高考化学-物质的量 气体摩尔体积”四点“卓越讲义(解析版)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
D.有的物质不是由原子构成的，例如O2、NaCl等，该说法错误，D错误；故答案为：B。
3．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）
A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2：3
B．2mol氧气的摩尔质量为62g/mol
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2gH2含有1mol氢分子
【答案】D
【解析】A.质量相等的CO和CO2，物质的量之比为44：28=11：7，A错误；
B.氧气的摩尔质量为32g/mol，与物质的量无关，B错误；
C.物质不一定由分子构成，C错误；
D. 2gH2的物质的量为1mol，因此其含有1molH2，D正确。
故选D。
4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）
(2)1个NO含有2个原子，1个NO2含有3个原子，要使二者含有原子数目相等，则一氧化氮与二氧化氮物质的量之比为3∶2，所以6 mol NO和4mol NO2所含有的原子数相等；1个二氧化碳分子中含有22个电子，1个氢气分子中含有2个电子，要使二者含有的电子数目相等，则二氧化碳与氢气的物质的量之比为1∶11，所以与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是11mol；1个水分子含有2个H，1个氨气分子含有3个H，要使二者含有氢原子数目相等，水分子与氨气分子物质的量之比为3∶2，所以6mol H2O与4mol NH3所含氢原子数相等；1个HCl分子含有18个电子，1个CH4分子含有10个电子，要使二者含有的电子数目相等，则HCl与CH4的物质的量之比为10∶18，因此与1 mol HCl所含电子数相等的CH4的物质的量是1.8mol，故答案为4；11；4；1.8；
B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，B正确；
C.阿伏Байду номын сангаас德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含碳原子相同，约为6.02×1023，阿伏加德罗常数的规定：0.012 kg12C中所含碳原子的数目，而不是别的或任何碳原子，（碳元素的同位素有12C、13C、14C），C错误；
2．物质的量的规范表示方法
如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为2.408×1023；
6.02×1022个Na＋的物质的量为0.1 mol,所含有电子的物质的量为1mol。
3．物质的量(n)与分子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
【易错警示】：
二、摩尔质量
【易错警示】：
1．正误判断
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )。
故选B。
6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
(1)1 mol O2中含有____________个氧气分子，含有________个氧原子。
(2)6 mol NO和_____mol NO2所含原子数相等，与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是_____mol，6 mol H2O与___mol NH3所含氢原子数相等，1 mol HCl与____mol CH4所含电子数相等。
B．23gNa的物质的量为1mol，在空气中完全反应时，从0价升为+1价，则转移的电子数为NA，B项正确；
C．未标注标准状态，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；
D．K2Cr2O7溶液中会发生平衡反应：H2O+Cr2O ⇌2CrO +2H+，则1molK2Cr2O7溶于水配成的溶液中含有的Cr2O 数小于NA，D项错误；
考纲要求：
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1．基本概念之间的关系
答案为D。
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是
A．18g水中含有的原子数为NA
B．23gNa在空气中完全反应时转移的电子数为NA
C．22.4LC3H6中含有的C-H键数为6NA
D．1molK2Cr2O7溶于水配成弱碱性溶液，其中含有的Cr2O 数为NA
【答案】B
【解析】A．18g水的物质的量为1mol，则其中含有的原子数为3NA，A项错误；
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；
③6.02×1023是阿伏伽德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，③错误；
(2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧
2．NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算
3．对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
(2)硫酸的摩尔质量为98 g( )。
(3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )。
(4)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍( )。
(5)摩尔是物质的量的单位( )。
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
【解析】(1)不同的物质构成的基本微粒不同，物质构成微粒有原子、分子、离子，由分子构成的物质，1 mol任何物质都大约含有6.02×1023个分子，而由原子、离子构成的物质中就不含有分子，因此1 mol这样的物质中就不含有分子，因此这种说法是错误的；
C项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，所含氧元素的质量比为5mol×16g/mol：6mol×16g/mol=5:6，故C错误；
D项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，故D错误；
(3)1个H2O分子含有_______个原子，2 mol H2O含有________mol e－，______个e－。
(4)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO 的物质的量是______，Na＋的物质的量是______。
(5)1 mol NaCl中氯离子数为________，离子总数为________。
2．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔
C．0.12kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数
D．1mol任何物质中都含有阿佛加德常数个原子
【答案】B
【解析】A.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，但是单位不相同，A错误；
(5) 1 mol NaCl中含有1mol Cl-和1molNa+，因此Cl-数目为NA，共含有2NA个离子，故答案为NA；2NA。
1．“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等
①0.2 molH2SO4②0.7 mol CH4③11.2 L（STP）CO2④9.03×1023个H2O⑤4g He
A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④②③①⑤
【答案】D
【解析】①0.2molH2SO4含有0.2mol7=1.4mol原子；
②0.7molCH4含有0.7mol5=3.5mol原子；
B．所含硫元素的质量比为5：4
C．所含氧元素的质量比为4：5
D．所含氧原子的物质的量之比为3：2
【答案】B
【解析】相同质量的SO2和SO3的物质的量比为 ： =5:4。
A项、SO2和SO3的硫原子个数相同，相同质量的SO2和SO3的物质的量比为5:4，则所含硫原子的物质的量之比为5:4，故A错误；
B项、SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5:4，则所含硫元素的质量比为5mol×32g/mol：4mol×32g/mol=5:4，故B正确；
B．35Cl原子所含中子数为18，1H原子的中子数为0，则1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023，B错误；
C．气体的条件未知，非标准状况下，不能确定体积大小，C错误；
D．35Cl2气体中氯原子质量数为35，质量数近似等于相对原子质量，则35Cl2气体的摩尔质量为g·mol－1，D正确。
【答案】(1) NA2NA(2) 4 11 4 1.8 (3) 3 20 20NA(4) 4NA0.025 mol (5) 0.05mol NA2NA
【解析】结合分子的组成和原子的构成以及N=nNA分析计算。
(1)根据N=nNA，1mol O2中含有1mol×NA=NA个氧气分子，1个O2中含有2个O，1molO2中含氧原子数目为2NA，故答案为NA；2NA；
(4)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，所以H2O的摩尔质量是18 g/mol，与其物质的量的多少无关，故该说法是错误的；
(5)摩尔是物质的量的单位，规定：12 g12C所含有的C原子数为阿伏加德罗常数，任何物质所含有的基本微粒数若与12 g12C所含有的C原子数相同，我们就说其物质的量是1摩尔，或写为1 mol，故该说法是正确的。
③标况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，含有1.5mol原子；
④9.03×1023个H2O为1.5molH2O，含有4.5mol原子；
⑤4gHe的物质的量为1mol，含有1mol原子；
综上所述原子数由多到少为④②③①⑤，故答案为D。
5．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1
1．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子
③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数
④1 mol氢原子就是一个氢原子
⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
⑥氧的摩尔质量是l6g
⑦HCl的摩尔质量等于lmolHCl分子的质量
(2)H2SO4相对分子质量是98，则H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故该说法错误；
(3)在标准状况下SO3的状态是固体，微粒间隔很小，其体积主要由微粒数目和微粒大小决定；而O2在标准状况下为气体，分子之间间隔很大，气体的体积主要由分子数目和分子间间隔决定，分子间间隔比分子本身大很多，当物质分子数目相同时，1 mol气体的体积远大于1 molSO3的体积，在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积不相同，该说法错误；
④1 mol氢原子是阿伏伽德罗常数个氢原子，④错误；
⑤1 mol CO2分子中含1 mol碳和2 mol氧原子，未指明是O元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；
综上所述可知：上述五种说法均错误；
⑥O的摩尔质量是l6g·mol-1，故错误；
⑦HCl的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于lmolHCl分子的质量（以克为单位），故错误；
故合理选项是D。
2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1 mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1
【答案】D
【解析】A．氯的原子序数为17，原子的质子数等于元素的原子序数，则35Cl原子所含质子数为17，A错误；
(3)1个水分子含有2个H和1个O原子，共3个原子；1个H2O分子含有10个电子，因此2 mol H2O含有20mol e－，含电子的数目为20NA，故答案为3；20；20NA；
(4)n(Na+)= =0.05mol，由化学式可知n(SO42-)= n(Na+)=0.05mol× =0.025mol，故答案为0.025mol；0.05mol；
3．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）
A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2：3
B．2mol氧气的摩尔质量为62g/mol
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2gH2含有1mol氢分子
【答案】D
【解析】A.质量相等的CO和CO2，物质的量之比为44：28=11：7，A错误；
B.氧气的摩尔质量为32g/mol，与物质的量无关，B错误；
C.物质不一定由分子构成，C错误；
D. 2gH2的物质的量为1mol，因此其含有1molH2，D正确。
故选D。
4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）
(2)1个NO含有2个原子，1个NO2含有3个原子，要使二者含有原子数目相等，则一氧化氮与二氧化氮物质的量之比为3∶2，所以6 mol NO和4mol NO2所含有的原子数相等；1个二氧化碳分子中含有22个电子，1个氢气分子中含有2个电子，要使二者含有的电子数目相等，则二氧化碳与氢气的物质的量之比为1∶11，所以与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是11mol；1个水分子含有2个H，1个氨气分子含有3个H，要使二者含有氢原子数目相等，水分子与氨气分子物质的量之比为3∶2，所以6mol H2O与4mol NH3所含氢原子数相等；1个HCl分子含有18个电子，1个CH4分子含有10个电子，要使二者含有的电子数目相等，则HCl与CH4的物质的量之比为10∶18，因此与1 mol HCl所含电子数相等的CH4的物质的量是1.8mol，故答案为4；11；4；1.8；
B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，B正确；
C.阿伏Байду номын сангаас德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含碳原子相同，约为6.02×1023，阿伏加德罗常数的规定：0.012 kg12C中所含碳原子的数目，而不是别的或任何碳原子，（碳元素的同位素有12C、13C、14C），C错误；
2．物质的量的规范表示方法
如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为2.408×1023；
6.02×1022个Na＋的物质的量为0.1 mol,所含有电子的物质的量为1mol。
3．物质的量(n)与分子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
【易错警示】：
二、摩尔质量
【易错警示】：
1．正误判断
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )。
故选B。
6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
(1)1 mol O2中含有____________个氧气分子，含有________个氧原子。
(2)6 mol NO和_____mol NO2所含原子数相等，与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是_____mol，6 mol H2O与___mol NH3所含氢原子数相等，1 mol HCl与____mol CH4所含电子数相等。
B．23gNa的物质的量为1mol，在空气中完全反应时，从0价升为+1价，则转移的电子数为NA，B项正确；
C．未标注标准状态，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；
D．K2Cr2O7溶液中会发生平衡反应：H2O+Cr2O ⇌2CrO +2H+，则1molK2Cr2O7溶于水配成的溶液中含有的Cr2O 数小于NA，D项错误；
考纲要求：
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1．基本概念之间的关系
答案为D。
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是
A．18g水中含有的原子数为NA
B．23gNa在空气中完全反应时转移的电子数为NA
C．22.4LC3H6中含有的C-H键数为6NA
D．1molK2Cr2O7溶于水配成弱碱性溶液，其中含有的Cr2O 数为NA
【答案】B
【解析】A．18g水的物质的量为1mol，则其中含有的原子数为3NA，A项错误；
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；
③6.02×1023是阿伏伽德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，③错误；
(2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧
2．NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算
3．对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
(2)硫酸的摩尔质量为98 g( )。
(3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )。
(4)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍( )。
(5)摩尔是物质的量的单位( )。
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
【解析】(1)不同的物质构成的基本微粒不同，物质构成微粒有原子、分子、离子，由分子构成的物质，1 mol任何物质都大约含有6.02×1023个分子，而由原子、离子构成的物质中就不含有分子，因此1 mol这样的物质中就不含有分子，因此这种说法是错误的；
C项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，所含氧元素的质量比为5mol×16g/mol：6mol×16g/mol=5:6，故C错误；
D项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，故D错误；
(3)1个H2O分子含有_______个原子，2 mol H2O含有________mol e－，______个e－。
(4)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO 的物质的量是______，Na＋的物质的量是______。
(5)1 mol NaCl中氯离子数为________，离子总数为________。
2．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔
C．0.12kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数
D．1mol任何物质中都含有阿佛加德常数个原子
【答案】B
【解析】A.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，但是单位不相同，A错误；
(5) 1 mol NaCl中含有1mol Cl-和1molNa+，因此Cl-数目为NA，共含有2NA个离子，故答案为NA；2NA。
1．“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等
①0.2 molH2SO4②0.7 mol CH4③11.2 L（STP）CO2④9.03×1023个H2O⑤4g He
A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④②③①⑤
【答案】D
【解析】①0.2molH2SO4含有0.2mol7=1.4mol原子；
②0.7molCH4含有0.7mol5=3.5mol原子；
B．所含硫元素的质量比为5：4
C．所含氧元素的质量比为4：5
D．所含氧原子的物质的量之比为3：2
【答案】B
【解析】相同质量的SO2和SO3的物质的量比为 ： =5:4。
A项、SO2和SO3的硫原子个数相同，相同质量的SO2和SO3的物质的量比为5:4，则所含硫原子的物质的量之比为5:4，故A错误；
B项、SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5:4，则所含硫元素的质量比为5mol×32g/mol：4mol×32g/mol=5:4，故B正确；
B．35Cl原子所含中子数为18，1H原子的中子数为0，则1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023，B错误；
C．气体的条件未知，非标准状况下，不能确定体积大小，C错误；
D．35Cl2气体中氯原子质量数为35，质量数近似等于相对原子质量，则35Cl2气体的摩尔质量为g·mol－1，D正确。
【答案】(1) NA2NA(2) 4 11 4 1.8 (3) 3 20 20NA(4) 4NA0.025 mol (5) 0.05mol NA2NA
【解析】结合分子的组成和原子的构成以及N=nNA分析计算。
(1)根据N=nNA，1mol O2中含有1mol×NA=NA个氧气分子，1个O2中含有2个O，1molO2中含氧原子数目为2NA，故答案为NA；2NA；
(4)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，所以H2O的摩尔质量是18 g/mol，与其物质的量的多少无关，故该说法是错误的；
(5)摩尔是物质的量的单位，规定：12 g12C所含有的C原子数为阿伏加德罗常数，任何物质所含有的基本微粒数若与12 g12C所含有的C原子数相同，我们就说其物质的量是1摩尔，或写为1 mol，故该说法是正确的。
③标况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，含有1.5mol原子；
④9.03×1023个H2O为1.5molH2O，含有4.5mol原子；
⑤4gHe的物质的量为1mol，含有1mol原子；
综上所述原子数由多到少为④②③①⑤，故答案为D。
5．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1
1．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子
③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数
④1 mol氢原子就是一个氢原子
⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
⑥氧的摩尔质量是l6g
⑦HCl的摩尔质量等于lmolHCl分子的质量
(2)H2SO4相对分子质量是98，则H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故该说法错误；
(3)在标准状况下SO3的状态是固体，微粒间隔很小，其体积主要由微粒数目和微粒大小决定；而O2在标准状况下为气体，分子之间间隔很大，气体的体积主要由分子数目和分子间间隔决定，分子间间隔比分子本身大很多，当物质分子数目相同时，1 mol气体的体积远大于1 molSO3的体积，在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积不相同，该说法错误；
④1 mol氢原子是阿伏伽德罗常数个氢原子，④错误；
⑤1 mol CO2分子中含1 mol碳和2 mol氧原子，未指明是O元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；
综上所述可知：上述五种说法均错误；
⑥O的摩尔质量是l6g·mol-1，故错误；
⑦HCl的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于lmolHCl分子的质量（以克为单位），故错误；
故合理选项是D。
2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1 mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1
【答案】D
【解析】A．氯的原子序数为17，原子的质子数等于元素的原子序数，则35Cl原子所含质子数为17，A错误；
(3)1个水分子含有2个H和1个O原子，共3个原子；1个H2O分子含有10个电子，因此2 mol H2O含有20mol e－，含电子的数目为20NA，故答案为3；20；20NA；
(4)n(Na+)= =0.05mol，由化学式可知n(SO42-)= n(Na+)=0.05mol× =0.025mol，故答案为0.025mol；0.05mol；