2018_2019学年北京高三化学总复习期末考前复习(选择、有机化学、探究)

1、生活中下列物质起还原作用的是
2、下列离子方程式书写正确的是
_ 2 丰 一 2 一
2HCO + Ca + 2OH = CaCOj + 2fO + CO
+
2+ 2_ — .
2NH + Ba + SQ + 2OH = BaSO j + 2NH • H 2O
3、
下列说法正确的是（ ）
A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇〉苯酚>1-氯丁烷
B. 用核磁共振氢谱不能区分 HCOOG 和HCOOCCH
C. 用Na 2CO 溶液不能区分 CHCOOH 和CHCOOGCH
D. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应
，且产物相同
4、 用高铁酸钠（NazFeO ）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应： Fe 2Q + 3Na 2Q 熔融2Na 2FeO 4+ Na>O,下列说法正确的是 （ ）
A 、NazQ 既是氧化剂又是还原剂
B 、Na^FeQ 既是氧化产物又是还原产物
C 、3 molNa 2Q 发生反应，有12mol 电子转移
D 、在Na^FeO 中Fe 为+ 4价，能消毒杀菌 5、 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确..的是（ ）
A 、 已知2C + SiO 2迴温Si + 2COT ，说明非金属性：碳>硅
B 、 已知相同条件下气态氢化物的稳定性.
HA> HB,说明还原性：A 一 v B _
C 、 已知一」°N 升CO
十也 *
一。

出
Na
HCQ 说明酸性：碳酸〉苯酚
机化学、探究）
A. 明矶作净水剂
B.硅胶作干燥剂
铁粉作脱氧剂D •活性炭作吸附剂
A .碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe + 2I
+2C1 2 = 2Fe 3+
B. 苯酚钠溶液通入少量二氧化碳: GH 5O 「+ CO + HaO = GHOH ^ C(O
C.碳酸氢钠溶液加入少量石灰水:
D.硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液:
D、已知物质的量浓度相同的MCI和NCI两种溶液中c（M+）>c（N+），说明碱性：MO> NOH
6、某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带
中存在碘元素:
恥:卜至
F
b迂=?硼粉旦妊基—
舎「的潟蘆含I；的水潮？
下列说法不正确的是（）
A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B. 步骤②反应的离子方程式为：21「+ 2H + + H 202= I 2 + 2H 20
C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化
下列说法不正确的是（）
A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e —= Al
B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO中更稳定，Al在浓HzSQ中更稳定
8、在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)
以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下:
F列说法不正确
Ir
A . Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O
B .导电基体上的负极反应：出—2e == 2H
C .若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D .若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
9、用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

下列说法中正确的是
irir
-
A. 燃料电池工作时，负极反应为：H2- 2e「= 2H
B. 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4L （标准状况）时，a极析出铜64g
10、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）
序号操作及现象结论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应
B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCW溶液，产生白色
沉淀原溶液中一定含有SO4
2-
C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCh饱和溶液，前者
为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D 将1 mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCb溶液充分混
合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
证明溶液中存在平衡：Fe3 +3SCN -——
Fe（SCN） 3
11、右图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气，将红热的铂丝伸入瓶中。

确的是
A •铂丝继续保持红热，说明在铂丝上发生的反应是吸热反应
B •锥形瓶内有白烟产生，该白烟是NO2的水生成的硝酸
C •锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成
D •锥形瓶内只发生两个化学反应
12、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为图
如右。

下列说法不正确的是（）
A. 放电时Li x C6发生氧化反应
B. 充电时，Li +通过阳离子交换膜从左向右移动
C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
Li1-x CoO +Li x C6 = 6C + LiCoO 2,其工作原理示意
D.放电时，电池正极反应为: Li i-x CoQ + xLi + xe — = LiCoO 2
13、下列说法正确的是 A .分别向等物质的量浓度的
Na 2CO 3和NaHCO s 溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B .分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol • 1 FeCb 和CuS°4溶液，产生气泡快慢不相同
C .蛋白质溶液遇饱和 Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D .加热NH 4CI 和Ca(OH )2固体的混合物，可将二者分离
14、实验小组进行如下实验:
已知：Cr*SO 4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH) 3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不.正确的是
A. ①中生成蓝紫色溶液说明 K 2C 「2O 7在反应中表现了氧化性
B. 操作 II 中仅发生反应：Cr 3++ 3OH 一 === Cr(OH )3J
C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与 Cr 3+的水解平衡移动有关
D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
15:环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

—r 滴入斗mL 0.05 mo 卜L 1
酸性溶液 操作I
取2 mL 濬浪① 酒入10滴1 mol L'1
NaOH 莆液 ”
操作II
滴入1 mL 1 mo1L d N 孙OH 溶液
0.1 fi
H 2C Z O 4-2H 2O 固体
①
无色气体 监饋色藩液
② 灰绿色洱浊
③ 绿色溝我
OH
R"
H 3O +
R'—C — R" （R 、R'、R"代表烃基或氢）
(1) A 的结构简式是 ____________________________________
(2) B ~ D 的化学方程式是 ___________________________________________ (3) 红外吸收光谱表明 E 有C = O 键。

F 的分子式为 GH 6CI 2O 。

① ___________________________________ E 的结构简式是
② _______________________________________________ E -F 的反应类型是
(4) X 的结构简式是 ________________________________________
Br 2
—/MgBr
OH
H 3O +
CHCH 3
[O] A I ---------- Cl 2
-------- NaOH 溶液 试剂a
-丫
百
r D n —
H 2 Ni/ △
已知：RX-^f R —MgX 干醚
R'
FeBr 3
有机物N 浓硫酸/ »、
(5) __________________________________________ 试剂a是
(6) 生成环扁桃酯的化学方程式是
16铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为 PbS 。

（7 ）以CH 3CH= CH 2、CHCHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成 CH 2=CHCH —CHCH 3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明
试剂和反应条件）。

(2) (3)
Cu
2 CH 3CH 2OH + O 2
2 CH 3CHO + 2 H 20
②取代反应
O 、催化剂（其它合理答案均可）
0H
0H
路线
0H
Br 2
Mg
C H =C H 2 一定条件
CH 2 CH =CH 2
干醚
CH 2-CH
— CH
CH 3CHO H 3O
CH 3 — CH- CH 2-CH —CH 2
15、（ 1）
MgBr
浓硫酸
CH 3—CH =CH —CH = CH 2
路线二
Br Br
Br
HBr
CkCH —CH2 一定条T CH 3—CH 2—CH 2
Mg CH 3CHO H 3O +
OH
干醚
CH 3—C
—
CH 厂 CH —CH 2—CH 厂 CH
Br
MgBr
浓硫酸
CH 3 一 CH = CH
—CH 2—CH 3 △ Br 2 CH 3 CCI 4
CH NaOH 醇溶液
CH CH 2 CH 3
CH 3 CH =CH CH =CH 2
16铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

I •火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SQ。

(1) 用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为
(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SQ,可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为
II •湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。

湿法炼铅的工艺流程如
下：
已知：①不同温度下PbC2的溶解度如下表所示。

温度(C)20406080100
3.20
溶解度(g) 1 • 00 1.42 1.94
2.88
②PbC2为能溶于水的弱电解质，在C「浓度较大的溶液中，存在平衡:
PbC2(aq) + 2C-(aq) ------- PbC42-(aq)
(3) ____________________________ 浸取液中FeC3的作用是，
(4) 操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液
1中PbC2的析出，分析可能的原因是 _________
FeC3 (5) 将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的
再生。

+ °
J子
①溶液3应置于_______ (
①简述滤液2电解后再生为FeC3的原理：_____________________________________________________ 。

②若铅精矿的质量为 a g,铅浸出率为b，当电解池中通过 c mol电子时，金属铅全部析出，铅精
矿中PbS的质量分数的计算式为________ 。

答案(1)2PbS + 3Q ——2PbO + 2SQ
(2)2NH3H2O + SQ ——2NH4 + SQ + H2O
(3)使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbC4-, S元素转化成单质硫成为滤渣
(4) ------------------------------------------------------ 加水稀释使PbC g(aq) + 2CI-(aq) PbC pJ aq)平衡向左移动：温度降低-------------------------------- PbC g溶解度减小
(5)①阴极室
②阳极发生电极反应: Fe2+ - e- ------ Fe3+(或2CI -2e--------- Cb；C2 + 2Fe2+ = 2Fe'+ + 2C-，文字表述也可)，使c(Fe3+)升高，同时CI-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeC3再生
③——
17、某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

(1 )
应式：________________________________________ 。

(2) 乙查阅资料，CuC2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4C「^="[CuC4i(黄色)出〉0。

据此乙认为：电解过程中，[CuC4]“(黄色)浓度增大，与CuC2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuC4]"浓度增大的原因：__________________________
(3 )丙改用下图装置，在相同条件下电解CuC2溶液，对溶液变色现象继续探究。

据是 ________________________________________ ，否定乙的依据是___________________________
(4)丙继续查阅资料：
i. 电解CuC2溶液时可能产生[CuC2「，[CuC2「掺杂Ci f+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]—的溶液生成CuCl白色沉淀
据此丙认为：电解过程中，产生[CuC2]—掺杂。

『+后呈黄色，与CuC2蓝色溶液混
合呈绿色。

丙进行如下实验:
a. 取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuC b]—的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液 ....
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

①a的目的是________________________ 。

②写出b中生成[CuCl2]—的离子方程式：______________________ 。

③补充c中必要的操作及现象： ___________________________ 。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuC 2「是导致溶液变绿的原因。

12 (1) Cl 2 (1 分) 2Cl _-2e 一=== Cl 2?
(2)电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4CI [CuCl4]2「正向移动(1分)
(3)阳极附近溶液仍为蓝色(1分)U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色(1分)
(4)① 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]「
2+ 一一
② Cu + 4Cl + Cu === 2[CuCl 2]。