2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章 第3节 第2课时 Word版含解析

第2课时摩尔质量和气体摩尔体积
一、摩尔质量
1．概念：________的物质所具有的质量。

符号：______。

单位：____________或______。

2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的____________或____________相等。

3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝m
M。

二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的______。

符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。

2．计算公式：V m＝______。

3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______和______。

(2)标准状况下(即____________)，气体摩尔体积约为____________。

知识点1摩尔质量的应用
1．下列说法正确的是()
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
D．2 g H2含1 mol H
2．下列说法正确的是()
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于16
6.02×1023
g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
3．下列说法正确的是()
A．1 mol O的质量是16 g·mol－1
B．Na的摩尔质量是23 g·mol－1
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1
知识点2气体摩尔体积
4．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点3气体摩尔体积的应用
6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L
C ．14.0 L
D ．16.8 L
7．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g
B ．物质的量为6 mol
C ．体积约为22.4 L
D ．分子数约为6.02×1023
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
8．下列物质中，含氢原子数目最多的是( ) A ．0.9 mol H 2O B ．0.3 mol H 2SO 4 C ．0.2 mol NH 3 D ．0.4 mol CH 4
9．在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体共39.2 L ，质量为61 g 。

则两种气体的物质的量之和为________mol ，其中CO 2为________mol ，CO 占总体积的________%。

知识点5 阿伏加德罗定律的简单应用
10．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A ．质量相等的N 2和CO B ．体积相等的CO 和C 2H 4 C ．等温、等体积的O 2和N 2 D ．等压、等体积的N 2和CO 2
练基础落实
1．下列说法正确的是( )
A ．1 mol 任何气体所占体积都约为22.4 L
B ．1 mol H 2O 在标准状况下体积为22.4 L
C ．1 mol 气体体积为22.4 L ，则一定是标准状况
D ．气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol －
1 2．下列说法正确的是( )
A ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N A
B ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合物所含分子数为N A
C ．标准状况下，18 g H 2O 的体积是22.4 L
D ．1 mol SO 2的体积是22.4 L
3．在0℃和1.01×105 Pa 条件下，将0.1 g H 2、3.2 g SO 2、2.2 g CO 2混合，该混合气的体积是( )
A ．2.24 L
B ．3.36 L
C ．4.48 L
D ．6.72 L
4．同温、同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2，重122 g ，现充满某气体重114 g ，则该气体的相对分子质量为( )
A ．28
B ．60
C ．32
D ．44
5．若某原子的摩尔质量是M g·mol －
1，则一个该原子的真实质量约是( )
A ．M g B.1
M
g
C.M
6.02×1023 g D.6.02×1023M g
6．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g
H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )
A ．2 mol
B ．4 mol
C ．8 mol
D ．89.6 mol
7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( ) A ．16 B ．64 C ．32 D ．96 练方法技巧
8．在标准状况下，W L 氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A ．W n B ．22.4n C.22.4n W D.7n 5.6
9．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A.22.4nb mN A
B.22.4mb nN A
C.22.4N A mb
D.nbN A 22.4m
规律 n 、V m 、N A 之间的灵活换算，要以n 为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。

练综合拓展
10．4.8 g O 2和0.2 mol CO 2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。

11．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体为 6.72 L ，质量为12 g ，此混合物中CO 和CO 2物质的量之比是______，CO 的体积分数是______，CO 的质量分数是______，C 和O 原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是______ g·L －1。

第2课时 摩尔质量和气体摩尔体积
基础落实
一、
1．单位物质的量 M g·mol －
1 g/mol 2．相对原子质量 相对分子质量 二、
1．物质的量 体积 2.V n
3．(1)温度 压强 (2)0℃和101 kPa 22.4 L·mol －
1 对点训练
1．C [摩尔质量的单位是g·mol －
1，在质量以g 为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A 项错误，C 项正确；1 mol H 2O 的质量是18 g ，B 项错误；D 项中2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有2 mol H ，D 项错误。

]
2．B [1 mol 氧原子的质量是16 g,1 mol 氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原
子的质量约为166.02×10
23 g ；相对原子质量是一个原子的实际质量与12
C 原子质量的112相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g·mol －
1。

]
3．B 4.D 5.C
6．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物
质的量，然后乘以22.4 L·mol －
1即可。

]
7．B [12 g H 2的物质的量为6 mol ，则N 2的物质的量也为6 mol ；6 mol N 2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。

故应选B 。

]
8．A
9．1.75 0.75 57.1
解析 (1)两种气体的物质的量之和为39.2 L
22.4 L·mol －1
＝1.75 mol 。

(2)设混合气中CO 的物
质的量为x ，CO 2的物质的量为y ，则有x ＋y ＝1.75 mol,28 g·mol －1·x ＋44 g·mol －
1·y ＝61 g ，
解得：x ＝1 mol ，y ＝0.75 mol 。

(3)CO 的体积分数即为物质的量分数，为
1 mol 1.75 mol
×100%≈57.1%。

10．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。

等质量的N 2和CO ，摩尔质量
也相等，都是28 g·mol －
1，则其物质的量相等，分子数也相等。

]
课后作业 练基础落实
1．D [22.4 L 是1 mol 气体在标准状况下的体积，A 没有指明状态，所以错误；B 中H 2O 在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol 气体体积达到22.4 L ，所以C 错误。

]
2．B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，其分子数为N A ，B 正确；标准状况下，H 2O 为液体，所以C 不正确；未指明标准状况，所以D 不正确。

]
3．B [标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n (总)＝0.12 mol ＋3.264 mol ＋2.244
mol ＝0.15 mol ，V ＝n (总)×22.4 L·mol －1＝3.36 L 。

] 4．A [方法一：按常规思路，设瓶重m g 。

某气体的相对分子质量为M r ，由V 1V 2＝n 1
n 2
，
因为容器体积不变，所以有116 g －m g 32 g·mol －1＝122 g －m g 44 g·mol －1，得m ＝100，然后由116 g －100 g
32 g·mol －
1
＝114 g －100 g M (某)
得M (某)＝28 g·mol －
1，即相对分子质量为28。

方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。

即：
122 g －116 g 44 g·mol －1－32 g·mol －1＝122 g －114 g 44 g·mol －1
－M (某)，M (某)＝28 g·mol －
1，即M r ＝28。

] 5．C [当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目约为6.02×1023个，故1个原子的质量
约为M
6.02×1023
g 。

]
6．B [H 2的摩尔质量为2 g·mol －
1,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g 2 g·mol －1
＝4 mol 。

] 7．A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质
量即可，由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol ，所以M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol
＝16 g·mol －
1，所
以该物质的相对分子质量为16。

]
练方法技巧 8．C
9．A [m g 气体的物质的量为b N A mol ，则 n g 气体的物质的量为bn
mN A
mol ，则n g 气
体的体积为22.4nb
mN A
L 。

]
练综合拓展
10．3∶4 6∶11 3∶4
解析 n (O 2)＝4.8 g/32 g·mol －1＝0.15 mol ，m (CO 2)＝0.2 mol ×44 g·mol －
1＝8.8 g 。

它们的物质的量之比是0.15 mol ∶0.2 mol ＝3∶4，质量之比是4.8 g ∶8.8 g ＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。

11．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
解析 气体的总物质的量为n ＝V /V m ＝6.72 L/22.4 L·mol －
1＝0.3 mol ，所以n (CO)＋
n (CO 2)＝0.3 mol ；n (CO)·28 g·mol －1＋n (CO 2)·44 g·mol －
1＝12 g ，求得n (CO)＝0.075 mol ，n (CO 2)＝0.225 mol 。