初三化学教学教案：盐的性质

初三化学教学教案：盐的性质
盐的性质
备课组初三化学备课地点接待室
参与教员金水凤、王红军、赵坤列席教员无
备课内容«自然迷信»第六册第一章第四单元：盐的性质
备课进程
先生基本知识状况剖析1、先生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。

2、先生的生活知识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混杂。

3、盐与金属反响的知识点中，盐必需是溶液、金属单质必需在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是先生较容易疏忽的效果。

4、铁元素的变价效果，关于特别是中偏下的同窗还需求稳固。

5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响两者都必需契合复分解反响的条件。

本单元的基本内容和教学要求(包括重点、难点、目的达成度等)一、一、基本内容
盐的化学性质、复分解反响的条件。

二、教学要求
1、重点：1、复分解反响的条件
2、盐的化学性质。

2、难点：盐的化学性质;爱国主义和辩证观的情感体验与升华;对学习方法的培育，特别是强调学习对比的实验方法。

3、目的：
1)掌握依据复分解反响条件来判别盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反响
2)了解罕见酸、碱、盐的溶解性。

3)会用金属活动性顺序来判别金属能否跟盐溶液反响。

4)记住盐的化学性质，会写有关反响的化学方程式。

5)经过本节学习，使先生看法质变到质变的详细事例，初步提醒从质变到质变的规律，同时培育先生的剖析归结才干。

6)经过铁与硫酸、铜与硝酸银反响的实验的剖析，使先生树立外因和内因辩证一致的观念;使先生逐渐体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯心主义观念的普遍性。

重点课时的设计思绪和教学方法(不够可另附纸)§ 盐的性质
教学目的
知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反响的条件。

用途;可用盐溶液来制取单质的金属，稳固掌握制酸、制碱的方法。

才干：培育先生阅读和自学才干。

培育先生剖析效果和化学计算的才干。

思想教育：培育先生用辩证的观念来看法物质的特性与特性及其它之间的区别。

培育先生依据理想处置效果的迷信态度.
重点难点：1、复分解反响的条件
2、盐的化学性质。

教学进程：[提问一] 写出以下物质的化学式，并按酸、碱、盐停止分类：
①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、
[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质?(主要指硫酸和盐酸)并用有关的化学方程式表示：
[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质?(主要指可溶性的碱)并用有关的化学方程式表示：
[提问四]盐的含义。

[解说] 酸中的H+ 决议了酸具有通性;碱中的OH—决议了碱的通性;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决议了盐具有相似的化学性质。

[提问] 依据已学过的知识剖析找出盐具有哪些化学性质?
讲授新课：一、盐的化学性质：
(引导先生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反响外，依据铁跟硫酸铜溶液的反响启示先生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归结出盐的三条化学性质
(一)盐(溶入水或溶入酸)+ 酸—新盐 + 新酸—是常
用的一种制酸方法。

[练习] 写出以下反响的化学方程式：
AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—
CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—
[讨论] 这类反响要发作需求具有什么条件?
[小结] 盐必需能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

(二)盐(可溶) + 碱(可溶)—新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法。

[练习] 完成以下反响的化学方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —
Ba(OH)2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —
[讨论] 这类反响要发作需求具有什么条件?
[小结] 盐和碱必需可溶，生成物之一是沉淀。

(三)金属 + 盐(可溶)—新金属 + 新盐
[提问]能否金属跟盐一定发作置换反响?
演示[实验1—8] ：①铁放入硫酸铜溶液;②铜放入硫酸锌溶液;③铜放入硝酸银溶液
[观察现象]①铁外表掩盖一层白色的物质——铜。

②铜丝外表无变化。

③铜外表掩盖一层雪白色物质——银。

[板书] Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu +ZnSO==(不反响)
Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
[讨论] 金属跟盐的反响需求满足什么条件?
[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发作置换反响，跟金属的活动性有直接关系。

在金属活动性顺序表中，只要排在前面的金属才干把排在前面的金属从它的盐溶液中置换出来(不以H为界限)。

留意：重复强调〝盐溶液〞，即盐必需可溶。

[提问] 越生动的金属越容易把排在他前面的金属从它的盐溶液中置换出来吗?
[补空虚验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。

[观察] 未见有白色铜出现。

[解说] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。

例如：Na + H2O == NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
[小结]盐与金属反响的条件：盐必需可溶，单质金属必需比盐中金属生动，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发作置换反响。

[剖析]从性质(1)可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成新的酸。

从性质(2)可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。

从性质(3)可以看出金属可置换盐溶液中的金属
那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交流成分生成两种盐吗?
[演示] 实验1、AgNO3 + NaCl—
实验2、BaCl2 + Na2SO4 —
[观察] 实验1、2都有沉淀生成。

(独立写出以上反响的化学方程式)
(四)盐(可溶)+ 盐(可溶)—新盐+新盐
[讨论] 此类反响要发作需求具有什么条件?
[小结]两种盐必需都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响，以及以前学过的中和反响等都属于复分解反响。

酸、碱、盐之间是不是都能发作复分解反响呢?
从以上所学内容可失掉：
二、复分解反响：
发作复分解反响的条件：两种电解质在溶液中相互交流离子，生成物中必需要有沉淀、气体或有水生成。

板书设计：
1、学性质
(1)、金属 + 盐(可溶) 新金属 + 新盐
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2
条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在前面的金属从它的盐溶液中置换出来。

(不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属
(2)盐 (溶入水或溶入酸) + 酸新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl== AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
(3)盐(可溶) + 碱(可溶) 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
FeCl3+ 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl
(4)盐(可溶)+ 盐(可溶) 两种新盐
AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl
二、复分解反响发作的条件：(同时满足以下条件)
(1)、反响物：必需可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物：有沉淀、气体或水生成
[反应练习]以下反响能否发作?假定能发作写出化学方程式，不能发作的说明理由：
1、Cu + ZnSO4 —
2、 AgCl + Hg—
3、NaCl + KNO3 —
4、Mg(OH)2 + CuSO4—
5、BaCO3 + HCl —
6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —
[课内练习]书P16、P17
附：[课外练习]：
1、以下物质间能反响的写出方程式，不能反响的说明理由：
(1)硝酸钙与碳酸 (2)氢氧化铁与硫酸铜
(3)铜与硝酸汞 (4)氢氧化钾与氯化钡
(5)铁与氯化锌 (6)氯化钠与硝酸银
2、X、Y、Z三种金属，X与酸不反响，但Y与酸能反响，X能将Z从它的盐溶液中置换出来，那么三者的活动性从强到弱的顺序为
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Y、Z、X
3、证明一种无色溶液是硫酸，以下方法可行的是
A、氯化钡溶液、稀硝酸
B、硝酸银、稀硝酸、铜
C、石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
D、紫色石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
4、用化学方程式回答或解释：
盐与碱作用制取氢氧化钾 ;
证明敞口放置的烧碱已蜕变。

5、以下几组物质间的复分解反响可以停止的是：
A、氯化银和硫酸
B、氢氧化钾和氯化铁
C、硫酸铜和氯化铁
D、碳酸钙和氢氧化钠
6、由铜、空气、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，写出有关的方程式：; ;。

7、用化学方程式表示除去以下杂质的最正确方法：(括号内的为杂质)
(1)硫酸亚铁(硫酸铜 )
(2)氯化钠(硫酸纳)
(3)氢氧化钠(碳酸钠)
(4)铜(锌) 。

8、能将锌、铁、铜三种物质的活动性顺序鉴别出来的一组物质是：
A、铜、铁、硫酸锌
B、硫酸、铁、铜
C、氯化铜、硫酸锌、铁
D、锌、铁、硫酸铜
9、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸镁四种溶质，向溶液中参与一定量的镁粉，充沛反响后过滤，滤出的固体中滴入稀盐酸冒出气泡。

那么滤渣中一定含有的金属为。

滤液中一定含有的溶质为。

10、以下方法中，一定得不到盐溶液的是：
a金属溶于酸、b碳酸盐溶于水、c氧化物溶于碱溶液、
d氢氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸
A、a、b
B、d、e
C、c、d、e
D、c、d、e、f
学科背景知识和补充资料(不够可另附纸)1、经过本节的学习先生知道工业上可用盐与酸反响可制得酸;可用碱与盐反响来制得碱;可用盐与金属反响来制得金属等。

2、我国休息人民自西汉时期就发现的关于湿法冶金的资料，以便加深了解，增强爱国主义教育：
我国休息人民很早就看法了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。

它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光芒的一页。

水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
在汉代许多著作里有记载〝石胆能化铁为铜〞，晋葛洪«抱朴子内篇·黄白»中也有〝以曾青涂铁，铁赤色如铜〞的记载。

南北朝时更进一步看法到不只硫酸铜，其他可溶性铜盐也能与铁发作置换反响。

南北朝的陶弘景说：〝鸡屎矾投苦洒(醋)中涂铁，皆作铜色〞，即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可与铁起置换反响。

显然看法的范围扩展了。

到唐末五代间，水法炼铜的原理运用到消费中去，至宋代更有开展，成为少量消费铜的重要方法之一。

3、引见我国用碳酸钙、水、纯碱为原料来制烧碱等资料。

优秀教育文档作业方式和内容1、完成作业本、同步中的相应配套练习。

2、结合、模拟课本中关于盐与酸反响的条件研讨实验，先生可以自己停止相应的探求研讨。

如：用醋酸来除水垢等实验。

重点课时试教后的反思(不够可另附纸)1、先生对工业上制碱、制酸、制金属消费缺乏知识性了解，但有比拟高的兴味，能依据书上的提出一些针对性的效果。

2、教学中先生经常把物质之间能反响的和不能反响的混杂在一同，特别是盐与酸反响、盐与碱反响、盐与盐反响、盐与金属反响不清楚哪些物质之间的反响要条件的，哪些物质之间的反响不要条件的，有些物质之间的反响反响物要条件的，有些生成物要条件的，先生不太清楚，在前面的习题中要增强这些知识点方面的训练，便于提高先生的解题才干和判别才干。

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