山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法中，正确的是
A ．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B ．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
C ．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
D ．BaSO 4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba （NO 3）2溶液检验SO 42-
2.N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是 ①常温下，15g 甲醛（
）中含有的共用电子对总数为2N A
②常温常压下，18gD 2O 中含有的电子总数为10N A ③将l00mL0.1mol·L -1的FeCl 3溶液滴入沸水中，可制得Fe （OH ）3胶粒0.0lN A ． ④在反应KIO 3+6HI===KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3molI 2转移的电子数为5N A ⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阳极溶解32g 铜 ⑥1.7g 的羟基与1.7g 的氢氧根离子所含电子数均为0.9N A A ．①④ B ．③④ C ．②⑥ D ．②⑤
3.下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是
A ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe 3O 4+8H +==2Fe 3++Fe 2+
+4H 2O B ．铵明矾[NH 4Al （SO 4）2·12H-2O]溶液中加入过量Ba （OH ）2溶液： A13++2SO 42-+2Ba 2++4OH -==[Al （OH ）4]-+2BaSO 4↓
C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、HCO 3-
D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SO 42-
4.下列有关实验装置的说法中，正确的是
A ．用图①装置，制取干燥纯净的NH 3
B ．用图②装置，实验室制备Fe （OH ）2
C ．用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D ．用图④装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A ．过程①中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+
、Mg 2+
、Fe 3+
等杂质，加入的药品顺序为： Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 B ．在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化
C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
6.己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：
下列说法不正确的
A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
B．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
C．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
D．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
7.下列说法中，正确的是
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl-的离子半径也依次减小
B．在第VIA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R<T<Q
D．简单阴离子的还原性：T＞Q
9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是
A．四种元素在自然界中都有游离态
B．X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同
C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构
D．元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物
10.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
11.下列说法或表示方法不正确的是
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ．mol-1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.5kJ．mol-1，可知，石墨比金刚石稳定
D．H2（g）的燃烧热是285.8kJ．mol-1，则2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H=285.8kJ．mol-1
12.常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断，下列说法不正确的是A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1
13.如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解渡足量），下列说法正确的是
A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复
B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀
C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L
D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
14.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。

某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。

下列有关说法正确的是
A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极
B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动
C．电解过程阳极周围溶液的pH下降
D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑
二、推断题
a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

请回答下列问题：
（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。

（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。

（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。

（4）由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：
X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为____________________________。

物质M 中存在的化学键类型为______________________
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L -1
NaOH 溶液和16.8LO 2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。

三、实验题
I ．化合物Mg 5Al 3（OH ）19（H 2O ）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg 5Al 3（OH ）19（H 2O ）4
27H 2O↑+10MgO+3A12O 3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O 3的原理________________________。

II ．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为A12O 3（含少量杂质SiO 2、FeO 、Fe 2O 3），其制备实验流程如下：
（1）用图中“滤渣”和NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

（2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。

（3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe （OH ）3，己知：
为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH （填字母），调节pH 的范围为_____。

a ．A12O 3 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．Na 2CO 3
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4[NH 4Al （SO 4）2·12H 2O]2Al 2O 3+2NH 3↑+N 2↑+5SO 3↑+3SO 2↑+53H 2O ，
将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。

②KMnO 4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。

四、填空题
1.电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。

目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离
子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A 极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。

②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”） ③电解总反应的离子方程式是___________________________________。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。

实验室模拟电解法吸收NO x 的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO 2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO 2发生反应的电极反应________________________________。

②若有标准状况下2.24LNO 2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H +为__________mol 。

（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。

电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl 4-组成。

①钢制品应接电源的________极。

②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。

③若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。

2.二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

（1）CO 2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H 2，然后将H 2与CO 2转化为甲醇（CH 3OH ）、二甲醚（CH 3OCH 3）等。

已知：
甲醇合成反应：CO 2（g ）+3H 2（g ）=CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=-49.0kJ·mol -1 二甲醚合成反应：2CH 3OH （g ）=CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H=-24.5kJ·mol -1
则由H 2和CO 2制备二甲醚2CO 2（g ）+6H 2（g ）=CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （g ）的△H____kJ·Mol -1 （2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。

已知：25℃，1.01×105Pa 时，1.6g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ 的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH 4+氧化为NO 3-（2NH 4++3O 2=2HNO 2+2H 2O+2H +；2HNO 2+O 2=2HNO 3）。

然后加入甲醇，甲醇和NO 3-反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，1.0g 铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_______g 。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：_______________________________________。

山东高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列说法中，正确的是
A ．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B ．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
C ．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
D ．BaSO 4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba （NO 3）2溶液检验SO 42-
【答案】C
【解析】A ．二氧化硅可用于制造光纤，Si 可制太阳能电池，故A 错误；B ．硫单质不是电解质或非电解质，故B 错误；C ．常温下铝浓硫酸发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故C 正确；D ．检验SO 42-应用稀盐酸酸化，再滴加BaCl 2溶液，如有白色沉淀可证明有SO 42-，故D 错误；答案为C 。

【考点】考查物质的分类、硅及其氧化物的应用及常见阴离子的检验等。

2.N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是 ①常温下，15g 甲醛（
）中含有的共用电子对总数为2N A
②常温常压下，18gD 2O 中含有的电子总数为10N A ③将l00mL0.1mol·L -1的FeCl 3溶液滴入沸水中，可制得Fe （OH ）3胶粒0.0lN A ． ④在反应KIO 3+6HI===KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3molI 2转移的电子数为5N A ⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阳极溶解32g 铜 ⑥1.7g 的羟基与1.7g 的氢氧根离子所含电子数均为0.9N A A ．①④ B ．③④ C ．②⑥ D ．②⑤
【答案】A
【解析】①常温下，15g 甲醛的物质的量为0.5mol ，含有的共用电子对总数为2N A ，正确；②常温常压下，
18gD 2O 的物质的量为0.9mol ，含有的电子总数为9N A ，错误；③Fe （OH ）3胶粒为多个Fe （OH ）3的集合体，另外，Fe 3+也不可能完全水解，错误；④在反应KIO 3+6HI===KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3molI 2被还原的KIO 3为1mol ，转移的电子数为5N A ，正确；⑤电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，错误；⑥每个羟基含9个电子，而每个氢氧根离子含10个电子数，故错误；答案为A 。

【考点定位】考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用。

【名师点晴】有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol 时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑（1）溶液的体积（2）离子是否水解（3）对应的电解质是否完全电离，（4）是否是可逆反应，如③就是要考虑离子的水解，其它如微粒的结构、反应原理、粗铜精炼的阳极材料等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

3.下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是
A ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe 3O 4+8H +==2Fe 3++Fe 2+
+4H 2O B ．铵明矾[NH 4Al （SO 4）2·12H-2O]溶液中加入过量Ba （OH ）2溶液： A13++2SO 42-+2Ba 2++4OH -==[Al （OH ）4]-+2BaSO 4↓
C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、HCO 3-
D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SO 42-
【答案】C
【解析】A ．稀硝酸有强氧化性，能氧化四氧化三铁固体中的F e2+，故A 错误；
B ．铵明矾[NH 4Al （SO 4）2·12H-2O]溶液中加入过量Ba （OH ）2溶液，除生成[Al （OH ）4]-和BaSO 4，还有NH 3·H 2O 生成，故B 错误；
C ．HCO 3-可以在弱碱性溶液中大量存在，故C 正确；
D ．Fe 3+极易水解，中性溶液中不存在，故D 错误，答案为C 。

【考点定位】考查离子反应方程式与离子共存
【名师点晴】考查离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。

判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误（电荷守恒，原子守恒）；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等，选项A 是难点，既要考虑硝酸的酸性，又要考虑其强氧化性。

4.下列有关实验装置的说法中，正确的是
A ．用图①装置，制取干燥纯净的NH 3
B ．用图②装置，实验室制备Fe （OH ）2
C ．用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D ．用图④装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
【答案】B
【解析】A ．NH 3的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A 错误；B ．利用电解法，可制Fe （OH ）2，溶液表面的煤油可防氧化Fe （OH ）2，故B 正确；C ．盐酸有挥发性，无法证明碳酸的酸性比硅酸强，故C 错误；D ．Cu 与浓硝酸反应生成的NO 2气体能溶解于水生成NO ，故D 错误；答案为B 。

【考点】考查实验方案的评价。

5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A ．过程①中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+
、Mg 2+
、Fe 3+
等杂质，加入的药品顺序为： Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 B ．在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化 C ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2 D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁
【答案】C
【解析】A ．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸，故A 错误；B ．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故B 错误；C ．②中由MgCl 2•6H 2O 制备无水MgCl 2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故C 正确；D ．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查粗盐提纯和海水提溴、海水提镁的过程与原理。

【名师点晴】利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，则碳酸钠放在氯化钡之后，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠无先后顺序要求。

6.己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X ，其转化关系如下：
下列说法不正确的
A ．若A 为NaOH 溶液，乙为白色沉淀，则X 可能为短周期金属元素
B ．若乙为NaHCO 3，则甲或丙可能是CO 2
C ．若A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
D ．若A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
【答案】C
【解析】A ．若A 为NaOH 溶液，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，X 为短周期的铝元素，故A 正确；B ．若乙为NaHCO 3，A 为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，故B 正确；C ．若A 为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，X 为铁元素，铁与硝酸亚铁不能生成硝酸铁，不符合转化关系，故C 错误；D ．若A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲为氮气，乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，是红棕色气体，故
D 正确；故选C 。

【考点】考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用的综合考查。

7.下列说法中，正确的是
A ．Na 、Al 、Cl 的原子半径依次减小，Na +、A13+、Cl -的离子半径也依次减小
B ．在第VIA 族元素的氢化物（H 2R ）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C ．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
【答案】B
【解析】A ．Na +、Al 3+电子层结构相同，Al 的核电荷数大，离子半径较小，Cl -的电子层最多，离子半径最大，故A 错误；B ．ⅥA 族中O 元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，故B 正确；C ．O 元素、F 元素没有最高正化合价，故C 错误；D ．同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，故D 错误，故选B 。

【考点】考查结构与性质关系。

8.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是
A ．非金属性：Z<T<X
B ．R 与Q 的电子数相差26
C ．气态氢化物稳定性：R<T<Q
D ．简单阴离子的还原性：T ＞Q
【答案】B
【解析】A ．同主族元素从左到右非金属性逐渐增强，X ＜T<Z ，故A 错误； B ．R 为F 元素，Q 为Br 元素，原子序数相差26，故B 正确；
C ．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F ＞Cl ＞Br ，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF ＞HCl ＞HBr ，故C 错误；
D ．非金属性Q ＜T ，元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，故D 错误，故选B 。

【考点定位】考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等
【名师点晴】推断R 为氟元素是关键，注意灵活运用元素周期表的结构，准确判断元素，R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，R 为F 元素，由元素在周期表中的位置可知，T 为Cl 元素，Q 为Br 元素，X 为S 元素，Z 为Ar 元素，结合元素周期律解答。

9.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

W 原子是半径最小的原子，X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y 与W 同主族，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是 A ．四种元素在自然界中都有游离态
B ．X 分别与W 、Y 、Z 都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同
C ．元素W 、Y 的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构
D ．元素W 可与元素X 形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物
【答案】D
【解析】W 原子是半径最小的原子，可知W 为H ；X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知X 为O ；元素Y 与W 同主族，可知Y 为Na ；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可知Z 为S ；A ．H 和Na 在在自然界中没有游离态，只有化合态，故A 错误；B ．H 2O 2与Na 2O 2都是利用强氧化性漂白，而SO 2是与色素生成不稳定的无色物质，漂白原理不一样，故B 错误；C ．HCl 中H 原子不满足8电子的稳定结构，故C 错误；D ．H 2O 2分子是含有极性键和非极性键的共价化合物，故D 正确，答案为D 。

【考点】考查元素周期表与元素周期律。

10.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应
B ．在该过程中，CO 断键形成
C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2
D ．状态I→状态III 表示CO 与O 2反应的过程
【答案】C
【解析】A ．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A 错误；B ．由图可知不存在CO 的断键过程，故B 错误；C ．CO 与O 在催化剂表面形成CO 2，CO 2含有极性共价键，故C 正确；D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 反应的过程，而不是与氧气反应，故D 错误，故选C 。

【考点】化学反应原理的探究的考查。

11.下列说法或表示方法不正确的是
A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B ．在稀溶液中：H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （1）△H=-57.3kJ ．mol -1
，含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含lmolNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C ．由C （石墨）==C （金刚石）△H=+1.5kJ ．mol -1
，可知，石墨比金刚石稳定
D ．H 2（g ）的燃烧热是285.8kJ ．mol -1，则2H 2O （l ）==2H 2（g ）+O 2（g ）△H=285.8kJ ．mol -1
【答案】D
【解析】A ．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A 正确；B ．浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ ，故B 正确；C ．能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C 正确；D ．燃烧热是指1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D 错误；故选D 。

【考点】考查燃烧热和中和热的概念应用的判断。

12.常温下，lmol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。

结合表中信息判断，下列说法不正确的是
A ．432kJ·mol -1
>E （H —Br ）>298KJ·mol -1
B ．表中最稳定的共价键是H —F 键
C ．H 2（g ）→2H （g ）△H=+436kJ·mol -1
D ．H 2（g ）+F 2（g ）=2HF （g ）△H=-25kJ·mol -1
【答案】D
【解析】A ．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知
432kJ•mol -1＞E （H-Br ）＞298kJ•mol -1，故A 正确；B ．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F ，最稳定的共价键是H-F 键，故B 正确；C ．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H 2（g ）→2H （g ）△H=+436kJ•mol -1，故C 正确；D ．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol ，H 2（g ）+F 2（g ）=2HF （g ）△H=-543kJ•mol -1，故D 错误；故选D 。

【考点】考查化学反应能量变化和键能的关系分析判断。

13.如图，a 、b 、d 均为石墨电极，c 为Mg 电极，通电进行电解（电解渡足量），下列说法正确的是
A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复
B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀
C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L
D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
【答案】B
【解析】A．惰性电极电解CuSO
溶液后，可加入适量CuO使溶液组成恢复，故A错误；B．电解一段时间，阳
4
白色沉淀，故B正确；C．当b
极Mg溶解得Mg2+，阴极H+放电后促进水电离生成OH-，溶液里产生Mg（OH）
2
极增重的Cu为3.2g时，d极产生的氢气体积在标准状况下为1.12L，故C错误；D．甲中b极为阴极，发生的是
还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故D错误，答案为B。

【考点】考查电解原理及其应用
14.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。

某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进
行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，
即可得到更加致密的氧化膜。

下列有关说法正确的是
A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极
B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动
C．电解过程阳极周围溶液的pH下降
D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑
【答案】D
【解析】A．电子流向和电流流向相反，电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极，故A错误；B．在电解过程中，硫酸中的氢离子向阴极移动，硫酸根离子向阳极移动，故B错误；C．电解时，阳极是活泼金
属铝电极时，放电的是电极本身，pH基本不变，故C错误；D．阳极是活泼金属铝电极，金属铝在该极失电子，
阴极是氢离子得电子，所以电解的总方程式可表示为：2Al+6H+2Al3++3H
↑，故D正确；故选D。

2
【考点定位】电解原理的考查
【名师点晴】电解池有外接电源，与电源负极相连的极为阴极，发生还原反应，阳极发生氧化反应，电解时电流从电源正极→负极，电流流向和电子流向相反；在电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；特别注意电解时，阳极是活泼电极时，放电的是电极本身，据此分析解题。

二、推断题
a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

请回答下列问题：
（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。

（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。

（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为____________________________。

物质M 中存在的化学键类型为______________________
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L -1NaOH 溶液和16.8LO 2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。

【答案】（1）第3周期第ⅦA 族
（2）Na
（3）Na 2S+Cl 2=2NaCl+S↓或H 2S+Cl 2=2HCl+S↓
（4）3NH 3+3H 2O+Al 3+=Al （OH ）3↓+3NH 4+离子键、共价键
（5）NO0.6mol ，NO 21.2mol1.5mol
【解析】a 的单质为密度最小的气体，可知a 为H ；N 元素的最高价氧化物的水化物HNO 3可与NH 3反应生成离子型化合物NH 4NO 3，故b 为N ；地壳中含量最多的元素为O ，c 为O ；钠须保存在煤油中，d 为Na ；第三周期简单离子的半径最小的是Al 3+，则e 为Al ；氯的最外层为7个电子，比次外层8电子少一个，故f 为Cl ；
（1）氯的核电荷数为17，此元素在周期表中的位置为第3周期第ⅦA 族；
（2）上述六种元素中，原子半径最大的是第三周期的Na ；
（3）根据反应Na 2S+Cl 2=2NaCl+S↓或H 2S+Cl 2=2HCl+S↓可知氯的氧化性比S 强，即Cl 的非金属性比S 强；
（4）M 是仅含非金属元素的盐应为NH 4NO 3，结合上述6种元素，可知是在Al （NO 3）3溶液中通入NH 3； 发生反应的离子方程式为3NH 3+3H 2O+Al 3+=Al （OH ）3↓+3NH 4+；NH 4NO 3中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生产的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，应为二氧化氮和一氧化氮，16.8L 氧气的物质的量为0.75mol ，
0.75mol 氧气参与反应转移电子的物质的量为0.75mol×4=3mol ，生成的最高价含氧酸盐为NaNO 3，
假设二氧化氮的物质的量为xmol ，NO 的物质的量为ymol ，则：x+y=lL×1.8mol·L -1，x+3y=3，解得：x=1.2mol ，y=0.6mol ；根据电子守恒，参与反应的Cu 的物质的量为n （Cu ）=3mol÷2=1.5mol ；可知生成的CuSO 4为
1.5mol 。

【考点定位】考查元素周期表与元素周期律及氧化还原反应的计算。

【名师点晴】有关氧化还原反应的计算是难点，要灵活利用原子守恒和电子守恒，（5）的具体分析：铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生产的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，应为二氧化氮和一氧化氮，分别设出二氧化氮、一氧化氮的物质的量，根据原子守恒、电子守恒列式计算出二氧化氮、NO 的物质的量；根据电子守恒可计算出参与反应的Cu 的物质的量，可得硫酸铜的物质的量。

三、实验题
I ．化合物Mg 5Al 3（OH ）19（H 2O ）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg 5Al 3（OH ）19（H 2O ）427H 2O↑+10MgO+3A12O 3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O 3的原理________________________。

II ．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为A12O 3（含少量杂质SiO 2、FeO 、Fe 2O 3），其制备实验流程如下：
（1）用图中“滤渣”和NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

（2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。

（3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe （OH ）3，己知：
为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH （填字母），调节pH 的范围为_____。

a ．A12O 3。