高一化学必修二第二章练习题

高一化学必修二第二章练习题
一、选择题
1、以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是〔 〕
22
C .NaOH 2 2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键〔 〕
A.一定是共价键
B.一定是离子键 C .可能是共价键，也可能是离子键 D.以上说法均不正确 3．以下说法中正确的选项是( )
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D ．只有非金属原子间才能形成共价键
4．以下各组物质中，全部以共价键结合的是〔 〕。

A ．S H 2、3NH 、2CO
B ．2MgBr 、CaO 、HCl
C ．S Na 2、MgO 、HF
D ．2CO 、O H 2、22O Na 5、以下反响属于吸热反响的是 〔 〕
A 、稀硫酸与氢氧化钾溶液反响
B 、氢气复原氧化铜的反响
C 、锌与稀硫酸的反响
D 、生石灰变成熟石灰的反响 6、以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是 〔 〕 A 、在炭粉中参加KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B 、H 2O 2中参加少量MnO 2，即可迅速放出气体 C 、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D 、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 7、反响43NH 〔气〕＋52O 〔气〕
4NO 〔气〕＋6O H 2〔气〕在10L 密闭容器中进行，
半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，那么此反响的平均速率v (X)可表示为〔 〕 A 、v (NH 3-1
.s -1
B 、v (O 2-1
.S -1
C 、v -1
.s -1
D 、v (H 2-1
.s -1
8、对反响A+3B 2C 来说，以下反响速率最快的是： 〔 〕
A ．v (A)=0．3 mol ／(L ·min)
B ．v (B)=0．6 mol ／(L ·min)
C ．v (C)=0．5 mol ／(L ·min)
D ．v (A)=0．01 mol ／(L ·s)
9、、实验室制Cl 2的反响为4HCl 〔浓〕+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O 。

以下说法错误的选项是
〔 〕
A.复原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B.每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C .每消耗1 mol MnO 2，起复原剂作用的HCl 消耗4 mol D.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质 10、实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用〔 〕
A.纯锌与稀硫酸反响
B.纯锌与浓硫酸反响
C.纯锌与稀盐酸反响 D .粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反响
11、某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。

由图数据分析，该反响的化学方程式和反响开始至2 min 末Z 的平均速率分别为〔 〕
A.X+Y ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1
B.X+Y ＝2Z ；0.1 mol·L -1·min -1
C.X+2Y ＝Z ；0.1 mol·L -1·min -1 D .Y+3X ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1
12．以下关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．
的是： 〔 〕 A ．制Cl 2： MnO 2、盐酸〔浓〕 B ．制H 2：硫酸〔稀〕、Zn
C ．制O 2： MnO 2、H 2O 2
D ．制CO 2：硫酸〔稀〕、CaCO 3
13.一定温度下，反响N 2〔g 〕+3H 2(g)
2NH 3(g)到达化学平衡状态的标志是： 〔 〕
A .N 2，H 2和NH 3的物质的量分数不再改变 B.c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2
C.N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
14.如下图装置可用于：〔〕
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu和稀HNO3反响制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反响制HCl
15.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，
以下表达正确的选项是：〔〕
C.
16、可逆反响2SO2 + O22SO3到达平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反响混合物中，SO3的质量分数不再改变
A、①②
B、①③
C、只有③
D、只有①
17、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反响，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，
现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反响速率。

①V(N2 mol/(L·min)② V(N2 mol/(L·min) ③V(NH3 mol/(L·min)其中正确的选项是
A、①②
B、②③
C、①③
D、①②③
18、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要
原因是〔〕
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电池
19、以下关于原电池的表达中错误的选项是〔〕
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响
D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
20、用铁片和硫酸反响制取氢气时，以下措施中，不能使氢气生成速率加快的是〔〕
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量硫酸铜溶液
D、不用铁片，改用铁粉
21.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，以下说法正确的选项是：
〔〕
C.
22．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为〔〕
A、X＞Y＞Z
B、X＞Z＞Y
C、Y＞X＞Z
D、Y＞Z＞X
23．关于如下图装置的表达，正确的选项是〔〕
A．铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜D．氢离子在铜片外表被复原
24．以下反响不可能是原电池反响的是〔〕
A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O
25〔〕A、B、D、
26〔〕
A B、C、D、
27．某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反响的原电池是〔〕
A．Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液
B．石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
Cu
Fe
Fe
Zn
Fe Fe
Sn
Fe
C
Fe
C
Fe
Cu
Fe
Zn
28．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成以下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，那么X、Y、Z可能是以下中的〔〕
29．以下各组成金属和溶液，能组成原电池的是()
A. Cu、Cu、稀硫酸
B. Zn、Cu、稀硫酸
C. Cu、Zn、酒精
D. Zn、Cu、ZnSO4溶液
30.将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕
A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小 D．乙装置中化学能转化为电能
31、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A 极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反响，那么四种金属的活动性顺序为〔〕
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
32．如以下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的选项是：A．①＞②＞③B．②＞①＞③
C．③＞②＞①D．②＞③＞①
33．如下图，两电极一为碳棒，一为铁片，假设电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，那么以下表达正确的选项是〔〕
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸G
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
34．等质量的两份锌粉a、b中分别参加过量的稀硫酸，同时向a中参加少量的CuSO4溶液，以A、B、C、D、
二、填空题
编号X Y Z
A Zn Cu 稀硫酸
B Cu Zn 稀硫酸
C Cu Ag 硫酸铜溶液
D Ag Zn 硝酸银溶液
b
a
t
t
t
V
V
V
V
a
b
b
a
a
b
a
b
t
35.以下物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF ，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键又含有共价键的物质是。

36、实验室用以下有关装置先制取枯燥、纯洁的Cl2，然后进行有关性质实验，试根
据以下装置答复有关问题。

〔1〕写出实验室制取氯气的方程式。

写出G中的化学反响方程式。

〔2〕上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是。

〔3〕E装置是为了，G装置是为了，
D中的现象是，
B中的现象是。

37．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反响, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上表达答复: 〔1〕元素符号: A B _ __ C ___ _ D ___ _
〔2〕写出AB2与氢氧化钠反响的离子方程式。

〔3〕画出D的原子结构示意图用电子式表示化合物C2D 的
形成过程______ 39、在2L的密闭容器中，发生以下反响：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。

假设最初参加的A和B都
是4mol，在前10s A 的平均反响速率为.(L.s)-1，那么10s时，容器中B的物质的量
为。

40、在2L密闭容器中参加4molSO2和2molO2，发生以下反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，
〔1〕假设充分反响后能否得到4molSO3？为什么？
〔2〕假设经5s后，剩下的SO2为2.5mol，那么用O2表示的反响速率是多少？
5s末SO
3
浓度是多少？
41．利用Fe ＋CuSO4＝Cu ＋FeSO4设计一个原电池。

画出实验装置图。

并在图上标出正负极与电子转移方向：
正极为，电极反响：；
负极为，电极反响：。

实验仪器及装置浓盐酸
MnO2
KI的
淀粉
溶液
枯燥红布条红布条、水浓H2SO4
饱和食盐水NaOH溶液。