山东省济南市第一中学高三化学模拟试卷含解析

山东省济南市第一中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（）
A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)
C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)
D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)
参考答案：
A
略
17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
参考答案：
B
根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。

3. 某羧酸的衍生物A，化学式为C6H12O2，已知：D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应。

则A的可能结构有()。

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：A
略
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
参考答案：
C
5. 把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（）
A．Mg－2e－===Mg2+ B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2O
C．4OH－－4e－===2H2O+O2↑ D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑
参考答案：
略
6. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()
A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
参考答案：
C
试题分析：A．反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正确；B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C．向某溶液中滴加KSCN
溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，
此现象证明溶液中含有Fe2+，故C错误；D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确；故选C。

【考点定位】考查化学实验方案的评价及性质实验，侧重分析、实验能力的考查。

【名师点晴】注意把握物质的性质以及实验的原理，由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe（OH）2，该实验能防止Fe（OH）2被氧化，检验铁离子利用KSCN溶液，以此来解答。

7. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
参考答案：
D
试题分析：三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用，，故A错误；硅胶作干燥剂利用吸水性，故B错误；漂粉精作消毒剂，利用次氯酸的氧化作用，故C错误；铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用，故D正确。

8. 聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。

Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）
A. 放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25g
B. 充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C. 放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D. 充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
参考答案：
B
【详解】A. 放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正确；
B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；
C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；
D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；
故选B。

9. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）
A、图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B、图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C、图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D、图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
参考答案：
C
略
10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
A．第一电离能：O＞N＞C
B．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
D．原子半径大小顺序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)
参考答案：
A
略
11. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－
参考答案：
A
略
12. 向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）
A．B．
C．D．
参考答案：
C
考点：离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．
分析：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．
解答：解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，
A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；
C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；
D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；
故选C．
点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．
13. 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。

下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是
A．用①瓶盛装浓硝酸 B．用②瓶盛烧碱溶液
C. 用③瓶盛大理石 D．用④瓶盛浓硫酸
参考答案：
B
略
14. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c（NH+4）：③＞①
B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+
)
参考答案：
B
略
15. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法
错误的是
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
参考答案：
A
【分析】
陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。

陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。

【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；
B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B 正确；
C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；
D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。

故选A。

【点睛】本题考查物质性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

A装置中发生反应的化学方程式：KMnO4+ HCl(浓) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，
____________ （1）制取氯气反应中MnCl2是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。

（2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是
______________________________________。

（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式
___________________________________。

（4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。

（5）用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。

被氧化的HCl的物质的量是___________。

（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。

参考答案：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)还原(2)C 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO)
(3)蓝色Cl2+2KI＝I2+2KCl (4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
(5)11.2 1mol (6)②
【分析】
根据反应中Mn和Cl元素的化合价变化情况结合守恒法配平反应的方程式。

（1）根据化学反应前后Mn元素价态分析判断；
（2）依据Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性来分析；
（3）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
（4）氯气有毒不能直接排放到空气中；
（5）根据n＝m÷M结合反应的方程式计算；
（6）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气。

【详解】反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（1）由方程式2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得反应前后Mn元素价态降低，因此KMnO4是氧化剂，所以MnCl2是还原产物；
（2）因为干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能将有色物质褪色，故B中干燥布条不变色，C中湿润的布条有水，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色，故C中褪色；
（3）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，化学方程式为Cl2+2KI＝I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到溶液变蓝；
（4）氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，因此用碱液吸收，所以E装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；
（5）n（KMnO4）＝31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根据方程式2KMnO4+16HCl（浓）＝
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知生成氯气是0.5mol，在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根据氯原子守恒可知被氧化的氯化氢是0.5mol×2＝1mol；
（6）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有②符合，而①碱性太强，③反应生成有毒物质溴，④抑制氯气溶解，故答案为②。

【点睛】本题考查实验室制氯气以及性质实验探究，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握反应中元素的化合价变化以及物质的主要性质是解答关键，注重基础知识的积累。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2005·上海卷）30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

参考答案：
（1）0.006 mol （2）①0.056 g ②1/2
本题考查考生简单的运算能力。

（1）由所给反应方程式可知：n（CaO2）=2n（O2）= 2×=0.006 mol （2）①由题意可知样品中Ca2+的总量为：
n（Ca2+）=n（CaCO3）==0.007 mol，
样品中n（CaO）=0.007 mol－0.006 mol=0.001 mol
所以m（CaO）=0.056 g
②m（H2O）=0.542 g－0.006 mol×72 g·mol－1－0.056 g=0.054 g，n（H2O）=0.003 mol，所以x=。

18. (08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳
酸镁、氢氧化镁和
氢氧化铝组成。

现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）
（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。

参考答案：
答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、z mol
MgCO3~ CO2 nMgCO3=Nco2=0.0.1mol （2分）
nMg2+=nMgO= nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol （2分）
0.06×2+3z=0.18 z=0.02mol （2分）
所以 x:y:z=1:5:2 （2分）
19. （10分）在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝ L，
V(H2)＝ L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程。

参考答案：
（1）5 5 （2）（3）10＜a＜20 计算过程略
略。