2018-2019学年吉林省长春市市十一中学高一化学月考试卷含解析

2018-2019学年吉林省长春市市十一中学高一化学月考
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi和Bi的说法正确的是
A．Bi和Bi都含有83个中子
B．Bi和Bi互为同位素
C．Bi和Bi的核外电子数不同
D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素
参考答案：
B
略
2. 下列对酯化反应理解不正确的是（）
A.酯化反应是有限度的
B.酯化反应可以看成是取代反应的一种
C.酯化反应的产物只有酯
D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂
参考答案：
C
略
3. 已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。

在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是
A．33.3% B．50% C．67% D．75%
参考答案：
D
略
4. 现有两瓶无标签的无溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是
①Ca(OH)2 ②盐酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A. ②③
B. ①③
C. ①③
D. ②⑤
参考答案：
A
【详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故①不选；
②加入盐酸，碳酸钠开始生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，可鉴别，故选；
③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；
④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故不选；
⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选；
故答案选A。

【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。

5.
参考答案：
D
6. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
参考答案：
A
因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选A。

7. 从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（）。

A.电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大
D.从硅到氯负价从-1 →-4
参考答案：
C
略
8. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B.2KClO3=2KCl+3O2
C.S+O2=SO2
D.CO2+CaO=CaCO3
参考答案：
C
9. 将SO2气体通入含有大量下列物质的溶液中，几乎不发生反应的是
①NaHSO3②Na2SO3③NaOH④NaClO⑤NaNO3⑥氯水
A. 仅①⑤
B.仅①
C.①④⑤
D. ②④⑤⑥
参考答案：
B
10. 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）
A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）
C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD= 1.0mol/(L·s)
参考答案：
B
略
11. 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是
A. 此电池能见到浅蓝色火焰
B. H2为正极，O2为负极
C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加
D. 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子
参考答案：
D
略
12. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A. CO2 通入石灰水
B. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液
C. NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸
D. 硝酸中加入铁粉
参考答案：
C
【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；
B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；
C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；
D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。

故选C。

13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和
④ D．①和④
参考答案：
D
14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
参考答案：
D
【考点】真题集萃；氧化还原反应．
【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．
【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O 元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．
15. 少量铁粉与100mL 0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol?L﹣1的盐酸．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
参考答案：
C
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．
【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；
②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；
③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；
④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；
⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；
⑦升高温度，反应速率加快，故选；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；
故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室要配制100mL 1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题。

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体▲ g。

（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有
①▲②▲③▲④▲。

（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。

其正确的操作顺序应是▲ (填序号)。

（4）若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒▲；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水▲ ；
③定容时仰视容量瓶刻度线▲ ；
④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度
处▲ 。

参考答案：
（1）称取NaCl固体 5.9 g。

（2）玻璃仪器有①烧杯②玻璃棒③ 100mL容量瓶④胶头滴管。

（3）操作顺序应是 BEACDF (填序号)。

（4）①偏低②无影响③偏低④偏低。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

①该反应的化学方程式为
，
②反应温度不能超过40℃的原因是，
③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NO x）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。

其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式。

②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NO x)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式。

参考答案：
18. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
已知：
（1）图1中，反应①的离子方程式为，之一
是。

（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。

该法的优点之一是。

（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式
为。

参考答案：
（1）SO2 +2OH- ==SO32- +H2O
成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）
（2）作氧化剂成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）
（3）2 Na2SO3 + O2 == 2 Na2SO4
19. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。

例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土
[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O === 2K++ 2 HCO3-+ 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。

参考答案：
因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。