2018年江西省赣州市龙南中学高二化学模拟试题含解析
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B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；
C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出 =325KJ的能量，故C错误；
A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌
C.吸氢材料镧镍合金D.超导材料K3C60
参考答案：
B
略
6.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是( )
A、碳氢化合物B、碳水化合物C、氢气D、醇类
D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．
9.为了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入
A．6︰1 B．12︰1 C．8︰3 D．1︰2
参考答案：
B
略
12.
参考答案：
D
13.关于 (商品名称为氟里昂-12)的叙述正确的是 （ ）
A.有两种同分异构体 B.是平面型分子
C.只有一种结构 D.是正四面体型分子
参考答案：
C
14.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
D．常温下，40 mL0.5mol/L稀硫酸与足量的铁粉反应，生成H2数目为0.02NA
参考答案：
D
略
2.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A. 1 L 1.5mol／L的NaOH溶液B. 1 L 0.4mol／L的NaNO3溶液
C. 1 L 0.3moI／L的NaCl溶液D. 1 L 0.2mol／L的Na2SO4溶液
参考答案：
BC
略
8.（双选） 以NA代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是（ ）
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
2018
一、单选题（本大题共
1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L稀盐酸中所含氯化氢分子的数目为0.1NA
B．0.01molNH3通入100mL水中配制成溶液，NH3、NH3·H2O的数目共0.01NA
C．500mL0.3mol/LFe2(SO4)3溶液中，氢氧化铁胶粒的数目约为0.3NA
(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。你认为甲、乙两位的同学的做法：
A．甲正确B．乙正确C．甲乙均不正确D．甲乙均正确
18.常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。
(1)通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。
理由是：
参考答案：
略
三、综合题（本题包括
17.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。
(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。
(1)写出生成乙酸乙酯的反应方程式：。
(2)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是______。
(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：_______，分离方法I是_______，试剂b是_____，分离方法III是______。
D．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
参考答案：
C
4.下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是
A.2－甲基－2－丁炔 B.2－乙基丙烷
C.3－甲基－2－丁烯 D.2－甲基－2－丁烯
参考答案：
D
略
5.下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
参考答案：
ห้องสมุดไป่ตู้AD
考点：热化学方程式．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为；
（2）若改变反应条件，(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂
参考答案：
（6分）（1）0.05mol·L-1（2）③⑤ （每空3分）
A．KOH溶液 B. 盐酸 C. NaOH 固体 D. NaOH溶液
参考答案：
A
略
10.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A．He B．O C．Si D．P
参考答案：
C
略
11.将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（）
参考答案：
A
略
7. I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c( )与温度T
的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A. 反应 △H>0学科王
B．/若温度为 ，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－1
参考答案：
A
略
15.在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K＋、Al3＋、 、S2－②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、 、
④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、
(2)指出它们在周期表的位置。
(3)写出它们的最外层电子的电子排布式。
参考答案：
A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。
②t2时所得溶液的pH＝。
(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。
参考答案：
19.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)H<0，并达到平衡。HI的体积分数(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。
参考答案：
A
略
3.下述实验能达到预期目的的是
A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀
B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液
C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
D．4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
解答：解：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为 =1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确；
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括
16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出 =325KJ的能量，故C错误；
A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌
C.吸氢材料镧镍合金D.超导材料K3C60
参考答案：
B
略
6.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是( )
A、碳氢化合物B、碳水化合物C、氢气D、醇类
D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．
9.为了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入
A．6︰1 B．12︰1 C．8︰3 D．1︰2
参考答案：
B
略
12.
参考答案：
D
13.关于 (商品名称为氟里昂-12)的叙述正确的是 （ ）
A.有两种同分异构体 B.是平面型分子
C.只有一种结构 D.是正四面体型分子
参考答案：
C
14.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
D．常温下，40 mL0.5mol/L稀硫酸与足量的铁粉反应，生成H2数目为0.02NA
参考答案：
D
略
2.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A. 1 L 1.5mol／L的NaOH溶液B. 1 L 0.4mol／L的NaNO3溶液
C. 1 L 0.3moI／L的NaCl溶液D. 1 L 0.2mol／L的Na2SO4溶液
参考答案：
BC
略
8.（双选） 以NA代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是（ ）
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
2018
一、单选题（本大题共
1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L稀盐酸中所含氯化氢分子的数目为0.1NA
B．0.01molNH3通入100mL水中配制成溶液，NH3、NH3·H2O的数目共0.01NA
C．500mL0.3mol/LFe2(SO4)3溶液中，氢氧化铁胶粒的数目约为0.3NA
(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。你认为甲、乙两位的同学的做法：
A．甲正确B．乙正确C．甲乙均不正确D．甲乙均正确
18.常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。
(1)通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。
理由是：
参考答案：
略
三、综合题（本题包括
17.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。
(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。
(1)写出生成乙酸乙酯的反应方程式：。
(2)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是______。
(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：_______，分离方法I是_______，试剂b是_____，分离方法III是______。
D．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
参考答案：
C
4.下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是
A.2－甲基－2－丁炔 B.2－乙基丙烷
C.3－甲基－2－丁烯 D.2－甲基－2－丁烯
参考答案：
D
略
5.下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
参考答案：
ห้องสมุดไป่ตู้AD
考点：热化学方程式．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为；
（2）若改变反应条件，(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂
参考答案：
（6分）（1）0.05mol·L-1（2）③⑤ （每空3分）
A．KOH溶液 B. 盐酸 C. NaOH 固体 D. NaOH溶液
参考答案：
A
略
10.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A．He B．O C．Si D．P
参考答案：
C
略
11.将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（）
参考答案：
A
略
7. I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c( )与温度T
的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A. 反应 △H>0学科王
B．/若温度为 ，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－1
参考答案：
A
略
15.在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K＋、Al3＋、 、S2－②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、 、
④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、
(2)指出它们在周期表的位置。
(3)写出它们的最外层电子的电子排布式。
参考答案：
A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。
②t2时所得溶液的pH＝。
(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。
参考答案：
19.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)H<0，并达到平衡。HI的体积分数(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。
参考答案：
A
略
3.下述实验能达到预期目的的是
A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀
B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液
C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
D．4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
解答：解：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为 =1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确；
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括
16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：