释，溶液中c (H ＋)变化如曲线b
B ．将饱和氯水升高温度，溶液中c (H ＋)变化如曲线c
C ．在饱和氯水中参加NaOH 使pH ＞7，所得溶液中存在以下关系： c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)＋c (ClO －)
D ．在饱和氯水中参加NaOH 使pH ＝7，所得溶液中存在以下关系： c (Na ＋)＞c (ClO －)＞c (Cl －)＞c (HClO)
V 1 c b a O c (H ＋)
V (Cl 2)
12．如以下列图在带漏斗的U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小
块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，以下说法不正确的
．．．．
选项是
．．．( )
A．此碱金属可能是钾或钠
B．反响一段时间后煤油会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反响产生了氢气
D．假设是金属锂那么不能观察到上述现象
13．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：、0.l mol·L-1，向该混合液中参加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中的C
u2+的物质的量浓度是( )
A．0.15 mol·L-1B．0.225 mol·L-1 C．0.0225 mol·L-1D．0.45 mol·L-1
14．研究性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂
有少量黑色物质.倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体〔含少量浓硫酸〕倒入盛有
少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解.过滤、洗涤后，向
黑色固体中参加过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶
液后有白色沉淀生成.以下所得结论正确的选项是( )
A．铜与浓硫酸反响所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
15．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO复原，
得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生
5.00 g白色沉淀，那么a的数值为( )
A．7.41 B．3.21 C．2.46 D．
16．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3、HI、Fe2+、NO
B. HI、Fe2+、H2SO3、NO
C. Fe2+、HI、H2SO3、NO
D. NO、Fe2+、H2SO3、HI
Ⅱ卷〔共62分〕
三、本大题包括3小题，共26分.
17．(8分) 变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr 和微量氧化铜.当玻璃片受阳光照射时，因为发生反响而使玻璃片由无色变成黑灰色.把玻璃放到暗处，又因为发生反响，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变. 〔1〕请问氧化铜在变化过程中所起的作用是
.
〔2〕玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是 .
〔3〕又由黑灰色变成无色的化学方程式是 .
18．(8分)高级轿车中装有平安气囊，内部贮存化学物质.当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤.
〔1〕(1)如果气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N 2O 气体，试写出其化学方程式：____________________________________.
〔2〕假设需要产生30 dm 3 (标准状况)的N 2O 气体，需要贮备_________mol 的硝酸铵.
19．(10分) “卤块〞主要成分为氯化镁，含少量FeCl 2等杂质，工业上用于制造轻质氧化镁〔生产流程如以下列图〕.：过氧化氢在酸性条件下具有很强的氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+；当有Fe 3+存在时，pH ＞才会生成Mg(OH)2沉淀；MgCO 3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2.
溶液Ｂ溶液Ａ 卤块盐酸21过滤+Ｈ2Ｏ234过滤
+Ｘ,P Ｈ=9红褐色沉淀Ｃ溶液Ｄ
+Ｙ浑浊６澄清石灰水水中煮沸5白　色沉淀Ｅ白　色沉淀Ｆ无　色气　体灼烧氧化镁
〔1〕写出以下物质的化学式：X ： ，Y ： .
〔2〕写出以下步骤的化学方程式：
③
④
⑤
⑥
四、本大题包括2小题，共18分.
20. (8分) 莫尔盐的化学式为(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ，将(NH 4)2SO 4、FeSO 4等物质的量混合可制得莫尔盐.下表列出几种盐在一定温度下水中的溶解度：
实验室制取少量莫尔盐的流程如下
试答复以下问题：
〔1〕 步骤1的主要作用是 .
〔2〕 步骤2中不应到反响结束时才过滤，原因是
，趁热过滤的目的是 物质 s /g t /℃ FeSO 4·7H 2O (NH 4)2SO 4 (NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 10 20 30 步步步滤渣
莫m 1 g 的铁屑
15 mL 质量分数小火加热 水浴加热 15 mL 3 mol·L -1 缓慢一定质量的
.
〔3〕步骤3中加热浓缩至出现时为止，原因是
.
〔4〕步骤3中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是
，理论上制得的莫尔盐的质量为.
21．〔10分〕小明发现家中贮藏的碳酸氢铵(NH4HCO3)的质量减少了，并闻到一股刺激性的气味.
他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气.
[实验设计] 小明设计了如上图所示的装置进行实验
(实验装置中的铁架台省略).
〔1〕根据现象，证明实验后生成了水和氨气.
〔2〕装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成.
〔3〕小红同学认为假设将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
实验步骤实验现象反响的化学方程式
[实验结论] 碳酸氢铵受热易分解，其反响的化学方程式为
.
[实验评价] 在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是
.
[实验反思] 根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是
.
五、本大题包括2小题，共18分.
22．〔10分〕在化学反响中，物质所含元素的化合价发生变化的反响就是氧化复原反响.例如：2Na+Cl2=2NaCl，反响前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反响是氧化复原反响.
〔1〕根据化合价是否变化分析，以下反响属于氧化复原反响的是〔填序号〕；
A. 2Mg+O2=2MgO
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2KClO3=2KCl+3O2↑
D. CaCO3=CaO+CO2↑
E. H2+CuO=Cu+H2O
F. HCl+NaOH=NaCl+H2O
〔2〕4种化学根本反响类型中，一定属于氧化复原反响是，一定不属于氧化复原反响的是.
〔3〕含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被复原成氯化亚铁.试答复以下问题：
①该反响的化学方程式可表示为
.
②向上述反响后的溶液中参加过量的锌粉充分反响后过
滤，那么滤
纸上一定有的固体是〔写化学式〕，
滤液中的溶质是〔写化学式〕.
23．(8分) 一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、
KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反响规律：氧
化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气.实验室通常用该
原理制取少量Cl2.
⑴从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化
为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的
氧化浓盐酸.
⑵将214.5 g Ca(ClO)2放入mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L.假设反响前后溶液的体积保持不变，计算反响后溶液中HCl的物质的量浓度.
⑶漂白粉是Ca(ClO)2、CaCl2·Ca(OH)2·H2O 和Ca O 的混合物.漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯.通常用有效氯表示漂白粉的纯度.漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中参加过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定.假设测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，那么盐酸的浓度应小于mol·L-1，否那么测定的有效氯将
〔填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞〕.。