【北京课改版】九年级化学上：第5章第3节《化合价》教案(1)

第三节化合价
教学目标
1．知识与技能
(1)了解常见元素及原子团的化合价；
(2)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；
2．过程与方法
(1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；
(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

3．情感、态度与价值观
(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；
(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点难点
重点：化合价知识及其应用
难点：化合价的理解及应用
教与学互动设计
一、化合价
活动：
[提问]不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?
[讨论交流]物质不同原于个数比可能不同。

[投影]
活动：
[设问]化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的?
[点拨]化学式中各原子个数比都是固定的、唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定即最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所决定的。

[归纳]化合价：表示原子之间相互化合的数目
[说明]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。

活动：
[归纳]1．化合价有正价和负价之分。

2．有些元素具有多种化合价。

3．常见元素化合价记忆口诀：
钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价，
铜一二、铁二三，铝正三、硅正四，
氟氯溴碘负一价，养通常是负二价。

4．根的化合价：
-1价：OH－、NO3－、ClO3－、MnO4－
-2价：SO42－、CO32－、MnO42－、SO32－、SiO32－
-3价：PO43－
+1价：NH4＋
5．化合物中，一般金正非负。

[说明]金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

[提示]根的化合价与根带的电荷敷一致。

活动：
[讨论]O2、H2中氧元素和氢元素的化合价。

[归纳]单质中元素的化合价为零。

[点拨]化合价是元素化合时表现出来的—种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为零价。

活动：
[计算]NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。

[归纳]在化合物里正负化合价的代数和为0。

活动：
[设问]如何表示元素和根的化合价?
[提示]元素和根的化合价表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。

[点拨]化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。

[拓展]元素符号正上方的数字表示元素的化合价。

+2 +2
[举例]Fe：+2价的铁元素，FeO：氧化亚铁中铁元素显+2价。

(三)合作交流，解读探究
二、化合价的应用
（一）根据化合价书写化学式
活动：
[设问]如果我们知道了元素的化合价，能否准确地写出该化合物的化学式呢?
[归纳]根据化合价书写化学式的步骤：
1．写出元素或根的符号；
[点拨]正价前负价后。

2．求最小公倍数；
3．算原子个数；
4．检查是否正确。

[点拨]正确的标准，正负化合价代数和为零。

[做一做]1．已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。

2．已知碳为+4价，氧为-2价，写出它们组成的化学物的化学式。

[归纳]1．化学式中各原子间个数比为最简整数比。

3．若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。

（二）、根据化学式求化合价
活动：
[提问]根据化学式能否求出元素或根的化合价[Z§X§X§K]
[投影]1．已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。

2．已知：Fe为-2价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。

[归纳]根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。

[点拨]可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。