宁夏银川市唐徕回民中学2016届高三上学期期中考试化学 含解析

宁夏银川市唐徕回民中学2016届高三上学期期中考试化学
一、单选题:共7题
1．下列试剂中，标签上应标注和的是
A。

C2H5OH B.HNO3C。

NaOH D。

HCl
【答案】B
【解析】本题考查常见化学品标志.A.乙醇为易燃物,错误；B.硝酸是强氧化性物质，且属于腐蚀品,正确；C。

NaOH具有腐蚀性,但不具有强氧化性，错误；D.HCl不具有强氧化性和腐蚀性，错误。

2．下列说法正确的是
A。

室温下，在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B。

用NaOH溶液可以区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
【答案】A
【解析】本题考查有机物的性质及物质的鉴别。

A.分子中含-OH越多，在水中的溶解性越大,而卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度:丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷,正确；B.NaOH溶液与HCOOCH3和HCOOCH2CH3都能反应，且无明显现象,不能鉴别，错误；
C.CH3COOH与Na2CO3溶液反应有气泡产生，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分为上下层,现象不同，可以鉴别，错误；
D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，错误。

答案选A。

3．下表中对应关系正确的是
【答案】B
【解析】本题考查化学反应类型及氧化还原反应的有关判断。

A.CH2=CH2与HCl的反应为加成反应，错误；
B.蛋白质水解得到氨基酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖，二者均为水解反应，正确;
C. Zn+Cu2+Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化,错误；
D.两个反应中，H2O中的O、H元素化合价都没有发生变化，则H2O既不作氧化剂,也不作还原剂，错误。

答案选B.
4．有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是
A.6种B。

8种
C。

10种D。

4种
【答案】C
【解析】本题考查同分异构体的书写及判断.三种基团在邻位时有3种:、、；三种基团都在间位时有1种：;两个基团相邻，一个相间时有6种：、、、、、;共有10种同分异构体。

答案选C。

5．如图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：
【答案】C
【解析】本题考查了化学实验中的气体干燥、收集、吸收的知识。

氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出,B不正确；二氧化硫是酸性气体,能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C
正确；一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确，故该题选C。

6．25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A。

0.1mol/LCH3COONa与0。

1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na ＋）＝c（Cl－)＞c CH3COO－）＞c(OH－）
B。

0。

1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7）：
c(NH3·H2O）＞c（NH4+)＞c（Cl－）＞c（OH－）
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3(Na＋)＝2[c(CO32−)＋c(HCO3−)＋c(H2CO3)］
D。

0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42−)＋c(HC2O4−）＋c(OH－）＝c(Na＋)＋c（H＋）
【答案】A
【解析】本题考查离子浓度的大小比较,涉及盐的水解、弱电解质的电离、溶液中离子间的守恒关系。

A.0。

1mol/LCH3COONa与0。

1mol/LHCl溶液等体积混合，恰好反应生成等浓度的醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c（Na＋)＝c(Cl－）＞c CH3COO－)＞c（OH －),正确；B.0.1mol/LNH4Cl与0。

1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）,溶液显碱性,则NH3·H2O的电离程度大于NH4+离子的水解程度，则c(NH4+）＞c(Cl－）＞c(NH3·H2O)＞c（OH－）,错误；C。

0.1mol/LNa2CO3与0。

1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可知2(Na＋)＝3［c(CO32−)＋c（HCO3−）＋c（H2CO3)］，错误;D。

0。

1mol/LNa2C2O4
与0。

1mol/LHCl溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaHC2O4和NaCl,根据电荷守恒可知：2c（C2O42−）＋c(HC2O4−）＋c（OH－)＋c（Cl－）＝c（Na＋)＋c(H＋)，错误.答案选A。

7．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3（g）＋H2O(g）
下列说法正确的是
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C。

容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH30.15mol和
H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
【答案】D
【解析】本题考查化学平衡的移动。

A.根据I、Ⅲ可知：在其它条件相同时，升高温度，平衡时生成物的物质的量减小，说明平衡逆向移动,则该反应的正反应为放热反应，错误;B。

恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上增大压强，但因该反应为等体积反应，则平衡不移动，即达到平衡时,容器I中CH3OH的体积分数与容器Ⅱ
中的相等，错误；C。

升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要时间缩短,则容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短,错误；D。

该反应为等体积反应，可用物质的量代替浓度计算平衡常数,则容器Ⅰ中平衡常数为：K=0.08×0.08
=4,若起始时向容器I中充入
(0.20−0.16)2
CH3OH 0。

10mol、CH3OCH30。

15mol和H2O 0。

10mol,则
Q c=0.15×0.10
=1.5<4,所以反应将向正反应方向进行,正确。

答案选D.
0.102
二、综合题：共6题
8．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极,在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L 的FeCl2溶液，研究废液再生机理.记录如下(a、b、c代表电压数值):
（1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

(2)I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。

写出有关反应：______。

(3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。

（4)II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①IV中检测Cl2的实验方法
______________________________________________。

②与II对比，得出的结论(写出两点)：_______.
【答案】(1)溶液变红
(2）2Cl－—2e－Cl2↑ Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl－
（3）还原
（4）①湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
②加大电压c V以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+〉Cl－
【解析】本题考查电解原理,离子的检验，氧化还原反应等。

（1）Fe3+离子能与KSCN反应生成血红色络合物,则现象为溶液变红;(2）Cl－在阳极放电,生成Cl2，电极反应式为2Cl－—2e－Cl2↑，生成的氯气把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl－;（3）由Ⅱ可知,阳极产物无Cl2,而Fe2+离子具有还原性，则Fe2+可能在阳极放电，被氧化为Fe3+;(4）①检测氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸,取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，说明有Cl2存在；②与II对比可知，IV中电解NaCl溶液，加大电压至c V以上时Cl—离子放电产生Cl2；电压减小至c＞x≥b时，Cl—离子不放电,即Fe2+离子放电时的电压较低,则阳极放电顺序Fe2+〉Cl－.
9．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g)+NaCl（s)NaNO3（s)+ClNO(g）K1∆H〈0 (I）
2NO（g）+Cl2（g)2ClNO(g）K2∆H<0 (II）
（1）4NO2（g)+2NaCl(s)2NaNO3（s)+2NO(g）+Cl2(g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）.
（2）为研究不同条件对反应（II)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0。

1 mol Cl2，10 min时反应(II）达到平衡。

测得10 min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min—1，则:平衡后n（Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。

其它条件保持不变，反应(II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>"、“<”或“="），平衡常数K2（填“增大”、“减小"或“不变”)。

若要使K2减小,可采用的措施是。

(3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为：
2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O.含0。

2 mol NaOH的水溶液与0。

2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0。

1 mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3−)、c（NO2−）和c（CH3COO‾)由大到小的顺序为。

（已知HNO2的电离常数：
K a=7.1×10—4mol·L—1，CH3COOH的电离常
数:K a=1.7×10—5mol•L‾1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a.向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量NaOH
c。

向溶液B中加适量水 d。

向溶液B中加适量NaOH
【答案】（1)K12/K2
(2）2。

5×10-2；75％；>；不变;升高温度
（3)c（NO3−）>c（NO2−）〉c（CH3COO‾) ；b、c
【解析】本题考查化学反应速率、转化率和平衡常数的计算,化学平衡移动，离子浓度的比较等。

(1)设已知的两个反应分别为①、②，由2×①—②得4NO2(g)+2NaCl（s）2NaNO3(s）+2NO（g）+Cl2（g),则K=K12/K2；(2）10 min内v（ClNO）=7。

5×10—3mol·L—1·min-1，则∆n(ClNO )=0。

15 mol，根据2NO(g）+Cl2（g)2ClNO(g)，转化的n(Cl2）=0.075 mol，则平衡后n(Cl2)= 0。

1 mol-0.075 mol=0。

025 mol=2。

5×10—2mol；NO的转化率=0.15 mol
×100％
0.2mol
=75%；其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，则反应(II）的压强大于反应(I），平衡向右移动，则NO的转化率а2〉а1；因为温度不变,所以平衡常数不变，若使K2减小，应使平衡向左移动，反应(II）∆H〈0，为放热反应,应升高温度；(3)由平衡常数可知,酸性HNO3>HNO2>CH3COOH,根据越弱越水解，则水解程度CH3COO—大于NO2−,所以离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3−）〉
c(NO2−）>c(CH3COO‾);因为CH3COO‾的水解程度大于NO2−，则溶液A 的pH小于溶液B,若使溶液A和溶液B的pH相等，应使溶液A的pH增大，或使溶液B的pH减小，即向溶液A中加适量NaOH，使其pH增大，或向溶液B中加适量水，使其pH减小，答案选b、c.
10．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器)模拟生成过程。

（c装置中盛装Na2S和
Na2SO3）
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3（aq)+H2S(aq） (I）
2H2S(aq）+SO2（g）3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s）+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III）
(1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。

装置D 的作用是。

装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 .
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a.蒸馏水
b.饱和Na2SO3溶液
c。

饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 .已知反应(III）相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。

a .烧杯
b .蒸发皿 c。

试管 d 。

锥形瓶
(4）反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作,现象和结
论： .
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32−+2H+S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【答案】（1)液柱高度保持不变;防止倒吸； NaOH(合理即得分) (2)2：1
（3）c 控制滴加硫酸的速度溶液变澄清（或混浊消失) a、d （4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
【解析】本题考查实验基本操作,实验方案的设计与评价，物质的检验等。

（1)利用装置内外气压差来检验装置的气密性，若液注高度保持不变，说明气密性良好；D为安全瓶，防止倒吸；装置E用来吸收尾气中SO2和H2S,二者均为酸性气体，可选用NaOH溶液。

（2）根据题中所给3个反应可得出:2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ～3Na2SO3，若C 中有2molNa2S，其反应生成2molH2S的同时生成2molNa2SO3，则C 中只需要1molNa2SO3即可,所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1。

（3)a。

SO2易溶于水,不能用蒸馏水;b。

SO2能与Na2SO3反应生成NaHSO3，不能用饱和Na2SO3溶液；c.SO2能与NaHCO3反应生成Na2SO3和CO2，不能用饱和NaHSO3溶液；d.SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，可以选用；答案选d；为使SO2缓慢进入烧瓶C，可通过控制滴加硫酸的速度达到实验目的；反应III 中反应物为不
溶于水的单质硫，当烧瓶C中反应达到终点时,固体硫完全反应，则溶液变澄清(或浑浊消失)；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网，答案选a、d。

（4)根据已知条件，Na2S2O3和Na2SO3都能与酸反应生成S沉淀或SO2，而Na2SO4与酸不反应，则检测Na2SO4的操作为:取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

11．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）.工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为
____________________________,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________.
（2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是
____________________________。

(3)固体A主要为__________________（填化学式)，固体B主要为________(填化学式)。

(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填
“I”“II”或“III”)中，既能提高产率又可使能耗最低。

【答案】（1）Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小，.（2）除去Fe3+
（3）NaCl；K2Cr2O7
(4）II
【解析】本题考查化学工艺流程，涉及物质的除杂、温度对溶解度的影响、化学方程式的书写等。

（1）根据流程图可知，Na2Cr2O7与KCl反应生成K2Cr2O7,化学方程式
为:Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl；根据溶解度图像可知：低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小,则通过冷却结晶可以析出大量K2Cr2O7。

(2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去.(3）根据溶解度的大小,NaCl的溶解度随温度变化不大，高温浓缩时,NaCl结晶析出，则固体A主要为NaCl；K2Cr2O7的溶解度随温度变化较大，冷却结晶时，K2Cr2O7结晶析出，则固体B主要为K2Cr2O7.（4)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，则洗涤液转移到母液II中,既能提高产率又能使能耗最低。

12．石墨烯（图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)
（1)图甲中，1号C 与相邻C 形成键的个数为___________。

(2)图乙中，1号C 的杂化方式是_________，该C 与相邻C 形成的键角_______(填“>"“〈”或“="）图甲中1号C 与相邻C 形成的键角.
（3)图乙中所含原子的第一电离能从大到小排列 ;电负性从小到大
(4）图乙所示的氧化石墨烯易分散到H 2O 中，原因是____.
(5）图乙所示的氧化石墨烯可与下列哪些物质发生化学反应
A.C 2H 5OH B 。

HNO 3 C 。

NaOH D.NaHCO 3
（6)石墨烯可转化为富勒烯（C 60），某金属M 与C 60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M 原子的个数为______，该材料的化学式为______。

【答案】（1) 3
（2）sp3；＜
（3) O〉H>C ； H〈C<O
（4）氧化石墨烯与水分中子间形成氢键
（5)(ABCD）
(6）12； M3C60
【解析】本题考查物质结构与性质,涉及原子的杂化类型、化学键和氢键、元素的性质、晶胞的结构等。

（1）由图甲可知，1号C原子与另外3个C原子形成3个σ键。

(2）图乙中1号C原子与3个碳原子、1个氧原子共形成4个σ键，其价层电子对数为4，则1号C 原子的杂化方式为sp3；该C原子与相邻C原子的键角约为
109°28′，图甲中1号C原子采取sp2杂化，碳原子间夹角为120°，则图乙中1号C原子与相邻C原子形成的键角〈图甲中1号C原子与相邻C原子形成的键角.（3）图乙中所含元素为:H、C、O，其原子的第一电离能从大到小排列为:O>H〉C；电负性从小到大排列为：H〈C<O。

(4）氧化石墨烯能与水分中子间形成氢键,则氧化石墨烯易分散到H2O中。

(5）氧化石墨烯含有羧基，可与C2H5OH发生酯化反应、与NaOH发生酸碱中和反应、与NaHCO3发生复分解反应；
含有羟基可与HNO 3发生酯化反应，则氧化石墨烯与ABCD 四种物质都能反应。

（6)已知M 原子位于晶胞的棱上与内部,利用“均摊法”，该晶胞中M 原子的个数为12×14+9＝12；
该晶胞中C 60位于顶点和面心，个数为8×18＋6×12＝4,则该晶胞的化学式为M 3C 60。

13．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下:
（1)CH 2=CH —CH=CH 2的名称是________________________.
(2）反应I 的反应类型是（选填字母)_________。

a. 加聚反应 b 。

缩聚反应
(3）顺式聚合物P 的结构式是(选填字母）________。

（4)A的相对分子质量为108。

①反应II的化学方程式是
___________________________________________________.
②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。

(5)反应III的化学方程式是
__________________________________________。

(6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。

【答案】（1) 1，3—丁二烯
（2）a
(3）b
（4）①2CH2=CH—CH=CH2;②6
(5)
（6）
【解析】本题考查有机合成与推断,涉及有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等。

(1)
CH2=CH—CH=CH2分子中含有2个碳碳双键，属于二烯烃，根据系统命名法，其名称为1,3-丁二烯；(2）CH2=CH-CH=CH2分子中含有C=C,具有烯烃的化学性质，能发生加成反应和加聚反应等，由合成路线图可知该有机物经反应Ⅰ生成顺式聚合物P,则反应Ⅰ应为加聚反应,答案选a；(3）顺式聚合物P分子中连接在碳碳双键两端碳
原子的相同基团位于双键的同侧，则选项b正确；（4)①结合题给信息ⅰ可推测反应Ⅱ为两分子CH2=CH—CH=CH2在加热条件下发生加成反应（成环反应）生成A，又知A的相对分子质量为108，则A的结构简式为，反应的化学方程式为
2CH2=CH—CH=CH2;②由信息ⅱ可知，在
O3、Zn/H2O作用下生成B为、C为HCHO, 1 mol B含有3 mol—CHO,可与3 mol H2完全加成，消耗H2的质量为6 g.(5）C为HCHO,甲醛与反应生成N，化学方程式
为:。

（6) A的结构简式为，其同分异构体在O3、Zn/H2O作用下，也能生成B()和
C(HCHO）,则符合条件的A的同分异构体的结构简式可能为：。