贵州省铜仁市2020届高三第二次模拟理科综合化学试题含答案

铜仁市 2020 年高三第二次模拟考试
理科综合化学部分
可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5
7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．的是 A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B ．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体
C ．维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3＋转变为易吸收的Fe 2
＋，这说明维生素C 具有还原性
D ．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨， 其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。

8．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确．
的是 A ．白磷分子(P 4)呈正四面体结构,31 g 白磷中含P —P 键的数目为1N A
B ．1L0.1moL/L 的CuCl 2溶液中含有Cu 2+的数目为0.1N A
C ．常温常压下,2.0g H 218O 和
D 2O 含有的电子数一定为N A
D ．标准状况下,22.4L C 2H 6O 中所含乙醇分子数为N A
9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作
A ． 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将K 3[Fe(CN)6]溶液滴入硫酸亚铁
片的水溶液
B ． 验证SO 2的漂白性 将SO 2通入溴水
C ． 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液
D ． 制备少量的NH 3
将浓氨水滴加到碱石灰上 10．某有机物是光电材料的合成原料,其结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确．
的是 A ．分子式为C 18H 20O 2
B ．属于芳香烃
C ．苯环上的二氯代物有6种
D ．能发生加成、取代、加聚、水解及酯化等反应 11．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G 商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点应用迎来快速发展期。

通信设备所用电池为磷酸铁锂电池，是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，
负极反应式为：LiC 6－xe - = x Li ＋+Li 1-x C 6 ，
其原理如下图所示，下列说法不．正确．
的是 ．． ． ． ．
A ．放电时，电子由石墨电极经负载流向磷酸铁锂电极
B ．充电时，Li ＋移向磷酸铁锂电极
C ．放电时，正极反应式为：M 1－x Fe x PO 4+e -+Li ＋=LiM 1－x Fe x PO 4
D ．充电时，磷酸铁锂电极与电源正极相连
12．X 、Y 、Z 、M 、N 五种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 25，
X 的一种同位素能测定文物的年代，Z 是地壳中含量最多的元素，
含N 元素的一种盐的水溶液可用于新型冠状病毒的防护消毒。

下列叙述正确．
的是A ．与氢元素形成氢化物的熔、沸点：Z >X
B ．Y 、Z 、M 、N 四种元素形成简单离子半径最大的为M
C ．M 的盐溶液一定为酸性
D ．X 、Y 、N 均能与Z 形成两种以上的化合物
13．常温下将NaOH 溶液滴加到亚硒酸（H 2SeO 3）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确．的是 A ．曲线N 表示PH 与
323()lg ()
c HSeO c H SeO - B ．NaHSeO 3 溶液呈碱性
C ．混合溶液中2432233()10()()
c HSeO c H SeO c SeO --=⋅ D ．Ka 2（H 2SeO 3）的数量为10-3
26．（15分）钼(Mo)是VIB 族金属元素，原子序数42。

熔点为2610℃，沸点为5560℃。

钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。

被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。

某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS 2，含少量Cu 2S ，FeS 2）回收Mo 并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所：
回答下列问题：
．
（1）操作1为 。

（2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是
（任答一点）。

②固体1的成分有 、CuO 和Fe 2O 3。

（3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为 。

（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式。

（5）还原法制备钼，若利用H 2、CO 和Al 分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为 。

（6）已知Na 2MoO 4溶液中c(MoO 42－)=0.48mol/L ，c(CO 2－
)=0.040mol/L
，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO 2－，当BaMoO 4开始沉淀时，CO 2－的 去除率为95.0%，则K sp(BaMoO 4)=。

(已知K sp(BaCO 3)=1.0×10－10，过程中
溶液体积变化忽略不计) （7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用
锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物M O Cl 3，写出该反应的离子方程式____。

27．（14分）氯仿（CHCl 3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。

实验室中可用热还原CCl 4制备氯仿，装置示意图及有关物质性质如下：
相关实验步骤如下：
① 检查装置气密性； ② 开始通入氢气 ③ 点
燃B 处酒精灯
④ 向A 处水
槽中加入热水，接通C 处冷凝装置的冷水；
⑤ 向三颈烧瓶中滴入36 mlCCl 4
⑥ 反应结束后，停止加热，将D 处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO 3
溶液和水洗涤，分离出
3 3 3
产物加入少量无水CaCl2,静止后过滤。

⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿28.29g
请回答下列问题：
（1）C处应选用冷凝管为____（填标号）
（2）简述本实验检查装置气密性的操作_________________。

（3）分液漏斗上的导管作用是_____________________________。

（4）设计②③先后顺序的目的是______________________________。

（5）向A处水槽中加入热水的目的是。

（6）装置B处反应为可逆反应，停止加热一段时间后，发现催化剂仍保持红热状态
说明B处生成CHCl3反应的ΔH 0（填< 或>），B中发生的反应化学方程式为______。

（7）该实验中氯仿产率为（保留3 位有效数字）。

28．(14分)十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”，以NO x和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的
氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-867 kJ/mol
2NO 2(g)N2O4(g) ΔH＝-56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ/mol
写出CH4 (g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝。

（2）汽车尾气中含有NO x主要以NO为主，净化的主要原理为：
2NO(g) + 2CO(g)催化剂
2CO 2(g)+ N2(g) △H= akJ/mol
在500℃时，向密闭体系中进行通入5mol的NO 和 5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A．单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗n mol的N2
B．体系中NO 、CO、CO2、N2的浓度相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变。

D．体系中混合气体密度不变
②求4min时NO 的转化率。

③求在500℃平衡常数K p= MPa-1。

(K p为以平衡分压表示的平衡常数：
平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位小数)
④若在8min改变的条件为升高温度，K p减小，则a 0（填大于、小于或等于）
⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取（填序号）
a．升高温度b．降低温度并加催化剂c．增加排气管的长度
（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NO。

已知NO 与NH3发生反应生成大气的
一种主要气体和H2O，请写出该反应的化学方程式。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控
制备难题。

海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。

（1）基态钴原子的价电子的轨道排布式为_________。

单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为__________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲硫醛分子属___(填
“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR构型为__________。

（3）六羰基钨[W(CO)6]的熔点为172℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。

三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 __________(用元素符号表示)。

配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。

下列物质中存在“离域π键”的是 _______(填字
母)。

A．苯B．二氧化硫C．四氯化碳D．环己烷
（5）Fe2+、Fe3+能与CN-形成络离子，其晶胞结构如图1所示。

该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。

（6）图2是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立
方体是不是Fe3O4的晶胞_________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的 ________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 _____g·cm-3。

(图中
a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物J是重要的合成材料中间体，其合成路线之一为：
回答下列问题
（1）A分子中可能共面的碳原子最多有个。

（2）物质I的名称。

（3）由D→E的反应条件，其化学方程式为。

（4）F的结构简式为；与F具有相同官能团且满足下列条件：
①与FeCl3溶液不显色
②峰面积之比为2:2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为。

（5）参照上述合成路线，以为原料，设计制备。