高一化学上学期期末考试题(含解析)高一全册化学试题

子肤市盘茶阳光实验学校琼中2021-第一学期期末考试试题高一化学
考试时间：90分钟
考前须知：
1
2．请将答案正确填写在答题卡上
常用原子及原子量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，Fe 56，
第I卷〔选择题〕
一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共12分〕
1．以下表达正确的选项是
A．1 mol O2的质量为32g/mol
B．摩尔是单位制中的一个根本物理量
C．3．01×1023个CO2分子的质量为22g
D．H2O的摩尔质量为18g
2．铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝
A．是一种轻金属B．金属活动性比镁弱
C．具有高熔点D．易形成致密的氧化物薄膜
3．以下操作中正确的选项是
A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，使温度计水银球插入液面以下
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．以下说法不正确的选项是
A．体这类分散系是混合物
B．因为体带有电荷，所以其具有介稳性
C．丁达尔效可用于鉴别体和溶液
D．将浓FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得Fe(OH)3体5．3NO2十H2O==2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反之一，该反中NO2的作用是
A．只作氧化剂 B．作催化剂
C．既作氧化剂又作复原剂 D．作枯燥剂
6．以下物质的分类正确的选项是
A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物
B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸
C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱
D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物
二、选择题〔每题只有一个正确答案，每题4分，共24分〕
7．一体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为
A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶14
8．河虾不与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。

据此，以下说法不正确的选项是A．该反中维生素C作复原剂
B．该反中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化复原反
D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不同食
9．将量的小苏打用以下两种方法制取CO2：甲法——加热，乙法——跟足量的酸反。

两种方法得到的CO2气体的量的关系为
A.甲法多
B.乙法多
C.一样多
D.无法比拟
10．宋代著名法医学家宋慈的<洗冤集录>中有―银针验毒的记载，“银针验毒〞的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，以下说法不正确的选项是
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反中Ag和H2S均是复原剂 D．每生成1mo1X，反转移2mo1 e－11．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，那么原合铁的质量分数为
A．70% B．5% C．4% D．30%
12．以下物质与铁反后的生成物，能与KSCN溶液作用生成溶液的是
A、盐酸
B、氯气
C、CuSO4溶液
D、稀硫酸
琼中2021-第一学期期末考试试题
高一化学
第II卷〔非选择题〕
二、填空题(19分)
13．(3分)分类法对研究化学物质和化学反有重要的意义，请完成以下问题。

今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3 ③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢
⑥石灰水⑦乙醇
其中能导电的物质是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

14．(4分)〔1〕0．5molCH4的质量是 g，在状况下的体积为L；含有约个氢原子。

将状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是 mL。

15．〔12分〕某银白色固体A露置在空气中会被氧化成白色固体B；点燃A，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反，生成碱性物质E；其中A和D反时还会生成可燃性气体F，C跟D反时那么可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反而发生爆炸并生成D。

〔1〕写出以下物质的化学式：C ，D ，E 。

〔2〕写出A与D反的离子方程式：。

〔3〕写出C与D反的化学方程式：。

〔4〕写出B与D反的化学方程式：。

三、题(14分)
16．(14分) 室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制
250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请答复以下问题：
〔1〕配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液。

量取质量分数为36．5%浓盐酸体积________mL,除250mL容量瓶外还需要的其它仪器
___________________________________。

〔2〕配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕
___________________．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
〔3〕溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
_____________________________________
〔4〕假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响〔偏高、偏低或无影响〕? a．没有进行A操作___________ ；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度
______________ ；c．容时俯视________________。

四、推断题(25分)
17．〔12分〕A为常见的金属单质，根据如下图的转化关系答复以下问题。

〔1〕确A、B、C、D、E、F的化学式：
A为________，B为________，C为________。

D为________，E为________，F为________。

〔2〕写出⑧的化学方程式：___________________________
④的离子方程式：______________________________
⑤的离子方程式：______________________________
18．(13分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系答复：
(1)写出以下物质的化学式。

A________________，B________________，
乙________________，丁________________。

(2)写出以下变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反的化学方程式_______________________
___________________________________________________________________ _。

②甲与NaOH溶液反的离子方程式_______________________
___________________________________________________________________ _。

(3)将一量的A参加到NaOH溶液中，产生的C在状况下的体积为3.36 L，那么消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A1 mol O2的质量为32g。

错误。

B摩尔是单位制中的一个根本物理量摩尔的单位。

错误。

C 3．01×1023个CO2分子的物质的量为0．5摩尔，其质量为0．5摩尔×44克/摩尔=22g 。

正确。

D 摩尔质量的单位是克/摩尔。

H2O的摩尔质量为18g /mol．错误。

2．D
【解析】考查铝的性质，由于铝是活泼金属，常温下即可被氧气氧化，在其外表形成致密的氧化物薄膜，阻止了它的继续氧化，应选D
3．C
【解析】
试题分析：A.蒸发操作时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干就可以，故A错误；B.蒸馏操作要测出来的气体的温度，所以温度计的水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口出，故B错误；C.分液操作时注意上下层液体分开，所以下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.萃取操作时主要是要求萃取剂不能溶于水，密度大小没有要求，故D错误。

4．B
【解析】
试题分析：体具有介稳性的两个原因：
原因一体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥〔要使体聚沉，就要克服排斥力，消除粒所带电荷〕。

原因二体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。

点评：此题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行答复，较简单。

5．C
【解析】
试题分析：该反二氧化氮中N元素的化合价一由+4价升高到+5价，还有另一由+4价降低到+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是复原剂，选C。

6．B
【解析】
试题分析：氧化物只含两种元素，C2H5OH有3种元素，故A错误；H2SO4、H3PO4、HNO3都为酸，故B正确；Cu2(OH)2CO3中含有酸根离子，Cu2(OH)2CO3是盐，故C错误；CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于纯洁物，故D错误。

7．C
【解析】
试题分析：混合气体中只有CO2会与Na2O2发生反，反方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，设该混合气体中N2、O2、CO2的物质的量分别为a、b、2c，那么有〔a+b+c〕/〔a+b+2c〕= 0.75，将各选项代入，符合题意的只有C选项。

点评：关键是要掌握过氧化钠与二氧化碳反的方程式，根据方程式计算，列出比例式，带入验证。

8．B
【解析】
试题分析：根据题干信息，河虾中砷由+5价到+3价，被复原，是氧化剂；西
红柿中维生素那么是被氧化，是复原剂，应选B。

点评：根据化合价变化判断氧化复原反中的概念。

属于简单题。

9．B
【解析】由方程式比例关系知，加热法2 mol NaHCO3生成1 mol CO2，和酸反1 mol生成1 mol CO2。

10．C
【解析】
试题分析：A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A正确；B、O2中O 元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B正确；C、反时，Ag化合价升高，所以Ag是复原剂，S元素化合价不变，H2S不是复原剂，故C错误；D、根据Ag元素的化合价变化，每生成1mol Ag2S，转移电子为2mol，故D正确。

11．A
【解析】
试题解析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，那么经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，那么agFe、Al→agFe2O3，合铝的质量于氧化氧元素的质量，那么合铁的质量分数于氧化
铁的质量分数，原合铁的质量分数为
562
562163
⨯
⨯+⨯×100%=70%，应选A．
12．B
【解析】
试题解析：A、盐酸与铁反生成的是亚铁离子，不能跟KSCN溶液作用生成溶液，故A错误；B、氯气与铁反生成了氯化铁，能跟KSCN溶液作用生成溶液，故B 正确；C、硫酸铜溶液与铁反生成的是亚铁离子，不能跟KSCN溶液作用生成溶液，故C错误；D、稀硫酸与铁反生成了亚铁离子，不能跟KSCN溶液作用生成溶液，故D错误。

13．〔每空1分〕①②⑥；②④⑤；⑦
14．〔每空1分〕〔1〕8 11．2 1．204×1024 〔2〕5 mol·L－1 100
【解析】
试题分析：〔1〕0．5molCH4的质量=0．5mol×(12g/mol+4g/mol)=8g；体积为22．4L/mol×0．5mol=11．2L；氢原子的个数为
0．5mol×4×6．02×1023/mol=1．204×1024；〔2〕状况下的HCl气体4．48L，其物质的量是：n=V/Vm=22．4L/22．4L/mol=1mol, 假设将这些HCl气体溶于水，制成200ml溶液，其物质的量浓度是c=n/V=1moL/0．2L=5mol/L; 配制300 mL 0．5 mol•L－1氯化钠溶液，需要1．5 m ol•L－1的氯化钠溶液的体积为300 mL× 0．5 mol•L－1/1．5 mol•L－1=100 mL。

15．〔12分，每空2分〕〔1〕C：Na2O2 D：H2O E：NaOH 〔2〕2Na + 2H2O == 2Na+ +2OH- + H2↑
〔3〕2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 〔4〕Na2O + H2O ==2NaOH
【解析】
试题分析：(1)①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B，说明可能是活泼金属钠；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，证明A是Na，燃烧生成的C为过氧化钠Na2O2；③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反，生成碱性物质,E判断为NaOH，所以D为H2O, A(Na)跟D(H2O)反时还可生成可
燃性气体F为氢气，C为Na2O2跟D为H2O反时,生成另一种气体G为O2；④F 为氢气和G为O2混合后遇火可剧烈反而发生爆炸，并生成D为H2O；依据上述分析判断A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为H2O，E为NaOH，F为H2，G 为O2；
(2)A与D反的离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na+ +2OH- + H2↑。

〔3〕C与D反的化学方程式：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑。

〔4〕B与D反的化学方程式：Na2O + H2O ==2NaOH。

16．〔1〕〔第一空1分，第二空3分〕V=2．1mL；量筒、烧杯、玻璃棒、头滴管。

〔2〕〔3分〕 BCAFED
〔3〕〔2分〕容量瓶盛放热溶液时，体积增大，溶液浓度偏小，容量瓶只能在室温下使用。

〔4〕〔6分〕偏低；偏低；偏高。

【解析】
试题分析：〔1〕浓盐酸的物质的量浓度为：
C=1000pw%/M=1000x1．18x36．5%/36．5==11．8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11．8mol/L×V=0．1mol/L×0．25L，V=0．0021L=2．1mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、头滴管，答案为：2．1；量筒、烧杯、玻璃棒、头滴管；〔2〕配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、容、摇匀操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，答案为：BCAFED；〔3〕因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为：容量瓶盛放热溶液时，体积增大，溶液浓度偏小，容量瓶只能在室温下使用〔4〕a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，答案为：偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，答案为：偏低；c．容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，答案为：偏高。

17.〔1〕〔6分〕 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
〔2〕〔6分〕 4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
【解析】
试题分析：B是黑色晶体，为Fe3O4，它与HCl反生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe〔OH〕3，那么E为Fe〔OH〕2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe，〔1〕由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2 ；Fe(OH)3
〔2〕E→F为Fe〔OH〕2与氧气反生成，反的化学方程式为4Fe〔OH〕2+O2+2H2O ═4Fe〔OH〕3，D→C转化可由FeCl3与Fe反生成FeCl2，反的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，C→D转化可由氯气和氯化亚铁反生成，反的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl-。

18．(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al2O3＋2OH－
===2AlO2－＋H2O
(3)0.1 mol 0.3 mol
【解析】
试题分析：根据图示可知A为Al，C为H2，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3，B
为O2，甲为Al2O3，丙为H2O。

Al与NaOH溶液反为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，产生3.36L氢气需要0.1mol的Al，1molAl在反中转移3mol电子，所以转移的电子数为0.3mol。

考点：无机框图推断
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。

解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反、特殊现象、特殊制法、特殊用途。

【解析】
试题分析：根据题给流程图知，D和硝酸银反生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，那么D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反呈紫色，那么D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反生成红褐色沉淀F，那么F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反生成B，B和C反生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾。

〔1〕通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl；〔2〕E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反生成氢氧化铁，反方程式为：4Fe 〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe 〔OH〕3；〔3〕铁离子和硫氰根离子反生成硫氰化铁，溶液变血；铁离子和铁反生成亚铁离子，离子反方程式为：2Fe3++Fe ═3Fe2+。

19．NaOH 0.2mol Na2CO3 0.1mol 0.8mol/L 〔每问3分〕
【解析】
试题分析：NaOH和Na2CO3固体混合物中参加足量2mol/L 的盐酸，放出状况下的气体2.24L，该气体为二氧化碳，生成的二氧化碳的物质的量为：mol
L
L
/
4.
22
24
.2
=0.1mol，根据C原子守恒，那么碳酸钠的物质的量为0.1mol；0.1mol 碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，那么混合物中氢氧化钠的物质的量为：40g/mol
10.6g
-
18.6g
=0.2mol；根据钠离子守恒可知，溶液中含有钠离子的物质的量为：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，那么溶液中Na+的物质的量浓度为：
0.4mol0.5L=0.8mol/L，答：原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol；溶液中Na+的物质的量浓度为0.8mol/L．
五、计算题〔6分〕
19．现有NaOH和Na2CO3 固体混合物18.6g ，参加足量2mol/L 的盐酸，
放出状况下的气体2.24L,那么原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的
量各为多少？反后溶液加水至500mL,那么溶液中Na+的物质的量浓度为多少？。