高考化学一轮复习《离子反应》培优专题训练.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2017届高考化学一轮复习《离子反应》培优专题训练
试题卷
第I卷选择题
一、选择题
1、下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）
A．pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO
4
2-、Fe2+
B．在=1012的溶液中：NH
4+、NO
3
-、K+、Cl-
C．加入铝粉能放出H
2的溶液中：Mg2+、NH
4
+、NO
3
-、Cl-
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+
2、25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A.空气 SO
2、NO、NO
2
、CO B.碱性溶液 Na＋、K＋、NO
3
－、CO
3
2-
C.酸性溶液 Na＋、ClO－、SO
42－、SiO
3
2－ D.KNO
3
溶液 Fe2＋、H＋、Cl－、Cu2＋
3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO
3+2H+═Ca2++H
2
O+CO
2
↑
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO
3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H
2
O
C．向NH
4HCO
3
溶液中滴加过量Ba（OH）
2
溶液：HCO
3
﹣+OH﹣+Ba2+═H
2
O+BaCO
3
↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH
3CHO+++2OH﹣CH
3
COO﹣+NH
4
++NH
3
+Ag↓
+H
2
O
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO
32-、S2-、SO
4
2-
B．常温下，=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO
3
-、I-
C．由水电离的c（H+）=1×10-12 mol？L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO
3
-
D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO
4
2-
5、常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A．水电离出c（H+）=10﹣13mol/L 的溶液中：Fe2+ NO
3
﹣ k+Cl﹣
B．在NaAlO
2溶液中：k+CO
3
2﹣ SO
4
2﹣S2﹣
C．甲基橙呈红色溶液中：Na+ ClO﹣ Al3+ NO
3
﹣
D．含FeCl
3溶液中：Cl﹣ k+ H
2
O
2
NO
3
﹣
6、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO
32﹣+2H+=CO
2
↑+H
2
O
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO
2+2OHˉ=SO
4
2﹣+H
2
O
C．铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl
2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H
2
O
7、某溶液中存在大量的K+、OH-、CO
3
2-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A．Al3+ B．NH
4
+
C．Fe3+ D．SO
4
2-
8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、OH-、S
2O
3
2-、Cl-
B．Fe2+、K+、[Fe（CN）
6]3-、NO
3
-
C．H+、C
2O
4
2-、MnO
4
-、SO
4
2-
D．Na+、Ca2+、AlO
2-、HCO
3
-
9、下列关于离子的叙述正确的是（）
A．在c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO
4
2﹣能大量共存
B．铜溶于FeCl
3
溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．NaHCO
3溶液中：c（Na+）=c（CO
3
2-）+c（HCO
3
-）+c（H
2
CO
3
）
D．向溶液中加入BaCl
2
溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有
SO
4
2-
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①pH=0的溶液：Na+、C
2O
4
2﹣、MnO
4
﹣、SO
4
2﹣
②pH=11的溶液中：CO
32﹣、Na+、AlO
2
﹣、NO
3
﹣、S2﹣、SO
3
2﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、CO
32﹣、NO
3
﹣、NH
4
+、SO
3
2﹣
④加入Mg能放出H
2的溶液中：Mg2+、NH
4
+、Cl﹣、K+、SO
4
2﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO
4﹣、NO
3
﹣、Na+、SO
4
2﹣．
A．①③⑤ B．②③
C．②④ D．①④⑤
11、下列离子方程式正确的是（）
A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO
3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO
3
﹣=CaCO
3
↓+CO
3
2
﹣+2H
2
O
B．向NH
4HSO
4
稀溶液中逐滴加入Ba（OH）
2
稀溶液至SO
4
2﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH
﹣+NH
4++H++SO
4
2﹣=BaSO
4
↓+NH
3
？H
2
O+H
2
O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）
3+3H+=Fe3++3H
2
O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO
2-+2H
2
O
12、在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A．将Na
2O
2
放入水中发生的反应：Na
2
O
2
+2H
2
O=2Na++2OH﹣+O
2
↑
B．除去CuSO
4
溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH
4+2O
2
+2OH﹣=CO
3
2﹣+3H
2
O
D．电解饱和食盐水制备H
2和Cl
2
：2Cl﹣+2H+Cl
2
↑+H
2
↑第II卷非选择题
二、非选择题
13、某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。

请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动
锥形瓶，眼睛注视。

直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为
色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。

则起始读数为V1＝
mL
，终点读数V2＝ mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L －1。

滴定待测溶液
体积/mL
标准酸体积
滴定前
的刻度
/mL
滴定后的
刻度/mL
第一次10.00 V1V2
第二次10.00 4.10 21.10 第三次10.00 0.40 17.60
14、已知25 ℃ pH＝2的高碘酸(H
5IO
6
)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，
所得混合溶液显酸性，0.01 mol·L－1的碘酸(HIO
3)或高锰酸(HMnO
4
)溶液与pH＝
12的NaOH
溶液等体积混合，所得混合液显中性。

请回答下列问题：
(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是：。

(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO
4
)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应
的氧
化剂是，反应的离子方程式可表示为。

15、25oC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是
16、室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH 溶液，则n：m=
17、难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag++Cl,Ag
2CrO
4
(s) 2Ag++CrO
4
2 ,在一定温度下，难溶化合物饱和
溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp(Ag
2CrO
4
)=[Ag+]2[CrO
4
2-]=1.9×10-12现有0.001摩/升AgNO
3
溶液滴定0.001摩
/升KCl和0.001摩/升的K
2CrO
4
的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl-和CrO
4
2-中哪种先沉淀?
(2)当CrO
42-以Ag
2
CrO
4
形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO
4
2-与Cl-能
否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L 时，则认为可以达到有效分离)
参考答案
1.B
A、该溶液为酸性无色溶液，Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B、该溶液为酸性溶液，NH
4+、NO
3
﹣、K+、Cl﹣离子之间不反应，也不与氢离子反应，
在溶液中能够大量共存，故B正确；
C、该溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、NH
4
+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不
能大量共存，酸性溶液中NO
3
﹣、Al反应不生成氢气，故C错误；
D、Fe3+能够与SCN﹣离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．2.B
A、空气中的氧气与NO反应生成NO
2；C、酸性溶液：ClO－→HClO、SiO
3
2－→H
2
SiO
3
，
D、在酸性溶液中NO
3
-氧化Fe2＋，因此选B。

3.B
A．碳酸钙溶于稀醋酸，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：
CaCO
3+2CH
3
COOH=Ca2++H
2
O+CO
2
↑+2CH
3
COO﹣，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和会，反应的离子方程式为：
3Cu+2NO
3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H
2
O，故B正确；
C．向NH
4HCO
3
溶液中滴加过量Ba（OH）
2
溶液，铵根离子和碳酸氢根离子都参与
反应，正确的离子方程式为：NH
4++HCO
3
﹣+2OH﹣+Ba2+═H
2
O+BaCO
3
↓+NH
3
？H
2
O，故C
错误；
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，乙醛被氧化成乙酸根离子，化合价变化为2，被还原的银的计量数应该为2，且离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程
式为：CH
3CHO+2++2OH﹣CH
3
COO﹣+NH
4
++3NH
3
+2Ag↓+H
2
O，故D错误；
故选B．
4.C
A．c（ClO﹣）=1.0 mol/L的溶液中，ClO﹣能够氧化SO
3
2﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．常温下，=10﹣10的溶液中成长率大量的氢氧根离子，Ca2+、Mg2+、HCO
3﹣离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．水电离的c（H+）=1×10﹣12 mol？L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、K+、
Cl﹣、NO
3
﹣离子之间不反应，且都不与酸溶液和碱溶液反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够与I﹣离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
5.B
A．水电离出c（H+）=10﹣13mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO
3
﹣发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Fe2+，故A错误；
B．NaAlO
2
溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．甲基橙呈红色溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D．铁离子可作H
2O
2
分解的催化剂，不能大量共存，故D错误
6.D
A．碳酸钙与盐酸反应 CaCO
3+2H+=CO
2
↑+H
2
O+Ca2+，故A错误；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO
2+2OHˉ=SO
3
2﹣+H
2
O，故B错误；
C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl
2+2OH﹣=Clˉ+ClOˉ+H
2
O，故D正确；
故选：D．
7.D
A．OH﹣、CO
3
2﹣都与Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NH
4
+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．OH﹣、CO
3
2﹣都与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K+、OH﹣、CO
32﹣都不与SO
4
2﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
8.A
A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．Fe2+、[Fe（CN）
6
]3﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+、C
2O
4
2﹣、MnO
4
﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．AlO
2﹣促进HCO
3
﹣的电离，不能共存，故D错误；
故选A．
9.C
A．在c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+、OH﹣之间发生反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．铜溶于FeCl
3
溶液中生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．NaHCO
3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO
3
2﹣）+c（HCO
3
﹣）+c（H
2
CO
3
），
故C正确；
D．向溶液中加入BaCl
2
溶液后再加盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化
银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有SO
4
2-，故D错误；
故选C．
10.C
①pH=0的溶液呈酸性，MnO
4﹣具有强氧化性，与C
2
O
4
2﹣发生氧化还原反应，不能大
量共存，故错误；
②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈
酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO
32﹣、SO
3
2﹣不能大量共存，碱性条件下NH
4
+
不能大量共存，故错误；
④加入Mg能放出H
2
的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnO
4
﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误．
故选C．
11.B
A．没有配平，正确的为Ca2++OH﹣+HCO
3﹣=CaCO
3
↓+H
2
O，故A错误；
B．向NH
4HSO
4
稀溶液中逐滴加入Ba（OH）
2
稀溶液至SO
4
2﹣刚好沉淀完全，反应比
例为1：1：Ba2++2OH﹣+NH
4++H++SO
4
2﹣=BaSO
4
↓+NH
3
？H
2
O+H
2
O，故B正确；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）
3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H
2
O+I
2
，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH
3？H
2
O=Al（OH）
3
↓+3H
2
O，故D错误；
故选B．12.C
A．将Na
2O
2
放入水中发生的反应：2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na++4OH﹣+O
2
↑，故A错误；
B．除去CuSO
4
溶液中的Fe3+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．碱性甲烷燃料电池，离子方程式：CH
4+2O
2
+2OH﹣=CO
3
2﹣+3H
2
O，故C正确；
D．电解饱和食盐水制备H
2和Cl
2
：2Cl﹣+2H
2
0Cl
2
↑+H
2
↑+2OH﹣，故D错误；
故选：C．
13.(1)锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)DE (3)9.00 26.10 (4)0.171 0
14.(1)弱酸pH＝2的H
5IO
6
与pH＝12的NaOH等体积混合后显酸性，说明高碘
酸未完全电离(2)H
5IO
6
5H
5
IO
6
＋2Mn2＋===5IO－
3
＋2MnO－
4
＋11H＋＋7H
2
O
15.设酸的pH为a，C(H+)酸=10-a，碱的pH为b，C(OH-)碱=10-14 / 10-b=10- (14 - b) 因为混合后溶液呈中性，所以C(H+)酸V酸 == C(OH-)碱V碱
10-a ×V = 10 - (14 - b) ×10V = 10 - (13 - b) ×V
10-a = 10 - (13 - b)
两边取负对数：-lg10-a = -lg10 - (13 - b)，a=13-b a+b=13
即酸的pH与碱的pH之和为13
16.pH=10 C(H+)=10-10mol/L C(OH) =10-4mol/L
pH=13 C(H+)=10-13mol/L C(OH) =10-1mol/L
pH=12 C(H+)=10-12mol/L C(OH) =10-2mol/L
10-4·n + 10-1·m = (n+m) ×10-2
n ：m = 100 ：11
17.（1）AgCl饱和所需 Ag+浓度[Ag+]
1
=1.8×10-7摩/升
Ag
2CrO
4
饱和所需Ag+浓度[Ag+]
2
=
1910
0001
12
.
.
⨯-
=4.36×10-5摩/升
[Ag+]
1<[Ag+]
2
，Cl-先沉淀。

（2） Ag
2CrO
4
开始沉淀时[Cl-]=
1810
43610
10
5
.
.
⨯
⨯
-
-
=4.13×10-6<10-5，所以能有效地分离。