上海市嘉定区名校2019年化学九上期末调研试卷

上海市嘉定区名校2019年化学九上期末调研试卷
一、选择题
1．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3
C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质
2．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( )
A．H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO
B．H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C．H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3
D．NaOH H2CO3 NaCl CO2
3．下列关于空气成分的说法不正确的是
A．氦气可用于填充探空气球B．氮气可用于制造氮肥、炸药等
C．稀有气体可用于焊接保护气D．空气中的二氧化碳会形成酸雨
4．如图表示某化学变化的微观示意图，关于该变化的说法错误的是
A．该反应属于置换反应B．反应后生成两种单质
C．化学反应前后原子个数不变D．该反应中分子数量不变
5．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）
A．在化学反应中，分子不能再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．加碘食盐的主要成份是氯化钠，氯化钠是由氯化钠离子构成的
D．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
6．归纳推理是一种重要的化学思维方法。

下列归纳推理正确的是( )
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加
D．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
7．下列关于质量守恒定律的说法正确的是
A．根据质量守恒定律，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水
B．通过化学变化，同时改变了物质的种类和原子的种类
C．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
D．镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大，因此反应不遵循质量守恒定律8．下列有关水与溶液的说法错误的是（）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
9．下列现象的微观解释中，不正确的是（）
A．氢气和液氢都能做燃料﹣﹣同种分子化学性质相同
B．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
C．搜救犬搜寻地震中的被埋人员﹣﹣分子在不断运动
D．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL﹣﹣分子间有间隔
10．2018年11月8日，美国加州发生特大型山火，历时半月才将其基本扑灭。

下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是( )
A．砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目的
B．用大量沙子灭火，达到隔绝空气的目的
C．紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的
D．飞机播撒干冰，达到降低可燃物着火点的目的
11．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X可能是( )
A．氢气和水蒸气B．氢气、一氧化碳和二氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳D．氢气、二氧化碳和水蒸气
12．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
13．近年来，科学家证实存在一种具有空心球状结构的分子N60，以下判断不正确
．．．的是（）
A．N60中含有30个氮分子B．N60的相对分子质量为840
C．N60和N2都是氮元素的单质D．N60和N2应具有不完全相同的性质
14．下列选项中属于化学变化的是（）
A．灯泡通电后发亮B．大米酿酒
C．石蜡熔化D．铁丝弯曲
15．如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，对该过程描述正确的是（）
A．温度计读数持续上升
B．测其pH 逐渐变小
C．溶液呈红色时，反应没发生
D．溶液呈无色时，溶液中的溶质是氯化钠
二、多选题
16．下图为某反应的微观示意图，其中“”和“” 表示不同元素的原子。

下列说法正确的是
A．反应前后元素的数目没有改变B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于分解反应D．生成物的分子个数比是2:1
17．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（）
A．生成丙、丁的分子个数比为1：1
B．该反应属于氧化反应
C．该反应中共有4种化合物
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：4
三、推断题
18．A～F分别是碳、氢、氧三种元素中的一种或两种组成的常见物质，它们之间的关系如图所示（箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）
A为固体单质，D为液体。

请回答：
（1）若F常温下是液体，则B的化学式为____________，E→F的化学方程式是_________，B+E反应的基本类型是_______。

（2）若F常温下是气体单质，D→E的化学方程式是__________，A→B是置换反应，该反应的化学方程式是________________。

四、流程题
19．工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）高温
CO+H2，该反应中具有还原性的物质是
______；
（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为______；
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。

A 充分利用原料
B 防止氮气污染空气
五、实验题
20．实验室有以下实验装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是____。

检验装置 B 气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加水，观察到____，则气密性良好。

（2）实验室用氯酸钾来制取氧气，应选择装置_____（填序号，下同）作为气体的发生装置，用图甲来收集氧气，验满时带火星的木条应放在______（选填“a”或“b”）处。

（3）实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式是______，为了使实验过程中控制反应速率，应选择的装置组合是_____。

若用图乙来制取二氧化碳，与装置B 比较，优点是_______，图丙也有此优点，当药品加入完毕后，为使反应进行，接下来的操作是______。

六、计算题
21．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算。

（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）一个Na2CO3分子中Na、C、O的原子个数比为______；
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数____（写出计算过程，结果精确到0.1%）
七、科学探究题
22．请参与下列探究实验:
（实验探究）
生爆炸。

“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:_______________。

【参考答案】*** 一、选择题
18．CO 2H 2+O 2点燃
2H 2O 化合反应 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ C+2CuO
高温
2Cu+CO 2↑
四、流程题
19．空气 焦炭(或C) 223N +3H =
2NH 高温、高压催化剂
A
五、实验题
20．锥形瓶 长颈漏斗内液体落下一点后不在继续下落 A b CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ CE 可控制反应的发生和停止 用手紧捏塑料管下部，使酸液与石灰石接触 六、计算题
21．2：1：3 70.7%（详见解析过程） 七、科学探究题
22．燃烧不燃烧着火点先于 CO2密度比空气大燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低“小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分“发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。