广东省2019版高一下学期期中化学试卷(II)卷

广东省2019版高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180ppm～289ppm之间，CH4含量在320ppb～720ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm 和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是（）
①以煤为能源的机器的广泛使用②以石油为能源的机器的广泛使用③以原子能为能源的核工业的发展
④以风能、太阳能为能源的新工业的发展
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ②④
2. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）
A . 铝罐可久盛食醋
B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D . 明矾用作净水剂不涉及化学变化
3. （2分）化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（）
A . 草木灰
B . 尿素
C . 硝酸钾
D . 氨水
4. （2分） (2016高一上·上饶期末) 常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）
A . Al
B . Fe
C . .Pt
D . Cu
5. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3＋： Fe3＋+ 3SCN－===Fe（SCN）3↓
B . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H＋+ Cl－+ ClO－
C . 向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4－+ 5NO2－+6H＋===2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H＋+ 2NO3－=== Cu2＋+2NO2↑+2H2O
6. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法正确的是（）
A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥
B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电
C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀
D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料
B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火
C . 酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具
D . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）
A . 浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
B . 浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
C . 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D . 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放
9. （2分）有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。

下列推断正确的是（）
A . 肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42-
B . 肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C . 肯定没有K＋、HCO3-、MnO4-
D . 肯定没有K＋、NH4+、Cl－
10. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 制氨气
B . 收集CO2或NO
C . 配制稀硫酸
D . 氨气的吸收
11. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是（）
A . n＝17Vc＋m
B . 5m/3＜p＜17m/9
C . p＝m+cV/125
D . c=1000b/11.2V
12. （2分） (2015高三上·东城期中) 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）
A . ClO2
B . Cl2O
C . Cl2
D . Cl2O3
13. （2分）常温下，不溶于浓H2SO4 ，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（）
A . 铁
B . 钠
C . 镁
D . 铜
14. （2分）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）
A . 2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
B . 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C . NH3+HNO3═NH4NO3
D . 3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2
15. （2分） (2016高一上·苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：3
D . 3：1
16. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A . 乙醇、甲苯、硝基苯
B . 四氯化碳、己烷、己烯
C . 苯、甲苯、环己烷
D . 苯、乙醇、乙酸
17. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6
B . 羟基的电子式：
C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + PO
D . 聚丙烯的结构简式：
18. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）
A . K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-
B . Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--
C . Na＋、H＋、Cl-、CO3-
D . Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
19. （2分） (2018高一下·历城开学考) 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2 ，②NO2和O2 ，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3 ，则下列关系正确的是（）
A . V1>V2>V3
B . V1>V3>V2
C . V2>V3>V1
D . V3>V1>V2
20. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列叙述中，正确的是（）
A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B . 两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多
C . 合金的熔点一般比组成它的各组分都高
D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等
二、填空题 (共4题；共31分)
21. （7分） (2015高三上·莘县期中) 根据所学知识填空。

（1）工业制备硝酸流程如图1：
①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为________．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有________．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是________（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4
②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是________．
A．紫色高锰酸钾溶液 B．氯水 C．品经溶液 D．红色酚酞溶液
③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液________后，再________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如装置如图3，其中合理的是________（填序号）
22. （7分） (2015高一上·阳山月考) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
（1）写出下列物质的化学式X________、A________、B________
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________（填操作名称）
23. （9分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜元素在周期表中的位置是________；铜离子的价电子排布图是________；
（2） Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是________；名称是________；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为________；
（3）根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为________，与SO42﹣属于等电子体的离子有________；（试写两例）
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为________，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是________．
24. （8分）某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：
①溶液中含有Fe3+ ，无Fe2+和Br2
②溶液中含有Fe2+和Fe3+ ，无Br2
③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2
④溶液中含有Br2 ，无Fe3+
（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的________（填序号）．
（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：
①判断溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化．你认为这种方法是否可靠？________（填“可靠”或“不可靠”）．
②如果溶液中既含Fe2+又含Fe3+，________（填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法
检验溶液中是否含有Fe2+；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠________（填“可靠”或“不可靠”），理由是________；还有人提出，滴加________溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2+．
（3）如果将FeBr2改成Fel2，在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Fe2+被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：________；Fel2溶液的物质的量浓度为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共31分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、
24-2、24-3、。