山东省临沂市莒南县第三中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山东省临沂市莒南县第三中学2022年高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为
0.1mol·L-1，)是 ( )
A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和BaCl2
C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA1O2和盐酸
参考答案：
C
略
2. 下列对于溶液中的问题叙述正确的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离
C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且
c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况
参考答案：
C
略
9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HC l→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
参考答案：
B
根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态D错误。

4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫
B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
参考答案：
A
略
5. 通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验操作和事实的解释正确的是（）
A．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质
B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶
C．中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗
D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
参考答案：
B
略
6. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．制氨气B．分液C．用浓硫酸配稀硫酸D．制备少量O2
参考答案：
A
略
7. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害颗粒。

上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。

下列与形成PM2.5肯定无关的是
A．汽车尾气排放 B．建筑扬尘 C．煤燃烧 D．风力发电
参考答案：
D
略
8. 2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。

“烯烃
复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。

如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃R′CH=CHR′和RCH=CHR。

则
由CH=CHCH CH和CH=发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为
A．2种 B.3种C.4
种D.5种
参考答案：
C
9. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
参考答案：
A
略
10. 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①：S H2SO4
途径②：S SO2SO3H2SO4
A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
C. 由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小
且原子利用率高
参考答案：
A
11. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L
B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
参考答案：
AC
略
12. 下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 0.lmol. L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-
B. 氯水中 H2SO3、K+、SO42-、NH4+
C. 与镁反应只产生氢气的溶液中 N03-、C1-、H+、A13+
D. =1.0×1012溶液中 C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-参考答案：
D
略
13.
参考答案：
C
14. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C、取a克混合物充分加热，减重b克
D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
参考答案：
A
略
15. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示
为（）
A B
C D
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、
Mg5(OH)2(CO3)4等。

某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，使用如图
K5－33－7所示的实验装置。

图K5－33－7
(1)实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是________。

E处干燥管盛放的药品是________________。

②称取碱式碳酸镁样品m1 g，并将其放入硬质玻璃管中；
称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g；装碱石灰的U形管D的质量为m3 g 。

③打开活塞____________，关闭____________，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞________，打开________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g；U 形管D的质量为m5 g。

实验测得数据如下：m1＝31 g，m2＝87.7 g，m3＝74.7 g，m4＝89.4 g，m5＝87.9 g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为________________。

(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______(填字母)。

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O(a、b、c为正整数)的化学组成
参考答案：
(1)①检查装置的气密性碱石灰③K1，K2K3
④K1，K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3
(2)AC
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式
______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)
；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)
18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式
是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O
（3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
19. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ →
参考答案：
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）（2分）略。